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    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

    A. 镁条投入浓硫酸中：Mg+2H+=Mg2++H2↑

    B. 用惰性电极电解氯化铝溶液：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

    C. 向硫酸铁溶液中加入铜粉：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

    D. 向偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

    【答案】D

    【解析】

    A. 镁条投入浓硫酸中发生反应不会产生氢气，浓硫酸不能拆，Mg+2H2SO4(浓) =Mg2++ SO2↑+ SO42-+2H2O，故A错；B. 用惰性电极电解氯化铝溶液：

    2Al 3++6Cl-+6H2O3H2↑+3Cl2↑+2 Al (OH)3，故B错；C. 向硫酸铁溶液中加入铜粉：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C错；D. 向偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+ HCO3-，故D正确。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】烟气中主要污染物SO2、NOx,为消除排放，保护环境，实现绿色可持续发展。

    处理方法一:烟气经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量。O3氧化烟气中SO2、NO的主要反应的热化学方程式为:

    NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H1

    NO(g)+1/2O2(g)=NO2(g) △H2

    SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g) △H3

    (1)反应3NO(g)+O3(g)=3NO2(g)的△H=_________。

    (2) 室温下，进入反应器的NO、SO2的物质的量恒定，改 变通入O3的物质的量，反应一段时间后体系中n(NO)、n(NO2)和n(SO2)随反应前n(O3):nNO)的变化见图。说明预处理过程中NO2的物质的量变化的原因_______，在反应中SO2的物质的量几乎不发生变化的原因是_______________。

    (3)在一定条件下，SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g) △H3<0，在一定温度下，向2L某恒容密闭容器中充入4molSO2(g)和1molO3(g),5min时，测得容器中SO3(g)的物质的量为0.5mol。

    ①0-5min内，用SO2表示的平均反应速率v(SO2)________。

    ②下列说法中能判断该反应达到平衡状态的是________

    a.单位时间内生成nmolSO2同时生成nmolSO3

    b.SO3和O2的物质的量浓度之比1:1

    C.容器内压强保持不变

    d.混合气体的密度不变

    e.混合气体的平均相对分子质量不变

    处理方法二: 也可采用NaClO2溶液作为吸收剂对烟气进行处理。在不同温度下，NaClO2溶液脱硫(S)、脱硝(N)的反应中，SO2和NO的平衡分压Pe如图所示。

    (4) 由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均_______(填“增大”、“不变”或“减小”)。

    (5) 反应ClO2-+2SO32-2SO42-+Cl-的平衡常数K表达式为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，已知为了完全吸收生成的二氧化碳，需消耗50 mL 8 mol/L的氢氧化钠溶液，则燃烧1mol无水乙醇放出的热量不可能是（ ）

    A. 10Q B. 5Q～10Q C. 大于10Q D. 5Q

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法中，正确的是

    A. X和Y最多可形成4种化合物

    B. YZ2分子的空间构型是V形

    C. W和Z形成的共价化合物WZ4在常温下是固体

    D. W、X、Y、Z的最简单氢化物中，W的氢化物沸点最高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学使生活更美好，下列认识不合理的是（ ）

    A.垃圾分类回收有利于保护环境、节约资源

    B.大力推广公共交通使用新能源汽车

    C.研制合成新药物为生命健康提供保障

    D.制作计算机芯片的材料硅是一种金属

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，几种微粒之间的转化关系如图所示。已知：淀粉遇单质碘变蓝。下列说法中，不正确的是

    A. 氧化性的强弱顺序为：Cl2 >IO3- >I2

    B. 一定条件下， I-与IO3-反应可能生成I2

    C. 途径Ⅱ中若生成1mol I2，消耗4mol NaHSO3

    D. 向含I-的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液不一定变为蓝色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】雾霾天气严重影响人们的生活，汽车尾气所排放的氮氧化物及燃煤所排放的硫氧化物是造成雾霾的重要原因。

    （1）NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图1所示：

    ① 由图1可知，SCR技术中的氧化剂为__________________。

    已知c(NO2)∶c(NO)＝1∶1时脱氮效果最佳，若生成1molN2时反应放出的热量为QkJ。此时对应的脱反应的热化学方程式为___________。

    ② 图2是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业使用的最佳的催化剂和相应的温度分别为________________。

    （2）改善能源结构是治理雾霾问题的最直接有效途径。二甲醚是一种清洁能源，可用合成气在催化剂存在下制备二甲醚，其反应原理为：2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3 (g)＋H2O(g)　ΔH，已知在一定条件下，该反应中CO的平衡转化率α随温度、投料比的变化曲线如图3所示。

    ① a、b、c按由大到小的顺序排序为____________；ΔH_____0(填“>”“<”或“=”)。

    ②在恒容密闭容器里按体积比为1∶2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是__________。

    A. 一氧化碳的转化率减小 B. 容器的压强增大 C. 化学平衡常数K值减小 D. 逆反应速率先增大后减小 E. 混合气体的密度增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：一定条件下，向A、B两个恒容密闭容器中分别加入等量的X（容器内所有物质均为气体），测得A、B容器中X的物质的量n(X)随时间t的变化如图所示。下列说法正确的是

    A. A.B容积相同，但反应温度不同．且温度：A>B

    B. A、B反应温度相同，但容积不同，且容积：A>B

    C. a，b，c三点对应的平均相对分子质量：b>c>a

    D. t2-t3时间段内，A、B两容器中平均反应速率相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1，2-二溴乙烷可作抗爆剂的添加剂。如图为实验室制备1，2-二溴乙烷的装罝图， 图中分液漏斗和烧瓶a中分别装有浓H2SO4和无水乙醇，d装罝试管中装有液溴。

    已知：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O

    相关数据列表如下：

    乙醇

    1，2-二溴乙烷

    乙醚

    溴

    状态

    无色液体

    无色液体

    无色液体

    红棕色液体

    密度/g·cm-3

    0.79

    2.18

    0.71

    3.10

    沸点/℃

    78.5

    131.4

    34.6

    58.8

    熔点/℃

    -114.3

    9.79

    - 116.2

    -7.2

    水溶性

    混溶

    难溶

    微溶

    可溶

    （1）实验中应迅速将温度升高到170℃左右的原因是______________________________。

    （2）安全瓶b在实验中有多重作用。其一可以检查实验进行中d装罝中导管是否发生堵塞，请写出发生堵塞时瓶b中的现象：_______________________________；如果实验时d装罝中导管堵塞，你认为可能的原因是_______________________________________________；安全瓶b还可以起到的作用是__________________。

    （3）容器c、e中都盛有NaOH溶液，c中NaOH溶液的作用是________________________________。

    （4）除去产物中少量未反应的Br2后，还含有的主要杂质为___________，要进一步提纯，下列操作中必需的是_____________ （填字母）。

    A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取

    （5）实验中也可以撤去d装罝中盛冰水的烧杯，改为将冷水直接加入到d装罝的试管中，则此时冷水除了能起到冷却1，2-二溴乙烷的作用外，还可以起到的作用是____________________________。

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