过滤后的粗食盐水仍含有可溶性的CaCl2.MgCl2.Na2SO4 等杂质.通过如下几个实验步骤.可制得纯净的食盐水:① 加入稍过量的Na2CO3溶液,② 加入稍过量的NaOH溶液,③ 加入稍过量的BaCl2 溶液,④滴入稀盐酸至溶液的pH=7,⑤ 过滤正确的操作顺序是( ) A．③⑤②①④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③②①⑤④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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过滤后的粗食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至溶液的pH=7；⑤ 过滤正确的操作顺序是（）

A．③⑤②①④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③②①⑤④

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科目：高中化学 来源： 题型：

某有机物A经分析，含碳的质量分数为90%，含氢的质量分数为10% 。其蒸气相对于氢气

的密度为60，则：

(1)有机物A的分子式为：

(2)经红外光谱测知A为苯的同系物，且核磁共振氢谱峰面积比为3:2:2:2:3，则其结构简式为：

(3)有机物A在一定条件下有下列转化关系：

请回答：

① D中含氧官能团名称：

② B→F的反应类型: ，高分子化合物H的结构简式：

③ E→G的化学方程式：

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知酸性：综合考虑反应物的转化率和原料成本等

因素，将的最佳方法是

A.与稀H2SO4共热后，加入足量NaOH溶液

B.与稀H2SO4共热后，加入足量溶液

C.与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量H2SO4

D.与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量CO2

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科目：高中化学 来源： 题型：

水是地球表面上普遍存在的化合物，我们可以用我们学习的物质结构与性质的有关知识去认识它。
（1）水的组成元素为氢和氧。氧的基态原子的价电子排布图为______________，氧的第一电离能在同周期元素中由大到小排第______位。
（2）根据杂化轨道理论，水分子中的氧原子采取的杂化形式是_______；根据价层电子对互斥理论，水分子的VSEPR模型名称为______________；根据等电子体原理，写出水合氢离子的一个等电子体(写结构式)_____________。
（3）水分子可以形成许多水合物。
①水分子可以作配体和铜离子形成水合铜离子[Cu(H2O)4]2+，1mol水合铜离子中含有σ键数目为_________。
②图1是水合盐酸晶体H5O2+·Cl-中H5O2+离子的结构。

在该离子中，存在的作用力有______________。
a．配位键   b．极性键   c．非极性键   d．离子键
e．金属键   f．氢键   g．范德华力 h．π键 i．σ键
（4）韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成了“暖冰”。请从结构上解释生成暖冰的原因_________________________________。
（5）最新研究发现，水能凝结成13种类型的结晶体，除普通冰以外其余各自的冰都有自己奇特的性质：有在-30℃才凝固的超低温冰，它的坚硬程度可和钢相媲美，能抵挡炮弹轰击；有在180℃高温下依然不变的热冰；还有的冰密度比水大，号称重冰。图2为冰的一种骨架形式，依此为单位向空间延伸。

①该冰中的每个水分子有_________个氢键；
②冰融化后，在液态水中，水分子之间仍保留有大量氢键将水分子联系在一起，分子间除了无规则的分布及冰结构碎片以外，一般认为还会有大量呈动态平衡的、不完整的多面体的连接方式。右图的五角十二面体是冰熔化形成的理想多面体结构。假设图3中的冰熔化后的液态水全部形成右图的五角十二面体，且该多面体之间无氢键，则该冰熔化过程中氢键被破坏的百分比为________。

③如果不考虑晶体和键的类型，哪一物质的空间连接方式与这种冰连接类似?____________；

④已知O－H…O距离为295pm，列式计算此种冰晶体的密度 g/cm3。(已知2952=8.70×104，2953=2.57×107，=1.41，=1.73)