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    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、向Fe2（SO4）3溶液中滴入KSCN溶液：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3↓
    B、向NaHCO3溶液中滴加足量Ca（OH）2溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
    C、向H2SO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-=2H2O+BaSO4↓
    D、用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．硫氰合铁是可溶性络合物；
    B．氢氧化钙足量，反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水；
    C．离子个数配比不符合物质的结构；
    D．酸性溶液中不能生成氢氧根离子，不符合反应的客观事实．
    解答： 解：A．向Fe2（SO4）3溶液中滴入KSCN溶液，离子方程式：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3，故A错误；
    B．向NaHCO3溶液中滴加足量Ca（OH）2溶液，离子方程式：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，故B正确；
    C．向H2SO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至呈中性，离子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，故C错误；
    D．用KIO3氧化酸性溶液中的KI，离子方程式：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，故D错误；
    故选：B．
    点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意反应必须符合客观事实，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究工业废弃物的处理和防治具有重要的意义．
    （1）利用反应CH4+2NO2
     催化剂 
    .
     
    N2+CO2+2H2O可消除NO2的污染，该反应中氧化剂是
     
    ，当消耗CH4的体积是11.2L（标准状况下）时，理论上可处理
     
    molNO2．
    （2）治理汽车尾气中CO和NO的一种方法是：在汽车排气管中安装一个催化转化装置，该装置能将CO和NO转化为参与大气循环的无毒气体．该反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）某无色废水中可能含有Fe3+、Al3+、Na+、Cl-、OH-、SO42-、中的几种离子．分别取三份废水进行如下实验：
    I．进行焰色反应实验，火焰为无色．
    Ⅱ．取100mL废水，加入足量的BaCl2溶液，生成2.33g白色沉淀．
    Ⅲ．取100mL废水，逐滴加入1.0mol?L-1的NaOH溶液，消耗NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量如图所示．请根据上述信息回答下列问题：
    ①该废水中一定不含有的离子是
     
    ．
    ②实验中需配制1.0mol?L-1的NaOH溶液100mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器有
     
    ．
    ③写出图中A→B反应的离子方程式：
     
    ．
    ④通过计算，该废水中
     
    Cl- （填“含有”或“不含有”）；若含有，则c（Cl- ）=
     
    （若不含有，此问不必作答）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，将1mol气体A和1mol 气体B充入2L某密闭容器中，发生反应：A（g）+B（g）?xC（g）+D（s），t1时达到平衡．在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化的曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、t2时刻改变的条件是使用催化剂
    B、反应的化学方程式中的x=2
    C、t1～t3间该反应的平衡常数均为5
    D、t3时刻改变的条件是移去少量物质D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质放在空气中会变质，且变质过程与空气中的O2、CO2、水蒸气都有关的是（　　）
    A、过氧化钠B、金属钠
    C、硫酸亚铁晶体D、四氯化硅液体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列解释过程或事实的方程式不正确的是（　　）
    A、熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO2+2NaOH 
      △  
    .
     
    Na2SiO3+H2O
    B、红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：3Fe+4H2O 
      △  
    .
     
    Fe3O4+4H2
    C、“84消毒液”（有效成分NaClO）和“洁厕灵”（主要成分盐酸）混合使用放出氯气：ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O
    D、在海带灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2：2I-+H2O2+2H+═I2+O2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）
    A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
    B、由C（s，石墨）═C（s，金刚石）△H=+1.9 kJ?mol-1可知，金刚石比石墨稳定
    C、在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1，则CH3COOH和NaOH反应的生成1mo水时放出的热量为57.3 kJ
    D、CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是（　　）
    A、3.2g硫单质在足量氧气中燃烧，转移的电子数目为0.6NA
    B、在含有1mol碳原子的石墨晶体中，σ键数目为3NA
    C、在25℃时，1L pH=1的硫酸溶液中含有的OH-数目为1×10-13NA
    D、若2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol，当有2NA个电子转移时，上述反应的△H变为-110.5kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO2反应而得．现将焦炭和CO2放入体积为2L的恒容密闭容器中，高温下进行下列反应：C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=Q kJ?mol-1．如图为CO2、CO的物质的量n随时间t的变化关系图，下列说法正确的是（　　）
    A、0～1 min，平均反应速率v（CO）=0.5 mol?L-1?min-1
    B、当容器内的压强不变时，反应一定达到平衡状态，且
    p(平衡)
    p(起始)
    ＜1
    C、3 min时温度由T1升高到T2，则Q＞0，再达到平衡时
    K(T2)
    K(T1)
    =4.7
    D、5 min时再充入一定量的CO，曲线c表示n（CO2）的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50mL b mol?L-1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）．下列说法正确的是（　　）
    A、若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，Fe又开始溶解，Cu不溶解
    B、若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3+
    C、若金属全部溶解，且产生336 mL气体（标准状况），则b=0.3
    D、当溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时，则a与b的关系为：b≥80y（1-a/3）

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