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    A、B、C、D是Na2SO3、AgNO3、HCl、BaCl2四种无色溶液中的某一种，把它们两两混合产生的现象是：
    A+B→白色沉淀；A+C→白色沉淀；B+C→白色沉淀；C+D→白色沉淀； B+D→无色、有刺激性气味的气体．
    则上述四种物质按A、B、C、D的顺序是（　　）
    分析：根据物质的性质进行推断：硝酸银可以和Na2SO3、HCl、BaCl2反应均能获得白色沉淀，亚硫酸钠和盐酸反应生成二氧化硫，可以根据物质间的两两混合产生的现象来回答．
    解答：解：由题给物质及其性质知：能与三种物质反应都生成沉淀的只有AgNO3，由此可推知C是AgNO3，能与两种物质反应生成白色沉淀的有Na2SO3和BaCl2，两种物质反应产生无色有刺激性气味气体的是Na2SO3和HCl，所以B、D分别是Na2SO3和HCl中的一种，则A一定是BaCl2，而B与A、B与C都可生成白色沉淀，则B一定是Na2SO3，从而可推断出正确选项．
    故选D．
    点评：本题考查了常见物质的推断，完成此题，可以依据题干提供的信息结合物质的性质进行，要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便灵活应用．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与C，B与D分别是同主族元素；已知B、D二元素原子核中质子数之和是A、C二元素原子核中质子数之和的2倍；四种元素形成的单质中有两种是气体，两种是固体．请回答以下问题：
    （1）写出由A、B两元素形成的原子个数比为1：1的化合物的化学式
    H2O2
    H2O2
    ，此化合物能使酸性KMnO4溶液退色，体现该化合物具有
    还原性
    还原性
    性．
    （2）D元素在元素周期表中的位置
    第三周期第ⅥA族
    第三周期第ⅥA族
    ，B和C两元素形成的原子个数比为1：1的化合物中含有的化学键的类型为
    离子键、共价键
    离子键、共价键
    ．
    （3）A、B、C、D四种原子半径由大到小为
    Na＞S＞O＞H
    Na＞S＞O＞H
    （填元素符号）；四种离子半径由大到小为
    S2-＞O2-＞Na+＞H+
    S2-＞O2-＞Na+＞H+
    （填离子符号）．
    （4）写出由A、B两元素形成的原子个数比为2：1的化合物与B、C两元素形成的原子个数比为1：1的化合物反应的离子方程式
    2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
    2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
    ．
    （5）两种物质均由A、B、C、D四种元素组成，写出它们在水溶液中反应的离子方程式
    HSO3-+H+=SO2↑+H2O
    HSO3-+H+=SO2↑+H2O
    ．
    （6）用A元素的单质与B元素的单质可制成新型的化学电源，已在宇宙飞船中使用．其构造如图所示．两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电．则a是
    负
    负
    极，电极反应式为
    4H2-4e-=4H+
    4H2-4e-=4H+
    ，b是
    正
    正
    极，电极反应式为
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?辽宁二模）A、B、C、D是由下面的一种阳离子和一种阴离子组成的化合物（阳离子：
    NH
    +
    4
    、Na+、H+，阴离子：Cl-、OH-、
    C2O
    2-
    4
    ），在水溶液中它们均抑制水电离．常温下各物质从1mL稀释到1000mL，PH的变化如图1所示，请回答：

    （1）根据图1的PH变化关系写出化学式：A
    NH3?H2O
    NH3?H2O
    ，C
    HCl
    HCl
    ．
    （2）B与过量的D反应生成E，写出该反应的离子方程式
    H2C2O4+OH-=HC2O4-+H2O
    H2C2O4+OH-=HC2O4-+H2O
    ．
    （3）E的溶液显
    酸
    酸
    （填“中性”、“酸性”或“碱性”），其原因是
    HC2O4-的电离程度大于水解程度
    HC2O4-的电离程度大于水解程度
    ．
    （4）图2是室温时向25mL某浓度的C溶液中逐渐滴加O．25mol/L，A溶液过程中PH的变化曲线．G点呈中性，此时，V（A）的体积
    ＞
    ＞
    10Ml（填“=”、“＞”或“＜”）．H点离子浓度由大到小的顺序是
    c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）或c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
    c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）或c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
    ．
    （5）已知BaC2O4的溶度积常数KSP=1.6×10-7．向0.01mol/L的Na2C2O4溶液中加入等体积一定浓度的BaCl2溶液，若要产生沉淀，BaCl2溶液浓度至少为
    3.2×10-5mol/L
    3.2×10-5mol/L
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D是常见不同主族的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，其中只有一种是金属元素，C元素原子最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半，B元素原子的最外层电子数比D的少两个．E也是短周期元素，与D同主族．
    （1）写出A、B、E三种元素的元素符号：A：
    H
    H
     B：
    C
    C
      E：
    O
    O
    ．
    （2）五种元素中的三种组成的易溶于水的物质中，能促进水电离的物质M是
    Al2（SO4）3
    Al2（SO4）3
    （写化学式，写一个即可，下同），能抑制水电离的物质N是
    H2SO4或H2SO3或H2CO3等
    H2SO4或H2SO3或H2CO3等
    ．25℃时，pH=a的M溶液中水电离出的H+浓度与pH=a的N溶液中水电离出的H+浓度之比为
    1014-2a：1
    1014-2a：1
    ．
    （3）甲、乙、丙分别是B、C、D三种元素最高价含氧酸的钠盐，甲、乙都能与丙发生反应，且丙用量不同，反应的产物不同．回答问题：
    ①向丙溶液中缓慢滴加过量的乙溶液过程中发生反应的离子方程式
    4H++AlO2-=Al3++2H2O；Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
    4H++AlO2-=Al3++2H2O；Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓

    ②向甲溶液中缓慢滴加等物质的量的丙溶液后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为
    c（Na+）＞c（SO42-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞（CO32-）
    c（Na+）＞c（SO42-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞（CO32-）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网A、B、C、D是中学化学常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素．在一定条件下相互转化关系如图，下列判断正确的是（　　）
    A、若D为H2O，A为碳，则A和C反应生成1 mol B转移的电子数为NA
    B、若D为Fe，A为CI2，则B溶液蒸干后可得到纯净的B固体
    C、若D为O2，A为碱性气体，则以上转化只涉及两个氧化还原反应
    D、若D为HCl，A为Na2CO3，则B溶液中c（Na+）=c（HCO3-）+2c（CO
     
    2-
    3
    +c（H2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D是四种可溶的化合物，分别由阳离子Na+、Ba2+、Al3+、Fe3+和阴离子OH-、、、两两组合而成，它们的溶液之间能发生如下反应：

    ①A与B反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失

    ②C与D反应生成有色沉淀

    ③B与C反应生成白色沉淀

    写出它们的化学式：A_________，B_________，C_________，D_________。

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