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    20．下列分散系中，不 能发生丁达尔效应的是（　　）
    A．豆浆B．牛奶C．Ca（OH）2悬浊液D．烟、云、雾

    分析 丁达尔现象是胶体的性质，依据分散系的本质特征确定分散系的类别进行判断．

    解答 解：选项中Ca（OH）2悬浊液是悬浊液，无丁达尔效应，故不是胶体；豆浆、牛奶和烟、云、雾属于胶体分散系，具有丁达尔现象；
    故选C．

    点评 本题考查了胶体的性质应用和分散系的判断，难度不大，熟悉常见的胶体分散系是解答本题的关键，注意丁达尔效应是胶体特有的性质．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．关于药品华素片的使用说明书的部分内容如下：
    华素片（西地碘片）使用说明书
    [品名和组成]
    品名：西地碘片
    商品名：华素片
    英文名：Cydiodine Tablets
    华素片（西地碘片）的主要活性成分是分子碘，含量1.5mg/片，将碘利用分子分散技术制成分子态西地碘，并含适量薄荷脑等．
    [贮藏]遮光、密闭、在凉处保存
    [有效期]二年
    （1）华素片中含有主要成分是（用分子式表示）I2．已知该药片不含糖衣，则华素片不是（填“是”或“不是”）白色的．
    （2）为验证华素片中确有上述成分，进行如下实验：
    ①取一粒药片放入研钵中研碎，再将粉末装入试管并加入约2mL蒸馏水，再向该试管内加入约2mL四氯化碳（从酒精、四氯化碳）中选择，并用力振荡、静置．
    ②实验后可能观察到的现象是分层，下层液体是紫色的，选用该液体做实验的原因是碘单质易溶于四氯化碳中，不易溶于水，且四氯化碳和水的密度不一样，碘单质在四氯化碳中有特殊的颜色．
    （3）说明书中的贮藏方法，是因为受热易升华而提出的．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学的知识回答：
    （1）A为0.1mol•L-1的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （2）B为0.1mol•L-1 NaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：HCO3-的水解程度大于其电离程度，溶液中c（OH-）＞c（H+），故溶液显碱性．
    （3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时常加入盐酸溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑．
    （4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），在25℃时，氯化银的Ksp=1.8×10-10．现将足量氯化银分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL 0.2mol•L-1 AgNO3溶液中；③100mL 0.1mol•L-1AlCl3溶液中；④100  mL 0.1mol•L-1HCl溶液中，充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是②①④③（填写序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．人体内葡萄糖的消耗可用下列热化学方程式表示：C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H=-2800kJ•mol-1；如果某人每天消耗12600kJ热量，则他每天至少要摄入葡萄糖的质量为（　　）
    A．4.5 gB．810 gC．1250 gD．900 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法不正确的是（　　）
    A．碳酸钠不能用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症
    B．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面会逐渐变暗
    C．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
    D．金属镁在空气中燃烧的产物是纯净的氧化镁

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各组物质中，不是同分异构体的是（　　）
    A．正丁烷、2-甲基丙烷B．蔗糖、麦芽糖
    C．乙醇、二甲醚D．淀粉、纤维素

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．常温下有浓度均为0.5mol?L-1的四种溶液：①碳酸钠溶液 ②碳酸氢钠溶液 ③盐酸 ④氨水．请根据题目要求回答下列问题：
    （1）上述盐的溶液中pH最大的是①（填编号）．
    （2）溶液②显碱（填“酸、碱或中”）性，原因是（用化学用语结合文字说明）HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
    （3）取适量溶液④，加入少量氯化铵固体，此时溶液中的C（OH-）/C（NH3•H2O）值减小（填“增大”或“减小”或“不变”）
    （4）将①和③的溶液等体积混合后（假设所得溶液体积为两溶液体积之和），则　2C（CO32-）+C（HCO3-）-C（H+）+C（OH-）=0.5mol?L-1（具体数据表示）．
    （5）将③和④的溶液混合后所得溶液显中性，则混合前③的体积小于④的体积（填“大于、小于或等于”），此时溶液中离子浓度由大到小的顺序为（C1-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）．
    （6）取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H+）=10-12mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是（　　）
    A．H+、SO42-、CO32-、K+B．Fe3+、Na+、OH-、NO3-
    C．Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-D．Na+、Cl-、OH-、NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
    B．1 mo1/L盐酸中含1 mo1HCl分子
    C．在标准状况下，22.4 LCH4与18gH2O所含有的分子数均为NA
    D．22.4L的CO气体与1mol N2所含的电子数一定相等

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