练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    两体积的密闭容器中均充入1mol X和1mol Y，分别用于300℃和500℃开始发生反应：X(g)+Y(g)3Z(g)。Z的含量（Z%）随时间t的变化如图所示。已知在时刻改变了某一实验条件。下列判断正确的是
    A．曲线a是500℃时的图像B．正反应是吸热反应
    C．时刻可能是增大了压强D．时刻可能是降低了温度
    D

    试题分析：A、温度高反应速率快，达到平衡的时间少。根据图像可知曲线b首先达到平衡状态，所以b曲线表示500℃，a曲线表示300℃，A不正确；B、温度高Z的含量低，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，因此正方应是放热反应，B不正确；C、t3时刻曲线斜率减小，说明反应速率降低。Z的含量增大，由于正方应是体积增大的可逆反应，所以增大压强，平衡向逆反应方向移动，Z的含量降低，C不正确；D、由于正方应是放热反应，所以升高温度平衡向正反应方向移动，Z的含量增大，D正确，答案选D。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在一个体积为2 L的密闭容器中，高温下发生反应：Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)。其中CO2、CO的物质的量(mol)随时间(min)的变化关系如图所示。

    (1)反应在1 min时第一次达到平衡状态，固体的质量增加了3.2 g。用CO2的浓度变化表示的反应速率v(CO2)＝________。
    (2)反应进行至2 min时，若只改变温度，曲线发生的变化如图所示，3 min时再次达到平衡，则ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
    (3)5 min时再充入一定量的CO(g)，平衡发生移动。下列说法正确的是________(填写编号)。
    a．v正先增大后减小  b．v正先减小后增大
    c．v逆先增大后减小  d．v逆先减小后增大
    表示n(CO2)变化的曲线是________(填写图中曲线的字母编号)。
    (4)请用固态物质的有关物理量来说明该反应已经达到化学平衡状态：_____________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    合成氨反应为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化，图2表示在2 L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线，图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。

    下列说法正确的是   (　　)。
    A．由图1可得加入适当的催化剂，E和ΔH都减小
    B．图2中0～10 min内该反应的平均速率v(H2)＝0.045  mol·L－1·min－1，
    从11 min起其他条件不变，压缩容器的体积为1 L，则n(N2)的变化曲线为d
    C．图3中A、B、C三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是B点
    D．图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1>T2，K1>K2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某恒温密闭容器发生可逆反应：Z(？)＋W(？)X(g)＋Y(？) ΔH，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中正确的是
    A．Z和W在该条件下至少有一个是为气态
    B．t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量可能相等也可能不等
    C．若在该温度下此反应平衡常数表达式为K＝c(X)，则t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等
    D．若该反应只在某温度T以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而减小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在体积固定的密闭容器中，进行如下化学反应：N2O4（g）2NO2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
    t /℃
    		80
    		100
    		120
    K
    		1.80
    		2.76
    		3.45
     
    请回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式K＝                       。
    （2）该反应为           反应（填“吸热”或“放热”）。
    （3）判断该反应达到化学平衡状态的依据是               。
    A．容器内混合气体密度不变
    B．混合气体中c（NO2）不变
    C．0.5mol N2O­4分解的同时有1 mol NO2生成
    （4）在80℃时，将2.80molN2O4气体充入2L固定容积的密闭容器中，一段时间后对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

    		0
    		20
    		40
    		60
    		80
    		100
    n（N2O4）
    		2.80
    		A
    		2.00
    		c
    		d
    		1.60
    n（NO2）
    		0
    		0.96
    		b
    		2.08
    		2.40
    		2.40
     
    ①b的值为           ；
    ②N2O4的平衡转化率为               ；
    ③20s～40s内用N2O4表示的平均反应速率υ（N2O4）＝            。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(s)；△H=QkJ·mol-1，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度（T）、反应速率（v）与压强的关系如图所示。据图分析，以下说法正确的是
    A．T1＜T2，Q＞0
    B．增大压强，B的转化率减小
    C．当反应达平衡时，混合气体的密度不再变化
    D．a+b＞c+d

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度下，体积一定的密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)   ΔH > 0，
    下列叙述正确的是
    A．加入少量W，逆反应速率增大
    B．当容器中气体密度不变时，反应达到平衡
    C．升高温度，Y的百分含量减少
    D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Ⅰ．（4分）在一体积为10L密闭的容器中，通入一定量的CO和H2O（g），在850℃时发生如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H＜0
    （1）CO和H2O浓度变化如图，则0～4 min的平均反应速率ν(CO)＝_______ mol/（L·min），此时该反应的平衡常数为                   。

    （2）当下列哪些物理量不再发生变化时，表明上述反应已达到平衡状态的是     。
    A．混合气体的压强
    B．混合气体的密度
    C．CO的物质的量浓度
    D．密闭容器中放出热量
    E．ν(CO)与ν(CO2)的比值
    Ⅱ．（6分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。

    （3）配平Ⅰ中反应方程式      ClO3-+    H++     SO32-==     ClO2↑+   SO42-+           
    （4）A的化学式是      ，。生成气体a的电极反应式                      。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2SO3（g）。下列说法不正确的是
    A．改变反应条件可以改变该反应的限度
    B．达到平衡后，SO3、SO2、O2在密闭容器中共存
    C．达到平衡后，反应停止，正、逆反应速率都等于零
    D．SO3、SO2、O2的浓度保持不变，说明该可逆反应达到了平衡状态

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案