Question

（10分） 利用所学化学反应原理，解决以下问题：

（1）某溶液含两种相同物质的量的溶质，溶液中只存在OH^—、H^＋、NH₄^＋、Cl^－四种离子，且c（NH₄^＋）＞c（Cl^－）＞c（OH^—）＞c（H^＋），则这两种溶质是      _________          。

（2）0.1 mol·L^-1的氨水与0.05 mol·L^-1的稀硫酸等体积混合，用离子方程式表示混合后溶液的酸碱性：                                               。

（3）以石墨电极电解100 mL 0.1 mol·L^-1CuSO₄溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.01 mol，则阴极上析出Cu的质量为          g。

（4）将AgCl分别放入①5mL H₂O ②10mL0.2mol·L^-1 MgCl₂ ③20 mL0.5mol·L^-1 NaCl溶液 ④40 mL0.1mol·L^-1HCl中溶解至饱和，各溶液中Ag⁺的浓度由大到小的顺序是________________。

（5）向20 mL硫酸和盐酸的混合液中逐滴加入pH＝13的Ba(OH)₂溶液，生成BaSO₄的量如右图所示，B点溶液的pH＝7（忽略溶液体积变化），则c（HCl）＝_________mol·L^-1。

 

Answer 1

【答案】

（1）NH₄Cl和 NH₃·H₂O   (2分)    （2）NH₄⁺+ H₂ONH₃•H₂O + H⁺  (2分)

（3）0.64   (2分)    （4）① > ④ > ②> ③ (2分)    （5）0.2   (2分)

【解析】（1）c（NH₄^＋）＞c（Cl^－）＞c（OH^—）＞c（H^＋），所以溶液显碱性，因此溶质是NH₄Cl和 NH₃·H₂O。

（2）0.1 mol·L^-1的氨水与0.05 mol·L^-1的稀硫酸等体积混合，二者恰好反应，生成硫酸铵，水解显酸性，所以方程式为NH₄⁺+ H₂ONH₃•H₂O + H⁺。

（3）惰性电极电解硫酸铜，阳极生成氧气，阳极析出铜，根据电子得失守恒可知，铜的物质的量是0.01mol×4÷2＝0.01mol，其质量是0.01mol×64g/mol＝0.64g。

（4）根据溶度积常数表达式可知，溶液中氯离子浓度越大，银离子浓度就越小，所以各溶液中Ag⁺的浓度由大到小的顺序是① > ④ > ②> ③。

（5）根据图像可知，和硫酸反应的氢氧化钡溶液体积是20mol，与盐酸反应的氢氧化钡溶液体积是40ml，所以盐酸的浓度是0.1mol/L×0.04L÷0.02L＝0.2mol/L。