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    下列叙述正确的是（　　）
    A、某元素由化合态变成游离态，该元素一定被氧化
    B、卤素离子（X-）只有还原性而无氧化性
    C、失电子难的原子获得电子的能力一定强
    D、负一价卤素离子的还原性在同一族中从上至下逐渐增强
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：A．某元素由化合态变成游离态，可能被氧化也可能被还原；
    B．卤素离子元素化合价最低，只能被氧化；
    C．失电子难的物质，得电子能力不一定强；
    D．元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱．
    解答： 解：A．某元素由化合态变成游离态，可能被氧化也可能被还原，如S2-→S为被氧化的过程，而Fe2+→Fe为被还原的过程，故A错误；
    B．卤素离子元素化合价最低，只能被氧化，只具有还原性，故B正确；
    C．失电子难的物质，得电子能力不一定强，如惰性气体元素，故C错误；
    D．元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，故D正确．
    故选BD．
    点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，为高频考点，注意从元素化合价的角度解答该题，难度不大，注意常见物质的性质以及相关基础知识的积累．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX’型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近．试回答下列问题：
    （1）卤素互化物BrCl能发生下列反应
    H2O+BrCl═HBrO+HCl
    KBr+BrCl═KCl+Br2
    ①写出KI与IBr反应的化学方程式
     
    ．
    ②写出苯与（C6H6）与ICl发生取代反应生成一卤代物的化学方程式
     
    ．
    （2）如图是部分卤素单质和XX′型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图．它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是
     
    ．
    （3）试推测ICl的沸点所处的最小范围
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，装置在常温下工作（溶液体积变化忽略不计）．闭合K，灯泡发光．下列叙述中不正确的是（　　）
    A、当电路中有1.204×1022个电子转移时，乙烧杯中溶液的pH约为1
    B、电池工作时，盐桥中的K+移向甲烧杯，外电路的电子方向是从b到a
    C、电池工作时，甲烧杯中由水电离出的c（H+）逐渐减小
    D、乙池中的氧化产物为SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关原电池的说法中正确的是（　　）
    A、电极一定要由两种不同的金属组成
    B、电子流出的一极是正极
    C、两极均发生氧化还原反应
    D、由化学能转化为电能的装置

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是锌铜原电池的示意图．下列关于锌铜原电池说法正确的是（　　）
    A、锌作正极
    B、溶液中SO42-向铜电极方向移动
    C、电子由锌片通过导线流向铜
    D、负极发生的反应是：2H++2e-=H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（　　）
    A、铝片和稀盐酸反应
    B、高温煅烧石灰石
    C、灼热的碳与二氧化碳的反应
    D、甲烷在氧气中的燃烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究小组用新颖的NaBH4/H2O2燃料电池模拟电化学降解NO3-，下列说法不正确的是（　　）
    A、图1电池放电过程中，Na+从负极区向正极区迁移
    B、图1电池负极区的电极反应为：BH4--8e-+8OH-═BO2-+6H2O
    C、图2中若电解过程中转移了a mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差（△m左-△m右）为6.2a g
    D、图2阴极反应式为：2NO3-+6H2O+10e-═N2↑+12OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知R有多种化合价，其最高正价为+7价．在一定条件下，RO
     
    -
    3
    与R-可发生反应：RO
     
    -
    3
    +5R-+6H+=3R2+3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（　　）
    A、元素R位于周期表中第VA族
    B、RO
     
    -
    3
    中的R只能被还原
    C、R-离子的最外层电子数为8
    D、若1molRO
     
    -
    3
    参与该反应，则转移的电子的物质的量为5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）如何制备Fe（OH）3胶体？请写出操作要求及反应方程式：
     
    ，怎样用实验证明形成了胶体
     
    ．
    （2）在Fe（OH）3胶体中逐渐滴入HI稀溶液，会出现一系列变化．
    ①先出现红色沉淀，原因是
     
    ．
    ②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，此反应的离子方程式是
     
    ．
    ③最后溶液颜色加深，原因是
     
    ，此反应的离子方程式是
     
    ．
    ④若用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现上述相同变化现象的是
     
    ．

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