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    5．下列说法一定正确的是（NA代表阿伏伽德罗常数的值）（　　）
    A．78g金属钾（K）完全转化为超氧化钾（KO2）时，转移电子数为4NA
    B．常温下2.8g N2与标准状况下2.24LCH4均含有0.1NA个分子
    C．0.2mol/L稀盐酸中，H+数目为0.2NA
    D．60g二氧化硅晶体中，含Si-O键数目为2NA

    分析 A、求出金属钾的物质的量，然后根据钾反应后变为+1价来分析；
    B、求出氮气和甲烷的物质的量，然后根据分子个数N=nNA来计算；
    C、溶液体积不明确；
    D、求出二氧化硅的物质的量，然后根据1mol二氧化硅中含4mol硅氧键来分析．

    解答 解：A、78g金属钾的物质的量为2mol，而钾反应后变为+1价，故2mol钾反应后转移2NA个电子，故A错误；
    B、2.8g氮气的物质的量和标况下2.24L甲烷的物质的量均为0.1mol，故分子个数均为N=nNA=0.1mol×NA/mol=0.1NA个，故B正确；
    C、溶液体积不明确，故溶液中的氢离子的个数无法计算，故C错误；
    D、60g二氧化硅的物质的量为1mol，而1mol二氧化硅中含4mol硅氧键，故含4NA条，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    15．已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用图中的装置进行实验．主要实验步骤如下：

    ①按图组装仪器，并检查装置的气密性
    ②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
    ③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g
    ④从分液漏斗滴入6mol•L-1的硫酸，直到不再产生气体时为止
    ⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
    ⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g
    ⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g
    请填空和回答问题：
    （1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明样品重，砝码轻
    （2）装置中干燥管B的作用是防止空气中的CO2和水气进入U型管中
    （3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果偏高（填偏高、偏低或不变）
    （4）步骤⑤的目的是把反应产生的CO2全部导入U型管中
    （5）步骤⑦的目的是判断反应产生的CO2是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收
    （6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为$\frac{106（d-b）}{44a}$×100%
    （7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数．请简述一种不同的实验法．取一定量试样放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解，再向烧杯中滴加足量氢氧化钙溶液，将得到的沉淀过滤洗涤干燥后称量，根据方程式由沉淀质量算出碳酸钠质量，再除以样品质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．若甲烷与溴蒸气以物质的量之比1：3混合，在光照下得到的有机产物：
    ①CH3Br   
    ②CH2Br2
    ③CHBr3
    ④CBr4，
    其中正确的是（　　）
    A．只有①B．只有③C．①②③的混合物D．①②③④的混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．元素A、B、C、D、E、F、G在元素周期表中的位置如图1所示，回答下列问题：

    （1）G的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2．原子的第一电离能：D＜E（填“＞”或“＜”）．
    （2）根据价层电子互斥理论，价层电子对之间的斥力大小有如下顺序：l-l＞l-b＞b-b（l为孤对电子对，b为键合电子对），则关于A2C中的A-C-A键角可得出的结论是D．
    A．180°                       B．接近120°，但小于120°
    C．接近120°，但大于120°     D．接近109°28′，但小于109°28′
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    20．下列说法错误的是（　　）
    A．
    如图表示化学反应过程中释放能量
    B．化学反应中有物质变化也有能量变化
    C．化学反应中一定存在化学键的变化
    D．原电池是将化学能转变成电能的装置

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    B．1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9nA
    C．标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子
    D．1L1mol•L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目为nA

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    15．将26.1gMnO4与6molHCl的浓盐酸共热，反应的化学方程式为MnO4+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O，则完全反应后可生成氯气的体积是多少（标准状况下）？

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