Question

8．根据如图所示实验回答下列问题：

（1）试管A中发生反应的化学方程式Cu+H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+H₂O．
（2）试管B中的实验现象是品红溶液褪色；若对该试管中反应后的溶液加热，可以观察到试管B中的实验现象是溶液恢复颜色．
（3）试管C中的实验现象是石蕊试液变红．
（4）试管C口部棉团的作用是吸收二氧化硫，其反应的离子方程式是SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O．

Answer 1

分析 （1）金属铜可以和浓硫酸之间反应生成硫酸铜、水以及二氧化硫；
（2）二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色，加热，溶液恢复颜色；
（3）二氧化硫是酸性气体，能使紫色的石蕊试液变为红色；
（4）二氧化硫有毒，是酸性气体，可以和强碱氢氧化钠溶液反应，据此回答．

解答 解：（1）金属铜可以和浓硫酸之间反应生成硫酸铜、水以及二氧化硫，反应为：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，故答案为：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（2）二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色，所以试管B中的实验现象是品红溶液褪色，对该试管中反应后的溶液加热，溶液恢复颜色，故答案为：品红溶液褪色；溶液恢复颜色；
（3）二氧化硫是酸性气体，能使紫色的石蕊试液变为红色，故答案为：石蕊试液变红；
（4）二氧化硫有毒，是酸性气体，为防止污染可以用强碱氢氧化钠溶液来吸收，发生反应为：SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O，故答案为：吸收二氧化硫；SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O．

点评 本题考查了浓硫酸性质的分析判断，产物的实验设计和实验验证方法、试剂选择、反应现象的判断，题目难度中等．