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    2．乙烯酮是最简单的烯酮，其分子式为CH2=C=O，是一种重要的有机中间体，可由乙酸分子内脱水得到，也可通过下列反应制备：
    2HC≡CH+O2$→_{98-103℃}^{ZnO/CaO/AgO}$2CH2=C=O
    （1）基态钙原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2；Zn在元素周期表中的位置是第四周期ⅡB族．
    （2）乙炔分子的空间构型为直线形，乙炔分子属于非极性（填“极性”或“非极性”）分子．
    （3）乙烯酮分子中碳原子的杂化轨道类型为sp2、sp；乙烯酮在室温下可聚合成二聚乙烯酮（结构简式为），二聚乙烯酮分子中含有的σ键与π键的数目之比为5：1．
    （4）乙酸分子间也可形成二聚体（含八元环），画出该二聚体的结构：
    （5）上述制备乙烯酮的反应中，催化剂AgO的晶胞结构如图所示，晶胞中所含的氧原子数为4．
    （6）CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为ag/cm-3，NA表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为$\frac{224}{a{N}_{A}}$cm3．

    分析 （1）Ca原子核外电子数为20，根据能量最低原理书写核外电子排布式；Zn在元素周期表中的位置是第四周期ⅡB族；
    （2）乙炔分子直线形对称结构，属于非极性分子；
    （3）乙烯酮分子中2个碳原子均没有孤对电子，碳原子的杂化轨道数目为3、2；单键为σ键，双键含有1个σ键、1个π键；
    （4）2分子乙酸通过形成2个氢键形成含八元环二聚体；
    （5）晶胞中O原子处于顶点、面上、棱上，根据均摊法计算晶胞中O原子数目；
    （6）CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，CaO晶胞中含有4个Ca2+、4个O2-，表示出晶胞的质量，再根据V=$\frac{m}{ρ}$计算．

    解答 解：（1）Ca原子核外电子数为20，核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2；Zn在元素周期表中的位置是第四周期ⅡB族，
    故答案为：1s22s22p63s23p64s2；第四周期ⅡB族；
    （2）乙炔分子直线形对称结构，分子中正负电荷重心重合，属于非极性分子，
    故答案为：直线形；非极性；
    （3）乙烯酮分子中2个碳原子均没有孤对电子，碳原子的杂化轨道数目为3、2，碳原子杂化类型为sp2、sp，单键为σ键，双键含有1个σ键、1个π键，二聚乙烯酮分子中含有的σ键与π键的数目之比为10：2=5：1，
    故答案为：sp2、sp；5：1；
    （4）2分子乙酸通过形成2个氢键形成含八元环二聚体，该二聚体的结构：，
    故答案为：；
    （5）晶胞中O原子处于顶点、面上、棱上，含有氧原子数目为8×$\frac{1}{8}$+2×$\frac{1}{2}$+4×$\frac{1}{4}$=4，
    故答案为：4；
    （6）CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，CaO晶胞中含有4个Ca2+、4个O2-，晶胞的质量为4×$\frac{56}{{N}_{A}}$g，CaO晶体密度为ag/cm-3，则CaO晶胞体积为4×$\frac{56}{{N}_{A}}$g÷ag/cm-3=$\frac{224}{a{N}_{A}}$cm3，
    故答案为：$\frac{224}{a{N}_{A}}$．

    点评 本题是对物质结构与性质的考查，涉及核外电子排布、空间构型、分子极性、杂化方式、化学键、氢键、晶胞计算等，需要学生具备扎实的基础，注意识记中学常见晶体结构．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．草酸晶体的组成可表示为：H2C2O4•XH2O，为测定X值，进行下列实验：
    ①称取W g草酸晶体配成100.00mL水溶液；
    ②取25.00mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol•L-1 KMnO4滴定．滴定时，所发生的反应为：
    2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
    请回答下列问题：
    （1）实验①中为配制准确浓度的草酸溶液，所需用到的仪器是：天平（含砝码）、烧杯、药匙、玻璃棒和100mL容量瓶、胶头滴管
    （2）实验②中，滴定时，KMnO4溶液应装在酸式滴定管 （填“酸式”、“碱式”）滴定管中．
    （3）滴定中，目光应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，判断滴定结束的标准是当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色
    （4）在实验过程中，下列操作对测定结果造成的影响是：（填“偏大”“偏小”“无影响”）
    ①洗净的滴定管未用KMnO4标准液润洗：偏大
    ②锥形瓶用蒸馏水洗净之后，用草酸溶液润洗：偏大
    （5）若滴定时，反应前后的两次读数分别为a mL和b mL，则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为0.1c×（b-a）mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．室温下，下列溶液等体积混合后pH一定大于7的是（　　）
    A．pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钾
    B．0.1 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的氨水
    C．0.001 mol/L的盐酸与pH=11的氨水
    D．pH=3的盐酸与0.001 mol/L的氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．市售一次电池品种很多，碱性锌锰电池在日常生活中用量很大．回收废旧锌锰电池并进行重新处理，可以获得MnO2及其他副产品，其工艺流程如下：

    已知：“锰粉”的主要成分有MnO2、Zn（OH）2、MnOOH、碳粉，还含有少量铁盐和亚铁盐．常温下，生成氢氧化物沉淀的pH如表：
    物质Fe（OH）3Fe（OH）2Zn（OH）2Mn（OH）2/Mn（OH）3
    开始沉淀pH2.77.65.78.3
    完全沉淀pH
    （c≤1.0×10-5mol/L）    		3.79.68.08.8
    （1）加入NaOH溶液调节pH=8.0，目的是使Fe3+、Zn2+完全沉淀而除去；计算常温下Zn（OH）2的溶度积常数Ksp[Zn（OH）2]=1.0×10-17．
    （2）滤液1中加入H2O2的作用是Fe2+全部氧化为Fe3+
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    （5）工艺中还可以将滤液4进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到含结晶水的硫酸盐晶体．
    （6）MnO2常用来制取KMnO4．在一定条件下将MnO2氧化为K2MnO4，然后用铁作阴极、铂作阳极电解K2MnO4溶液得到KMnO4．电解K2MnO4溶液阳极电极反应式为2MnO42--2e-=2MnO4-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．青蒿酸是合成青蒿素的原料，可以由香草醛合成：下列叙述正确的是（　　）
    A．青蒿酸分子能在NaOH溶液中发生水解反应
    B．在一定条件下，香草醛分子最多有16个原子共面
    C．两种物质分别和H2反应，最多消耗H24mol和3mol
    D．用FeCl3溶液或NaHCO3溶液都可以鉴别香草醛和青蒿酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．在人类文明的历程中，改变世界的事物很多，其中铁、硝酸钾、青霉素、二氧化硅等17种物质重点改变过人类世界．
    （1）铁原子在基态时，价电子排布式为3d64s2．
    （2）硝酸钾中NO3-的空间构型为平面正三角形，写出与NO3-互为等电子体的一种非极性分子化学式BF3．

    （3）6氨基青霉烷酸的结构如图1所示，其中采用sp3杂化的原子有C、N、O、S．
    （4）铁晶体的一种晶胞如图2所示，若Fe的原子半径为r，在这种Fe晶胞中用r表示出这种堆积模型的空间利用率为$\frac{2×\frac{4}{3}×π×{r}^{3}}{（{\frac{4\sqrt{3}}{3}）}^{3}}$×100%．（列式表示，不需化简）．
    （5）图3所示为血红素的结构．

    血红素中四种非金属元素的电负性由小到大的顺序是H＜C＜N＜O．血红素中两种N原子的杂化方式分别为sp2、sp3．在图4的方框内用“→”标出Fe2+的配位键．
    （6）如果把晶胞顶点与最近三个面心所围成的空隙叫做四面体空隙，第四周期电负性最小的原子可作为容体掺入C60晶体的空隙中，形成具有良好的超导性的掺杂C60化合物．现把C60 抽象成质点，该晶体的晶胞结构如图5所示，若每个四面体空隙填入一个原子，则全部填满C60晶体的四面体空隙后，所形成的掺杂C60化合物的化学式为K2C60．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．常温下，用pH=m的盐酸滴定20mlpH=n的MOH溶液，且m+n=14．混合溶液的pH与盐酸体积V的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．a点：c（CI-）＞c（M+）＞（OH-）＞c（H+）
    B．b点：MOH和HCl恰好完全反应
    C．c点：c（H+）=c（OH-）+c（MOH）
    D．a点到d点：水电离的c（H+）•c（OH-）先变大，后变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．把5molA和6molB的混合气体通入4L的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：5A（g）+4B（g）?6C（g）+xD（g），经过5min后反应达到平衡状态时，生成3mol C，并测得D的平均反应速率为0.1mol•L-1•min-1．下列计算结果正确的是（　　）
    A．x的数值是2
    B．A的转化率为50%
    C．B的平衡浓度为2mol/L
    D．反应前后混合气体的压强之比为22：25

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．现有室温下的四种溶液，其pH如表所示，下列有关叙述不正确的是（　　）
    ①②③④
    pH101044
    溶液氨水NaOH溶液醋酸盐酸
    A．若①②③④四种溶液等体积混合，混合液pH=7，则混合液中c（NH4+）=c（CH3COO-）
    B．①④两溶液等体积混合，混合液中c（H+）＞c（OH-）
    C．①③溶液中水的电离程度相等
    D．V1L②和V2L④溶液混合后溶液pH=9，则V1=$\frac{11}{9}$V2

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