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    部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：
    序号元素结构及性质
    ①AA单质是生活中常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5
    ②BB原子最外层电子数是内层电子总数的
    1
    5
    ③CC是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态
    ④DD单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料
    ⑤E通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物
    ⑥FF在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族
    （1）A原子在周期表中的位置为
     
    ．
    （2）B与C形成的化合物的化学式为
     
    ，它属于
     
    化合物（填“离子”或“共价”）．
    （3）F与E可以形成10电子和18电子的两种化合物X和Y，区别X与Y的水溶液的实验方法是
     
    ．
    （4）C与E都是较活泼的非金属元素，用化学方程式表明两种单质的氧化性强弱
     
    ．
    （5）列举一个实验事实证明A、B两种元素单质还原性的强弱
     

    （6）用电子式表示B、E形成化合物的过程
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：
    分析：A单质是生活中常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5，说明其A具有变价，则A为Fe元素；
    B原子最外层电子数是内层电子总数的1/5，最外层电子数不超过8个，内层电子数为10的倍数，所以B有三个电子层，内层电子数是10，则B为Mg元素；
    C是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态，则C是N元素；
    D单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料，则D为Si元素；
    通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物，则E为O元素；
    F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族，则F为H元素，据此进行解答．
    解答： 解：A单质是生活中常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5，说明其A具有变价，则A为Fe元素；B原子最外层电子数是内层电子总数的1/5，最外层电子数不超过8个，内层电子数为10的倍数，所以B有三个电子层，内层电子数是10，则B为Mg元素；C是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态，则C是N元素；D单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料，则D为Si元素；通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物，则E为O元素；F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族，则F为H元素，
    （1）A为Fe元素，在周期表中的位置为：第四周期第Ⅷ族，
    故答案为：第四周期第Ⅷ族；
    （2）Mg与N元素形成的化合物的化学式为Mg3N2，它属于离子化合物，
    故答案为：Mg3N2；离子；
    （3）F为H、E为O，二者形成的18电子的化合物为H2O2，10电子的化合物为H2O，鉴别二者的方法为：分别取X、Y少许置于试管中，再各加入少量的MnO2粉末，迅速产生无色气体的是H2O2，无明显现象的是H2O，
    故答案为：分别取X、Y少许置于试管中，再各加入少量的MnO2粉末，迅速产生无色气体的是H2O2；无明显现象的是H2O（其他合理方法同样给分）；
    （4）C与E都是较活泼的非金属元素，反应4NH3+3O2
     点燃 
    .
     
    2N2+6H2O中氧化剂是氧气、氧化产物是氮气，说明氧气的氧化性大于氮气，则非金属性：N＜O，
    故答案为：4NH3+3O2
     点燃 
    .
     
    2N2+6H2O；
    （5）A为Fe、B为Mg，证明二者单质还原性强弱方法可以为：取相同形状、相同大小的两种单质分别与相同浓度的稀盐酸反应，Mg的反应速率比Fe的反应速率快，证明还原性：Fe＜Mg，
    故答案为：相同形状、相同大小的两种单质分别与相同浓度的稀盐酸反应，Mg的反应速率比Fe的反应速率快（其他合理答案同样给分）；   
    （6）B为Mg、E为O元素，二者形成的化合物为MgO，氧化镁为离子化合物，用电子式不是其形成过程为：，
    故答案为：．
    点评：本题考查了位置结构性质的关系及应用，题目难度中等，正确推断各元素名称为解答关键，试题涉及的知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A、1L浓度为1mol?L-1的氨水中含有NA个NH4+
    B、标准状况下，11.2 L盐酸中含有分子数为0.5NA
    C、常温常压下，46g NO2含有原子数为3NA
    D、1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜是生命必需的元素，也是人类广泛使用的金属．
    （1）向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生新的沉淀，写出该沉淀的化学式
     
    ．
    （2）将SO2气体通入CuCl2溶液中，生成CuCl沉淀的同时，还有产物
     
    填写化学式）．
    （3）现代工业上，主要采用高温冶炼黄铜矿（CuFeS2，也可表示为Cu2S?Fe2S3）的方法获得铜．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿：2CuFeS2+4O2
     800℃ 
    .
     
    Cu2S+3SO2+2FeO每转移0.6mol电子，有
     
    mol硫被氧化．
    （4）Cu2O投入足量的某浓度的硝酸中，若所得气体产物为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，发生反应的化学方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在指定溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）
    A、1.0mol?L-1KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
    B、pH=1的溶液：NH4+、Al3+、SO42-、Br-
    C、c（ClO-）=1.0mol?L-1的溶液：Na+、SO32-、S2-、Cl-
    D、与铝反应产生H2的溶液中：Na+、Mg2+、HCO3-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质中化学键的类型相同的是（　　）
    A、HCl     MgCl2    NaCl
    B、H2O     Na2O    ? CO2
    C、NH3     H2O      CO2
    D、CaCl2 ? NaOH     H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）25℃时，某浓度的K2SO4溶液中，c（SO42-）=1×10-4mol?L-1，取该溶液1mL，并加水稀释至100mL，则稀释后的溶液中
    c(K+)
    c(H+)
    =
     

    （2）25℃时，0.1mol?L-1NaOH溶液和0.12mol?L-1盐酸等体积混合后，溶液的pH为
     

    （3）25℃时，将pH=1的H2SO4溶液amL与pH=12的NaOH溶液bmL混合后，所得溶液的pH=3，则
    a
    b
    的值为
     

    （4）t℃时，测得纯水中c（OH-）=1×10-5mol?L-1，则该温度下水的离子积常数为
     
    ，若在该温度下10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该酸与强碱的pH之间应满足的关系是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将某无色气体X通入品红溶液，溶液褪色；加热，溶液又变红色．X可能是（　　）
    A、O2
    B、SO2
    C、Cl2
    D、CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在周期表中1～36号之间的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，已知A与其余五种元素既不同周期也不同主族，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，C元素原子的最外层有3个自旋方向相同的未成对电子，D原子核外电子有8种不同的运动状态，E元素在第四周期，E的基态原子中未成对电子数是核外电子总数的1/4，F元素位于周期表的ds区，其基态原子最外能层只有一个电子．
    （1）写出基态E原子的价电子排布式
     
    ．
    （2）B、C、D三种元素第一电离能由小到大的顺序为
     
    （用元素符号表示）．
    （3）A与C形成CA3型分子，分子中C原子的杂化类型为
     
    ，分子的立体结构为
     
    ；C的单质与化合物BD是等电子体，根据等电子体原理，写出化合物BD的电子式
     
    ．
    （4）A2D的沸点在同族元素中最高，其原因是
     
    ．A2D由液态形成晶体时密度
     
    （填“增大”、“不变”或“减小”），其主要原因
     
    （用文字叙述）．
    （5）已知D、F能形成一种化合物，其晶胞的结构如右图所示，则该化合物的化学式为
     
    （用元素符号表示）；若相邻D原子和F原子间的距离为a cm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为
     
    g?cm-3（用含a、NA的符号表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、X六种元素的原子序数依次递增，A、B、C的基态原子中L层未成对电子数分别为3、2、1，D是短周期中原子半径最大的主族元素，E是主族元素且与X同周期，E与C可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示．X位于元素周期表中第四周期ⅠB族．
    请回答下列问题：
    （1）D单质晶体中原子的堆积方式为体心立方堆积，其配位数是
     
    ．DAB3中阴离子的立体构型是
     
    ．中学化学常见微粒中，与晶体D3AB4中阴离子互为等电子体的分子有
     
    （任写一种）．
    （2）X2+离子的电子排布式为
     
    ，X2+离子与水分子形成的配离子[X（H2O）4]2+为平面正方形结构，其中的两个H2O被Cl-取代有两种不同的结构，试画出[X（H2O）2（Cl）2]具有极性的分子的结构
     
    ．
    （3）A元素分别能与硼、铝形成相同类型的晶体，但是A与硼形成晶体的熔点更高，其原因是
     
    ．
    （4）AC3的沸点比氨的沸点低得多，原因是
     
    ．
    （5）若E与C形成的晶体的密度为a g?cm-3，则晶胞的体积是
     
     cm3 （用NA表示阿伏伽德罗常数的值，写出表达式即可）．

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