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    (15分)已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应。

    回答下列问题：
    (1)A中加入的物质是______________，发生反应的化学方程式是_____________。
    (2)B中加入的物质是________，其作用是                    。
    (3)实验时在C中观察到的现象是__________________________，发生反应的化学方程式是____________________。
    (4)实验时在D中观察到的现象是________，D中收集到的物质是________，检验该物质的方法和现象是________________________。

    （1）固体氯化铵和氢氧化钙、2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
    （2）碱石灰（或氧化钙）     除去氨气中的水蒸气
    （3）黑色粉末逐渐变为红色  3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O
    （4）出现无色液体    氨水
    用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝，说明有氨气存在，用无水硫酸铜粉末检验，无水硫酸铜变蓝，说明有水存在。

    解析

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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    氨在国民经济中占有重要的地位，2008年，我国氨产量接近500万吨．下图是合成氨的简要流程．

    （1）下表是空气中部分气体的沸点．将空气液化加热分馏，依据下表数据判断，最先气化得到的气体是
    氦气
    氦气
    ．
    气体名称 氨气 氧气 氦气 氖气 氩气 氪气 氚气
    沸点/℃ -196 -183 -269 -264 -186 -153 -108
    （2）天然气、重油、煤都可以与水反应制得氢气．下表是某合成氨厂采用不同原料的相对投资和能量消耗．
    原料 天然气 重油 煤
    相对投资费用 1.0 1.5 2.0
    能量消耗/J?t-1 28×109 38×109 48×109
    ①依据上表信息，你认为采用
    天然气
    天然气
    为原料最好．
    ②请写出甲烷在高温、催化剂的作用下与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳的化学方程式：
    CH4+H2O
     催化剂 
    .
    高温
    CO+3H2
    CH4+H2O
     催化剂 
    .
    高温
    CO+3H2
    ．
    ③已知C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ?mol-1；
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1；
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ?mol-1；
    试写出由C于水蒸气在高温条件下反应生成氢气与一氧化碳的热化学方程式
    C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131kJ?mol-1
    C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131kJ?mol-1
    ．
    （3）下表是在某种催化剂作用下用体积比为1：3的氮、氢混合气反应应达到平衡时的一些实验数据．
    NH3含量%
    压强/MPa


    温度/℃    		 0.1 10 20 30 60 100
    200 15.3 81.5 86.4 89.9 95.4 98.8
    300 2.2 52.0 64.2 71.0 84.2 92.6
    400 0.4 25.1 38.2 47.0 65.2 79.8
    500 0.1 10.6 19.1 26.4 42.2 57.5
    600 0.05 4.5 9.1 13.8 23.1 31.4
    ①依据表中数据判断，合成氨反应N2+3H22NH3的△H
    ＜
    ＜
    （填“＞”、“＜”或“无法判断”）0，请简要说明理由
    相同条件下，升高温度，NH3含量减小，平衡左移，逆反应吸热，正反应放热
    相同条件下，升高温度，NH3含量减小，平衡左移，逆反应吸热，正反应放热
    ；
    ②该反应的化学平衡常数表达式为
    c2(NH3)
    c(N2)?c3(H2)
    c2(NH3)
    c(N2)?c3(H2)
    ．
    ③在300℃、10MPa下，合成氨反应达到平衡时，混合气体的体积是反应开始时的
    0.66
    0.66
    倍．

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    科目：高中化学 来源：2011届吉林省长春市高三第二次模拟考试（理综）化学部分 题型：填空题

    (15分)
    我国有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某
    些转化步骤及生成物未列出）：

    请填写下列空白：
    （1）已知0.5 mol甲烷和0.5 mol水蒸气在t ℃，p k Pa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了a kJ热量。该反应的热化学方程式是：      ______。
    （2）上述流程中，工业上分离H2、CO2合理的方法是___________。

    A．混合气先通入氢氧化钠溶液，再在溶液中加盐酸
    B．混合气加压冷却，使CO2液化
    C．混合气用氨水洗涤
    D．混合气先通入到石灰浆，然后高温煅烧固体，
    （3）为了保证氨气顺利合成，在空气进入合成塔之前必须对空气进行___________,目的是________________________________________；在合成氨的实际生产过程中，常采取将生成的氨从混合气体中分离出来，分离出氨的方法：         。
    （4）合理地利用资源不仅可以提高经济效益，而且也是对社会、对全人类负责的表现，请用线段和箭头画出图中的两处合理利用资源情况。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江苏省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (15分)已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应。

    回答下列问题：

    (1)A中加入的物质是______________，发生反应的化学方程式是_____________。

    (2)B中加入的物质是________，其作用是                     。

    (3)实验时在C中观察到的现象是__________________________，发生反应的化学方程式是____________________。

    (4)实验时在D中观察到的现象是________，D中收集到的物质是________，检验该物质的方法和现象是________________________。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

     (15分)

    已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。

    回答下列问题：

    （1）A中加入的物质是__________________________________________.

    发生反应的化学方程式是______________________________________;

    （2）B中加入的物质是_____________，其作用是________________________:

    （3）实验时在C中观察到得现象是______________________________，

    发生反应的化学方程式是_____________________________________;

    (4)实验时在D中观察到得现象是__________________________________，

    D中收集到的物质是______________,检验该物质的方法和现象是______________________.

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