Question

Fe是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁化合物可补充铁．硫酸亚铁晶体（FeSO₄?7H₂O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如下：

请回答下列问题：
（1）步骤②加入过量H₂O₂的目的：

将Fe²⁺全部氧化为Fe³⁺

；
（2）步骤③中反应的离子方程式：

Fe³⁺+3NH₃?H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺

；
（3）步骤④中一系列处理的操作步骤：

过滤

、洗涤、

灼烧

、冷却、称量．
（4）实验中用浓硫酸配制1mol/L的稀硫酸，配制时用到定量的玻璃仪器有

容量瓶

、

量筒

（答出两个仪器）．
（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量

0.07a

g（用含a的代数式表示）．

Answer 1

分析：由流程图可知，该实验原理为：将药品中的Fe²⁺形成溶液，将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，使Fe³⁺转化为氢氧化铁沉淀，再转化为氧化铁，通过测定氧化铁的质量，计算补血剂中铁元素的含量．
（1）双氧水具有氧化性，酸性条件下能将Fe²⁺全部氧化为Fe³⁺，由流程图可知，加入H₂O₂是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺；
（2）步骤③是将Fe³⁺转化为氢氧化铁沉淀；
（3）步骤④中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤的氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量；
（4）配制一定体积的1mol/L的稀硫酸，配制时需要的仪器有量筒、玻棒、烧杯、胶头滴管，容量瓶；
（5）根据铁元素守恒可知ag氧化铁中铁元素的质量即为10片补血剂中铁的质量，据此计算．

解答：解：（1）双氧水具有氧化性，酸性条件下能将Fe²⁺全部氧化为Fe³⁺，故答案为：将Fe²⁺全部氧化为Fe³⁺；
（2）步骤③是将Fe³⁺转化为氢氧化铁沉淀，反应离子方程式为Fe³⁺+3NH₃?H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案为：Fe³⁺+3NH₃?H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（3）步骤④中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤的氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量，
故答案为：过滤；灼烧；
（4）配制一定体积的1mol/L的稀硫酸，配制时需要的仪器有玻棒、烧杯、胶头滴管、容量瓶、量筒，故答案为：容量瓶；量筒；
（5）ag氧化铁中铁元素的质量即为10片补血剂中铁的质量，所以每片补血剂含铁元素的质量

ag× 112 160

10

=0.07ag，
故答案为：0.07a．

点评：本题考查学生对实验原理与实验操作的理解、物质分离提纯、元素化合物性质、化学计算等，难度中等，清楚实验原理是解题的关键，需要学生具备扎实的基础知识与综合运用知识分析问题、解决问题的能力．