某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是 A．该元素单质是导体B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C．该元素的最高化合价呈+5价D．该元素的氧化物的水合物显碱性题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某元素的原子最外电子层排布是5s²5p¹,该元素或其化合物不可能具有的性质是（）

A．该元素单质是导体

B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应

C．该元素的最高化合价呈+5价

D．该元素的氧化物的水合物显碱性

试题分析：由元素的原子最外电子层排布是5s²5p¹可知该元素在周期表中位于第五周期第IIIA族。是In。根据元素周期律：同一主族的元素，从上到下，随着原子核外电子层数的增多，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。因此该元素是金属元素，是导体。A正确。其金属性比Al强。因此该元素单质在一定条件下能与盐酸反应。B正确。由于该元素的原子的最外层有3个电子，所以最高化合价呈+3价．C错误。D．由于该元素的金属性比Al强。元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。因此该元素的氧化物的水合物显碱性。D正确。选项为C．

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A．R的原子半径比Z的大

B．R的氢化物的热稳定性比W的强

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A．X、Y、Z三种元素既能形成共价化合物也能形成离子化合物

B．Y、Z、W三种元素形成的物质水溶液一定呈中性

C．上述四种元素原子半径大小关系是W＞Z＞Y＞X

D．W与Z形成的化合物一定是碱性氧化物

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短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X单质在暗处与H₂剧烈化合并发生爆炸，Y位于第IA族，Z所处的周期序数与族序数相等，W元素最高正价与最低负价之和为0，R与X同族，则

A．原子半径：Z＞Y＞X

B．X与R的核电荷数相差18

C．气态氢化物稳定性：W＞R

D．Y与Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

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已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是

A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价

B．第一电离能Y一定小于X

C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性

D．气态氢化物的稳定性：H_mY小于H_mX

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下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

（1）写出下列元素符号：①       ，⑥       ，⑦       。
（2）画出原子的结构示意图：④       ，⑤       ，⑧       。
（3）在这些元素中，最活泼的金属元素是       ，最活泼的非金属元素是       ，最不活泼的元素是       。（均填元素符号）
（4）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是       ，碱性最强的是       ，呈两性的氢氧化物是       。
（5）在③与④中，化学性质较活泼的是     （填元素符号），怎样用化学实验证明：
答：                                        （该空2分，其余每空1分）

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