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    某反应的△H= +100kJ/mol，下列有关该反应的叙述正确的是


    1. A.
      正反应活化能小于100 kJ/mol
    2. B.
      逆反应活化能一定小于100 kJ/mol
    3. C.
      正反应活化能不小于100 kJ/mol
    4. D.
      正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ/mol
    D
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某反应的△H=-150kJ?mol-1，下列有关该反应的叙述正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?海南）某反应的△H=+100kJ?mol-1，下列有关该反应的叙述正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?咸阳模拟）如图是工业生产硝酸铵的流程示意图．

    （1）吸收塔C中通入过量空气的目的是
    使NO充分氧化（或者“提高NO的转化率”）
    使NO充分氧化（或者“提高NO的转化率”）
    ．A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是
    ABC
    ABC
    （填字母）．
    （2）已知：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g），△H=-1266.8kJ/mol；
    N2（g）+O2（g）═2NO（g），△H=+180.5kJ/mol
    据此写出氨高温催化氧化的热化学方程式：
    4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g），△H=-905.8KJ/mol
    4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g），△H=-905.8KJ/mol
    ．
    若上述催化氧化过程转移了5mol电子，则反应的能量变化为
    226.45
    226.45
    kJ．
    （3）在化工研究中，经常要判断反应能否自发进行，若某反应的△H＜0，则该反应是否一定能自发进行？
    不一定
    不一定
    （填“一定”或“不一定”）
    （4）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92kJ/mol．为提高氢气的转化率，宜采取的措施有
    CDE
    CDE
    （填字母）．
    A．适当升高温度  
    B．使用更有效的催化剂  
    C．增大压强  
    D．循环利用和不断补充氮气    
    E．及时分离出氨气
    （5）在一定温度和压强下，将H2和N2按3：1的体积比在密闭容器中混合，当反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的体积分数为20.0%，此时H2的转化率为
    33.3%
    33.3%
    （计算结果保留一位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某反应的△H=+100kJ?mol-1，下列有关该反应的叙述中正确的是（　　）
    A、该反应需加热才能发生B、反应物的能量大于产物的能量C、该反应的活化能小于100 kJ?mol-1D、逆反应的活化能比正反应的活化能小100 kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关说法正确的是（　　）
    A、SO2（g）+H2O（g）→H2SO3（1），该过程熵值增大B、SO2（g）→S（s）+O2（g）△H＞0，△S＜0，该反应能自发进行C、3S（s）+2H2O（1）=SO2（g）+2H2S（g），恒温恒压下能自发进行D、若某反应的△H＜0，△S＞0，则该反应一定能自发进行

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