Question

6．下列有关溶液中粒子浓度的关系式正确的是（　　）

• A． 25℃，0.1mol/L pH=4.5 的NaHC₂O₄溶液 c（HC₂O₄^-）＞c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄）
• B． 向0.2mol/L的NaHCO₃溶液中加入等体积的0.1mol/L的NaOH溶液c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）
• C． 常温下，氯化铵和氨水的混合溶液其pH=7，c（Cl^-）=0.1mol/L c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• D． 浓度均为0.1mol/L的醋酸钠和醋酸的混合溶液中c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）=2[c（H⁺）-c（OH^-）]

Answer 1

分析 A.25℃，0.1mol/L的NaHC₂O₄溶液pH=4.5，说明HC₂O₄^-电离程度大于水解程度，但都较小；
B．向0.2mol/L的NaHCO₃溶液中加入等体积的0.1mol/L的NaOH溶液，反应后溶液中溶质为等物质的量浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
C．常温下，氯化铵和氨水的混合溶液其pH=7，溶液呈中性，则c（OH^-）=c（H⁺），根据电荷守恒判断 c（Cl^-）、c（NH₄⁺）相对大小；
D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断．

解答 解：A.25℃，0.1mol/L的NaHC₂O₄溶液pH=4.5，说明HC₂O₄^-电离程度大于水解程度，所以c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄），但电离程度和水解程度都较小，所以存在 c（HC₂O₄^-）＞c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄），故A正确；
B．向0.2mol/L的NaHCO₃溶液中加入等体积的0.1mol/L的NaOH溶液，反应后溶液中溶质为等物质的量浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-），故B错误；
C．常温下，氯化铵和氨水的混合溶液其pH=7，溶液呈中性，则c（OH^-）=c（H⁺），根据电荷守恒得 c（Cl^-）=c（NH₄⁺），溶液中c（OH^-）=c（H⁺）且较小，所以离子浓度大小顺序是 c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），故C错误；
D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），根据物料守恒2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），所以得c（CH₃COOH）+2c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-），即c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）=2[c（H⁺）-c（OH^-）]，故D正确；
故选AD．

点评 本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，明确溶液中溶质及其性质是解本题关键，注意电荷守恒和物料守恒的灵活运用，题目难度不大．