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    Ⅰ．一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe（s）+CO2（g） FeO（s）+CO（g）；△H＞0
    （1）下列措施中能使平衡时
    c(CO)c(CO2)
    增大的是
    B
    B
     （填序号）．
    A．增大压强     B．升高温度    C．充入一定量氮气    D．再加入一些铁粉
    （2）反应达到平衡后，若保持容器体积不变时，再通入一定量的CO2，则CO2的转化率将
    不变
    不变
    （填“增大”、“减小”、“不变”）．
    （3）铁的重要化合物在生产生活中应用十分广泛，高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型饮用水消毒剂．
    ①高铁酸钠生产方法之一是在强碱性溶液中用NaClO氧化Fe（OH）3生成高铁酸钠、氯化钠和另一种常见化合物．现产生了66.4g高铁酸钠，转移电子数目为
    1.2NA或1.2×6.02×1023
    1.2NA或1.2×6.02×1023
    ．
    ②高铁酸钠生产方法之二电解法：用隔膜式电解槽，在浓碱溶液中，经过电解，将Fe氧化成高铁酸盐．实验室中可用右图所示装置进行实验．写出阳极的电极反应式
    Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O
    Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O

    Ⅱ．硝酸是一种重要的化工原料，而氨气是工业生产硝酸的重要原料．
    （1）据报道用Mg与石墨作电极与NH4Cl溶液形成原电池，也可生成NH3．其反应是Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2↑，写出该电池正极的电极反应式
    2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑
    2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑
    ．
    （2）硝酸厂常用碱液吸收法处理尾气：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2．若每2mol NO2和Na2CO3溶液反应时转移电子1mol，则反应的离子方程式是
    2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2
    2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2
    ．
    分析：Ⅰ（1）要使平衡时
    c(CO)
    c(CO2)
    增大，应使平衡向正反应方向移动；
    （2）根据反应前后气体的计量数之和以及压强对平衡移动的影响分析；
    （3）①根据生成物的物质的量和化合价的变化计算反应转移的电子数；
    ②阳极发生氧化反应，根据反应物和生成物书写电极反应式；
    Ⅱ（1）根据总反应式和正极发生还原反应的特点书写电极反应式；
    （2）根据化合价的变化判断生成物，以此书写反应的离子方程式．
    解答：解：Ⅰ（1）A、增大压强，平衡不移动，
    c(CO)
    c(CO2)
    不变，故A错误；
    B、反应为吸热过程，升高温度平衡向正反应方向移动，
    c(CO)
    c(CO2)
    增大，故B正确；
    C、充入一定量氮气对平衡没有影响，
    c(CO)
    c(CO2)
    不变，故C错误；
    D、固体对反应速率及化学平衡移动没有影响，
    c(CO)
    c(CO2)
    不变，故D错误．
    故答案为：B；
    （2）在该反应中，体积的化学计量数之和反应前后相等，压强对平衡移动没有影响，反应达到平衡后，若保持容器体积不变时，再通入一定量的CO2，相当于在原来的基础上缩小体积，增大压强，平衡不移动，所以若保持容器体积不变时，再通入一定量的CO2，达到平衡时CO2的转化率不变，故答案为：不变；
    （3）①n（Na2FeO4）=
    66.4g
    166g/mol
    =0.4mol，根据Fe（OH）3～Na2FeO4，
    可知转移电子数目为0.4mol×3×NA/mol=1.2 NA或1.2×6.02×1023，
    故答案为：1.2 NA或1.2×6.02×1023；
    ②电解时Fe作阳极，失去电子生成FeO42-，则电极反应式应为Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O，
    故答案为：Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O；
    Ⅱ（1）反应的总反应式为Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2↑，则2NH4+在正极上得电子生成NH3和H2，发生还原反应电极反应式为2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑，
    故答案为：2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑；
    （2）每2molNO2和Na2CO3溶液反应时转移电子1mol，则N的化合价分别有+4价变化为+5价和+3价，在碱性溶液中应生成NO3-和NO2-，反应的离子方程式为2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2，
    故答案为：2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2．
    点评：本题考查较为综合，涉及化学平衡、原电池和电解池以及氧化还原反应等知识，题目难度中等，注意把握电极反应式的书写方法．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?福建模拟）一定条件下铁可以和CO2发生反应：
    Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）；△H＞0
    （1）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示，求8分钟内CO的平均反应速率v（CO）=
    0.075mol?L-1?min-1
    0.075mol?L-1?min-1
    ．
    （2）下列措施中能使平衡时c（CO）/c（CO2）增大的是
    A
    A
    （填序号）．
    A．升高温度     B．增大压强     C．充入一定量氮气     D．再加入一些铁粉
    （3）反应达到平衡后，若保持容器体积不变时，再通入一定量的CO2，则CO2的转化率将
    不变
    不变
    （填“增大”、“减小”、“不变”）
    （4）铁的重要化合物在生产生活中应用十分广泛．
    ①FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，可得含FeCO3的浊液．若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，固体表面会变为红褐色，写出由FeCO3生成红褐色物质的反应的化学方程式：
    4FeCO3+O2+6H2O═4Fe（OH）3+4CO2
    4FeCO3+O2+6H2O═4Fe（OH）3+4CO2
    ．
    ②高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型饮用水消毒剂．高铁酸钠生产方法之一是：强碱性溶液中用NaClO氧化Fe（OH）3生成高铁酸钠、氯化钠和另一种常见化合物，该反应的离子方程式为
    2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O
    2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O
    ．
    （5）已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol；2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol．写出CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的热化学方程式
    CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol
    CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?长宁区二模）铁是一种重要的金属，它的单质及化合物有着各自的性质．一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），已知该反应的平衡常数（K）与温度（T）的关系如图所示：
    （1）如果该反应的平衡常数K值变大，该反应
    bc
    bc
      （选填编号）．
    a．一定向逆反应方向移动      b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
    c．一定向正反应方向移动      d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
    （2）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，（选填编号）
    abc
    abc
    ．
    a．容器中气体的平均分子量不随时间而变化     b． v（CO）=v（CO2）
    c．容器中气体的密度不随时间而变化           d．通入稀有气体能提高反应的速率
    （3）请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应处于不平衡状态：
    ①
    CO或（CO2）的生成速率与消耗速率不相等
    CO或（CO2）的生成速率与消耗速率不相等
    ②
    CO（或CO2）的质量改变
    CO（或CO2）的质量改变

    （4）若反应的容器容积不变且为2.0L，反应时间5.0min，容器内气体的密度减小了0.80g/L，在这段时间内CO2的平均反应速率为
    0.010 mol?L-1?min-1
    0.010 mol?L-1?min-1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），已知该反应的平衡常数（K）与温度（T）的关系如图甲：
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    （1）该反应的平衡常数表达式K=
     
    ．
    （2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图乙所示．
    8分钟内，CO的平均反应速率v（CO）=
     
    mol/（L?min）．
    （3）下列措施中能使平衡时c（CO）/c（CO2）增大的是
     
    （填序号）．
    A．升高温度                  B．增大压强
    C．充入一定量CO             D．再加入一些铁粉
    （4）铁的重要化合物高铁酸钠是一种新型饮用水消毒剂，具有氧化能力强、安全性好等优点．
    ①高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe+2NaOH+2H2O
    电解
    Na2FeO4+3H2↑，则电解时阳极的电极反应式是
     
    ．
    ②高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe（OH）3生成高铁酸钠、氯化纳和水，该反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012届广东省高二下学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    （13分）一定条件下铁可以和CO2发生反应： Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)；△H>0

    （1）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示，求8分钟内CO的平均反应速率v(CO)=               。

    （2）下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO2)增大的是         （填序号）。

    A．升高温度     B．增大压强     C．充入一定量氮气     D．再加入一些铁粉

    （3）反应达到平衡后，若保持容器体积不变时，再通入一定量的CO2，则CO2的转化率将               （填“增大”、“减小”、“不变”）

    （4）铁的重要化合物在生产生活中应用十分广泛。

      ①FeCl3溶液可用于天然气脱硫，写FeCl3溶液与天然气中H2S反应的离子方程式：

                                                  。

    ②高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂。高铁酸钠生产方法之一是：强碱性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和另一种常见化合物，该反应的离子方程式为                                 。

    （5）已知：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H=－566 kJ/mol；2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H=－483.6 kJ/mol。写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式

                                               。

     

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