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    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A、24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子数目相等
    B、标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为NA
    C、标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NA
    D、1molN2所含有的原子数为NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、根据氧气和臭氧均由氧原子构成来分析；
    B、标况下，水为液态；
    C、根据HCl是双原子分子来分析；
    D、氮气是双原子分子．
    解答： 解：A、氧气和臭氧均由氧原子构成，故无论是24gO2分子还是24gO3分子，含有的氧原子的物质的量均为n=
    m
    M
    =
    24g
    16g/mol
    =1.5mol，即含有的氧原子的数目相等，故A正确；
    B、标况下，水为液态，故B错误；
    C、标况下，22.4LHCl气体的物质的量为1mol，而HCl是双原子分子，故1mol氯化氢含2mol原子，故C错误；
    D、氮气是双原子分子，故1mol氮气含2mol原子，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列过程中所发生的化学反应不属于取代反应的是（　　）
    A、光照射甲烷与氯气的混合气体
    B、在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应
    C、乙醇与乙酸在浓硫酸作用下加热
    D、苯与液溴混合后撒入铁粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列名词与环境污染有关的是（　　）
    （1）酸雨  （2）臭氧空洞  （3）白色污染  （4）温室效应  （5）赤潮  （6）光化学烟雾．
    A、只有（1）（3）（4）（5）
    B、只有（1）（2）（3）（4）（6）
    C、只有（3）（4）（5）（6）
    D、全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    处于下列状态的物质：A．氯化钠晶体  B．CO2  C．无水醋酸  D．铁 E．BaSO4  F．熔融的氯化镁   
    G．酒精  H．氨水  （请用字母填写）．
    （1）上述物质中能导电的是：
     

    （2）上述物质中属于电解质的是：
     

    （3）上述物质中属于非电解质的是：
     

    （4）上述物质中属于强电解质的是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    纳米钴（Co）加氢反应的催化剂，500K时催化反应：CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）△H＜0．有关说法正确的是（　　）
    A、纳米技术的应用，提高了催化剂酌催化性能，但平衡常数不变?
    B、缩小容器体积，平衡向正反应方向移动CO的浓度减小?
    C、温度越低，越有利于CO催化加氢
    D、从平衡体系中分H2O（g）能加快正反应速率?

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关电池的说法不正确的是（　　）
    A、手机上用的锂离子电池属于二次电池
    B、铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极
    C、铜锌原电池工作时，锌电极发生氧化反应
    D、锌锰干电池中，锌电极是负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将H2S通人FeCl3溶液中，过滤后将反应液加人电解槽中电解（如图所示）电解后的溶液还可以循环利用．该方法可用于处理石油炼制过程中产生的H2S废气．下列有关说法正确的是（　　）
    A、过滤得到的沉淀可能是FeS和S
    B、若有0.20mol的电子转移，一定能得到2.24L的氢气
    C、可以用Fe与外接电源的a极相连
    D、与a极相连的电极反应为Fe2+-e-=Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、醋酸溶解鸡蛋壳：2H++CO32-═CO2↑+H2O
    B、铝片加入烧碱溶液：2A1+2OH-+2H2O═2A1O2-+3H2↑
    C、铁与盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    D、铜片投入FeCl3溶液中：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：
    （1）配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液．
    （2）取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．
    （3）重复上述滴定操作2～3次，记录数据如表．
    实验编号NaOH溶液的浓度
    （mol/L）    		滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）待测盐酸溶液的体积（mL）
    10.1022.6220.00
    20.1022.5820.00
    30.1022.6020.00
    （1）滴定达到终点的现象是
     
    ，此时锥形瓶内溶液的pH范围为
     
    ．
    （2）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图
     
    的操作，然后挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．
    （3）在上述实验中，下列操作（其它操作正确）会造成测定结果偏高的有
     
    （多选扣分）．
    A．滴定终点读数时俯视读数
    B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
    C．锥形瓶水洗后未干燥
    D．配制NaOH标准溶液时，没有等溶解液降至室温就转移至容量瓶中
    E．配制NaOH标准溶液时，定容时仰视容量瓶的刻度线
    F．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．

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