【题目】晶体硅是信息科学和能源料学的一种重要材料,可用作制芯片和太阳能电池等。下列流程图是工业上制取纯硅的一种方法:
请回答下列问题
(1)反应I的化学方程式为______________________;在上述生产过程中除反应I属于置换反应的有________________________(填反应的代号“I→IV")。
(2)A、B、C三种气体,在“节能减排”中作减排目标的一种气体是________。(写化学式)
(3)纯硅可与强碱反应放出氢气,其化学方程式为_______________________________。
(4)工业上合成氨的原料H2是先将焦炭与水蒸气反应生成水煤气,再提纯水煤气得到纯净的H2,则工业上制得纯净H2的化学方程式为_________________________。
【答案】 2C+SiO22CO+Si Ⅱ、Ⅲ CO2 Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ CO+H2OCO2+H2
【解析】二氧化硅与焦炭在高温下反应生成硅和CO,即A是CO,CO与水蒸气高温下反应生成氢气和CO2,即B是CO2,粗硅与氯化氢反应生成氢气和SiHCl3,SiHCl3与氢气反应生成硅和氯化氢,即C是氯化氢。
(1)根据以上分析可知反应I的化学方程式为2C+SiO22CO+Si。置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,所以属于置换反应的除了I以外还有Ⅱ、Ⅲ;(2)A、B、C分别为CO、CO2、HCl,作为减排目标的一种气体是CO2;(3)纯硅可与强碱反应放出氢气,其化学方程式为Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑;(4)高温下水蒸气与CO反应生成氢气和二氧化碳的方程式为CO+H2OCO2+H2。
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【题目】现有三组实验:①除去混在植物油中的水 ②回收碘的CCl4溶液中的CCl4 ③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。分离以上各混合液的正确方法依次是
A.分液、蒸馏、萃取B.萃取、蒸馏、分液
C.分液、萃取、蒸馏D.蒸馏、萃取、分液
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【题目】在t℃时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.又知t℃时AgCl的Ksp=4×10﹣10 , 下列说法不正确的是( )
A.如图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
B.在t℃时,Ksp(AgBr)=4.9×10﹣13
C.在t℃时,AgCl(s)+Br﹣(aq)AgBr(s)+Cl﹣(aq)的平衡常数K≈816
D.在AgBr的饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由b点到以c点
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【题目】下列指定反应的离子方程式正确前是
A. Cl2通入水中:C12+H2O2H++C1—+ClO—
B. 将铜丝插入浓硝酸中:Cu+4H++2NO3—==Cu2++2NO2↑+2H2O
C. 磁性氧化铁溶于稀硝酸:Fe3O4+8H++NO3—==3Fe3++NO↑+4H2O
D. (NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量Ba(OH)2溶液混合:Fe2++2SO42—+2Ba2++2OH—=Fe(OH)2↓+2BaSO4↓
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【题目】浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lg 的变化如图所示,下列叙述错误的是( )
A.MOH的碱性强于ROH的碱性
B.ROH的电离程度:b点大于a点
C.若两溶液无限稀释,则它们的c(OH﹣)相等
D.当lg =2时,若两溶液同时升高温度,则 增大
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【题目】已知: ①25℃时弱电解质电离平衡数;Ka(CH3COOH)═1.8×10﹣5 , Ka(HSCN)═0.13;
难溶电解质的溶度积常数:KSD(CaF2)═1.5×10﹣10
②25℃时,2×10﹣3molL﹣1氢氟酸水溶液中,调节溶液pH(忽略体积变化),得到c (HF)、C(F﹣)与溶液pH的变化关系,如图1所示:
请根据以下信息回答下列问题:
(1)25℃时,将20mL 0.10molL﹣1CH3COOH溶液和20mL 0.1 molL﹣1 HSCN溶液分别 与20mL 0.10molL﹣1NaHCO3 溶液混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图为图2所示: 反应初始阶段,两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 ,
反应结束后所得两溶液中,C(CH3COO﹣)c(SCN﹣)(填“>”、“<”或“=”)
(2)25℃时,HF电离平衡常数的数值Ka≈ .
(3)4×10﹣3molL﹣1HF溶液与4×10﹣4molL﹣1CaCl2溶液等体积混合,调节混合液pH为4.0(忽略调节混合液体积的变化),通过列式计算说明是否有沉淀产生.
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【题目】在无色、碱性溶液中能大量共存的一组离子是( )
A. Ca2+、Na+、SO42-、HCO3- B. K+、Fe2+、SO42-、MnO4-
C. Ba2+、K+、Cl- 、Cu2+ D. Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
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【题目】如图装置所示,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极,甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变),A、B为外接直流电源的两极.将直流电源接通后,F极附近呈红色.
请回答:
(1)B极是电源的 , 一段时间后,甲中溶液颜色 , 丁中X极附近的颜色逐渐变浅,Y极附近的颜色逐渐变深,这表明 , 在电场作用下向Y极移动.
(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时,对应单质的物质的量之比为 .
(3)现用丙装置给铜件镀银,则H应该是(填“镀层金属”或“镀件”),电镀液是溶液.当乙中溶液的c(OH﹣)=0.1molL﹣1时(此时乙溶液体积为500mL),丙中镀件上析出银的质量为 , 甲中溶液的pH(填“变大”“变小”或“不变”).
(4)若将C电极换为铁,其他装置都不变,则甲中发生总反应的离子方程式是 .
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