生活中常常有这样的现象:一件普通的铁器.如不精心保管.便会生锈,若不引起注意.锈斑蔓延开来.就会吞噬整个铁器使之变成废物.人们称这种现象为“锈吃铁 .请用相关学科知识解释“锈吃铁这一自然现象. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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生活中常常有这样的现象：一件普通的铁器，如不精心保管，便会生锈；若不引起注意，锈斑蔓延开来，就会吞噬整个铁器使之变成废物。人们称这种现象为“锈吃铁”。请用相关学科知识解释“锈吃铁”这一自然现象。

首先是原电池的构成，铁器中铁作负极，其中杂质碳作正极，铁器表面的水膜构成电解液。?
(1)析氢腐蚀(负极)：Fe-2e^-

Fe²⁺,正极反应：2H⁺+2e^-

H₂↑。析氢腐蚀后pH升高，从而发生吸氧腐蚀。?
(2)吸氧腐蚀: Fe-2e^-

Fe²⁺,由于溶液中OH^-浓度增大，生成Fe(OH)₂，它很易被空气中的氧气所氧化：4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O

4Fe(OH)₃，Fe(OH)₃部分失水后生成海绵状物质Fe₂O₃·xH₂O，它具有保湿作用，水膜的存在加速了铁器的腐蚀。

铁在干燥的空气中不易生锈，但在潮湿的空气中发生了电化学腐蚀，腐蚀后生成的铁锈是一种海绵状的物质，具有保湿的作用，电解质水的存在促使铁器电化学腐蚀持续进行，直到铁器全部锈腐。?

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将分别盛有硝酸银溶液、氯化铜溶液和熔融氧化铝（混有Na₃AlF₆）的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出银、铜、铝的物质的量之比为（）

A．1:2:3

B．3:2:1

C．6:3:2

D．6:3:1

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按图4－7装置进行实验，并回答下列有关问题。

图4－7
（1）判断装置的名称：A池为         ，B池为          。
（2）锌为       极，电极反应式为                         。铜为       极，电极反应式为                              。石墨棒C₁为         极，电极反应式为                              。石墨棒C₂为          极，电极反应式为                                   。
（3）当C₂极上析出224 mL气体（标准状况）时，锌的质量变化了（“增加”或“减少”）        g，CuSO₄溶液的质量变化了（“增加”或“减少”）       g。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

为保护地下钢管不受腐蚀，可使它与(     )
①直流电源负极相连           ②铜板相连
③锌板相连                   ④直流电源正极相连

A．①②

B．③④

C．①③

D．②④

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是 ( )

A．2H⁺+2e^-====H₂↑

B．2H₂O+O₂+4e^-====4OH^-