Question

（12分）金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。

（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是　　　　

a．Fe₂O₃ b．NaCl　　 c．Cu₂S　　 d．Al₂O₃

（2）辉铜矿（Cu₂S）可发生反应2Cu₂S+2H₂SO₄+5O₂==4CuSO₄+2 H₂O，该反应的还原剂是　　　　 ，当1mol O₂发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为　 mol。向CuSO₄溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是　　　　

（3）右图为电解精炼银的示意图，　　　 （填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　

（4）为处理银器表面的黑斑（Ag₂S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag₂S转化为Ag，食盐水的作用为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

Answer 1

解析：解析：（1）NaCl与Al₂O₃冶炼需要用电解法，Fe₂O₃与Cu₂S可以用热还原法，所以为b、d。

（2）在该反应中，Cu元素化合价由+1升高到+2，S元素由-2升高到+6，Cu₂S做还原剂，当有1molO₂参与反应转移的电子为4mol，由于Cu²⁺水解呈酸性，加入镁条时，镁与H⁺反应生成了氢气。

（3）电解精炼时，不纯金属做阳极，这里就是a极；b电极是阴极，发生还原反应，生成了红棕色气体是NO，遇空气氧化生成的NO₂，电极反应：NO₃^-+3e^-＋4H⁺＝NO↑+2H₂O。或NO₃^-+e^-＋2H⁺＝NO₂↑+H₂O

（4）做电解质溶液，形成原电池。

答案：（1）bd

（2）Cu₂S；4；氢气

（3）a；NO₃^-+3e^-＋4H⁺＝NO↑+2H₂O

（4）做电解质溶液，形成原电池。