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【题目】1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2 , 需吸收10.94KJ热量,此反应的热化学方程式为

【答案】C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H=+131.28kJ?mol﹣1
【解析】解:由1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2 , 需吸收10.94kJ热量,则1mol碳与水蒸气反应,吸收10.94KJ×12=131.28kJ,则此反应的热化学方程式为C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H=+131.28kJmol﹣1
所以答案是:C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H=+131.28kJmol﹣1

练习册系列答案
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【题目】天生我材必有用,下列有关物质用途的叙述错误的是

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【题目】关于反应CaO + 3C→CaC2 + CO,下面哪种表述能最好地说明该反应是一个氧化还原反应

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【题目】下列有机化合物中均含有少量杂质,除去这些杂质的方法中正确的是(  )

A.苯中含苯酚杂质:加入溴水,过滤

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C.乙醛中含乙酸杂质:加入碳酸钠溶液洗涤,分液

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【题目】锗是重要的半导体材料,应用于航空航天测控、光纤通讯等领域.一种提纯二氧化锗粗品(主要含GeO2、As2O3)的工艺如下:
已知:①“碱浸”过程中的反应为:
GeO2+2NaOH═Na2GeO3+H2O
As2O3+2NaOH═2NaAsO2+H2O
②“蒸馏”过程中的反应为:Na2GeO3+6HCl═2NaCl+GeCl4+3H2O
③GeCl4的熔点为﹣49.5℃,AsCl3与GeCl4的沸点分别为130.2℃、84℃.
(1)锗的原子序数为32,锗在元素周期表中的位置为第周期族.
(2)“氧化除砷”的过程是将NaAsO2氧化为Na3AsO4 , 其反应方程式为:
(3)传统的提纯方法是将粗品直接加入盐酸中蒸馏,其缺点是
(4)工业上与蒸馏操作相关的设备有
A.蒸馏釜
B.离心萃取机
C.冷凝塔
D.加压过滤机
(5)“水解”操作时发生的化学反应方程式为 , “水解”操作时保持较低温度有利于提高产率,其最可能的原因是(答一条即可).
(6)若1吨二氧化锗粗品(含杂质30%)经提纯得0.745吨的高纯二氧化锗产品,则杂质脱除率为

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【题目】某温度时,在VL密闭容器中,A、B、C三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示,由图中数据分析:

(1)反应的化学方程式为__________________。

(2)从开始到t1 min末时,用物质C表示的反应速率为____________________。

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【题目】下列说法正确的是

A.食盐与石英熔化时,克服微粒间的作用力相同

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