Question

某氯化铁样品中含有少量FeCl₂杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：
①称量ag样品，置于烧杯中。
②加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后配成250mL溶液。
③准确量取25.00mL操作②中配得的溶液，置于烧杯中，加入稍过量的溴水，加热使反应完全。
④趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全。
⑤过滤，洗涤沉淀。
⑥将沉淀转移到蒸发皿内。加热、搅拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色，冷却至室温后，称量。
⑦……
请根据上面叙述，回答：
（1）溶解样品时要加入盐酸，原因是____________________________________________。
（2）加入溴水后，发生反应的离子方程式是_____________________________。
（3）加入氨水要过量的原因是_________________
_____________________________________________。
（4）洗涤的目的是洗去附着在沉淀上的________，在过滤器上洗涤沉淀的操作是___________________。
（5）检验沉淀是否已经洗涤干净的方法是____________________________________________________。
（6）第⑥步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称其质量为b₁g，再次加热并冷却至室温，称其质量为b₂g，且b₁－b₂＝0.3，接下来的操作应当是____________
_____________________________________________。
（7）第⑥步的操作中，使用到的玻璃仪器除玻璃棒外，还有_________。
（8）若蒸发皿质量是W₁，蒸发皿与加热后固体总质量是W₂，则样品中铁元素的质

Answer 1

（1）抑制Fe³⁺和水反应生成Fe（OH）₃沉淀
（2）2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-
（3）使Fe³⁺完全转化为Fe（OH）₃沉淀
（4）Cl^-、Br^-；向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次
（5）取小量洗出液，加入AgNO₃溶液，若没有沉淀生成，证明沉淀已洗涤干净
（6）继续加热，冷却，用托盘天平称量，至连续两次称量质量差不超过0.1g为止
（7）干燥器
（8）
【试题分析】