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    【题目】下列物质中，只含有共价键的是

    A. MgCl2 B. NaOH C. SO2 D. NaCl

    【答案】C

    【解析】NaCl 、MgCl2均为离子化合物，只存在离子键，没有共价键，A、 D均错误； NaOH 为离子化合物，含有离子键，氧与氢之间还存在共价键，不合题意； B错误；硫原子与氧原子之间以共价键形成的化合物，C正确；正确选项：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是(　　)

    A. 石墨烯和石墨互为同素异形体

    B. 乙酸和硬脂酸(C17H35COOH)互为同系物

    C. 丙烷与氯气反应，可得到沸点不同的3种一氯代物

    D. (CH3)3CCH2CH3的名称是2,2二甲基丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的离子化合物是

    A. MgBr2 B. Na2S C. KCl D. SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染，

    （1）传统上该转化通过如图所示的催化剂循环实现，

    其中，反应①为：2HCl(g）+CuO(s）H2O(g）+CuCl2(g） △H1

    反应②生成1molCl2(g）的反应热为△H2，则总反应的热化学方程式为 , (反应热用△H1和△H2表示）。

    （2）新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性，

    ①实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的aHCl—T曲线如图12，则总反应的△H 0,(填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B两点的平衡常数K(A）与K(B）中较大的是 。

    ②在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应aHCl—T曲线的示意图，并简要说明理由： 。

    ③下列措施中有利于提高aHCl的有 。

    A、增大n(HCl） B、增大n(O2） C、使用更好的催化剂 D、移去H2O

    （3）一定条件下测得反应过程中n(Cl2）的数据如下：

    t(min）

    0

    2.0

    4.0

    6.0

    8.0

    n(Cl2）/10-3mol

    0

    1.8

    3.7]

    5.4

    7.2

    计算2.0～6.0min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率(以mol·min-1为单位）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列元素中，原子半径最大的是

    A. Na B. Al C. Cl D. Mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 如图I所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可以左右移动，F受压力恒定．甲中充入2mol A和1mol B，乙中充入2mol C和1mol He，此时K停在0处．在一定条件下发生可逆反应：2A(g）+B(g）2C(g），反应达到平衡后，再恢复至原温度，则下列说法正确的是( ）

    A．达到平衡时，隔板K最终停留在0刻度左侧的2到4之间

    B．若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧1处，则乙中C的转化率小于50%

    C．若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧靠近2处，则乙中F最终停留在右侧的刻度大于4

    D．如图II所示若x轴表示时间，则y轴可表示甲乙两容器中气体的总物质的量或A的物质的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2mol氯气中含有 ( )

    A．2mol氯原子 B．2g氯元素

    C．2.408×1024个氯原子 D． 4g氯分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，属于纯净物的是（ ）
    A.氯水
    B.盐酸
    C.液氯
    D.漂白粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】非金属溴与氯气的性质很相似。在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是

    A. 做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论

    B. 观察溴的外观性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论

    C. 观察溴的外观性质→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论

    D. 预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论→观察溴的外观性质

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