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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ）

    A．标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NA

    B．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA

    C．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

    D．标准状况下，2.24LCC14含有的共价键数为0.4NA

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：A、标况下5.6L二氧化碳气体的物质的量为0.25mol，故含有的氧原子个数为0.5NA个，故A正确；B、醋酸是弱电解质，不能完全电离，故溶液中的氢离子个数小于0.05NA个，故B错误；C．1molFe溶于过量硝酸，生成三价铁离子，电子转移数为3NA，故C错误；D．标准状况下，CC14不是气体，无法计算2.24LCC14含有的共价键数，故D错误；故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）

    A．常温常压下，8gCH4含有5NA个电子

    B．1mol Na与足量乙醇完全反应，失去2NA电子

    C．1L 0.1molL-1的醋酸溶液中含有0.1NA个H+

    D．标准状况下，22.4L苯含有约NA个C6H6分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)

    下列说法错误的是 A．电池工作时，锌失去电子

    B．电池正极的电极反应式为2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－===Mn2O3(s)＋2OH－(aq)

    C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

    D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】少量铁粉与100mol 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变产生H2的量，可以使用如下方法中的

    ①加少量0.1 mol/L的硝酸

    ②滴入几滴浓盐酸

    ③加NaOH固体

    ④升高温度（不考虑盐酸挥发）

    ⑤加NaCl溶液

    ⑥改用10mL 0.1mol/L的盐酸

    ⑦加CH3COONa固体

    ⑧滴入几滴硫酸铜溶液

    A．①⑥⑦ B．②④⑥ C．③⑦⑧ D．⑤⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25 ℃，101 kPa下，1 mol的白磷(化学式为P4)完全燃烧放出的热量比4 mol的红磷(化学式为P)完全燃烧放出的热量多。化学方程式分别为P4(s)＋5O2(g)===P4O10(s)；

    4P(s)＋5O2(g)===P4O10(s)。由此判断，下列说法正确的是( )

    A．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷高

    B．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷低

    C．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷高

    D．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一瓶无色澄清的溶液，可能由以下离子中的几种组成：SO32－、I－、CO32－、Cl－、SO42－、Fe2+、Na+、MnO4－，请根据以下实验步骤及现象回答问题：

    步骤一：取适量待测液，加入足量稀盐酸，产生有刺激性气味的气体A和溶液B。

    步骤二：往B中加入足量BaCl2溶液，得白色沉淀和溶液C。

    步骤三：往C溶液中通入足量Cl2，得黄褐色溶液D。

    （1）该溶液中一定存在的离子是： 。

    （2）该溶液中可能存在的阴离子是： 。

    （3）步骤三中溶液变黄褐色是因为生成了某种物质，确认该物质的实验操作与现象是：取适量D溶液于试管中， 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中有甲﹑乙两瓶丢失标签的无色溶液，其中一瓶是盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为确定甲﹑乙两瓶溶液的成分及其物质的量浓度，现操作如下：

    ①量取25.00mL甲溶液,向其中缓缓滴加乙溶液15.00mL，其收集到CO2气体224mL﹙标况﹚。②量取15.00mL乙溶液,向其中缓缓滴加甲溶液25.00mL，其收集到CO2气体112mL﹙标况﹚。请回答：

    （1）根据上述两种不同操作过程及实验数据可判断甲溶液是 （填名称）

    （2）甲溶液的物质的量浓度为 mol﹒L－1 ﹙忽略CO2在溶液中的少量溶解﹚。

    （3）若用类似上述“互滴”的方式。

    ①将100 mL 3mol/L的NaAlO2溶液逐滴加入50mL12mol/L的HCl溶溶液中，充分反应。

    发生反应的离子方程式为_______ 、 。

    ②将50mL12mol/L的HCl溶液逐滴加入100 mL 3mol/L的NaAlO2溶液中，充分反应。

    两种混合方式生成沉淀的量是否相等_______（“相等”“不相等”）

    （4）白色粉末A由NaNO3、Na2SO3、Na2SO4三种物质中的一种或几种混合而成。取A样品，投入100 mL 2.2 mol/L硫酸（过量）中，使它们在密闭容器中充分反应。反应后测得，反应中产生的896mL（标准状况下）纯净的无色气体不能使品红溶液褪色，该气体遇空气变为红棕色；反应后的溶液中只含有一种酸根阴离子，且其物质的量浓度为3.1 mol/L。（设反应后溶液的体积仍为100mL）

    ①反应后溶液中酸根阴离子的化学式为______________。

    ②原A样品中含有的各物质的物质的量分别为?（要求写出简单运算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A．0.1 mol氮气中所含的电子数是NA

    B．标准状况下，78g苯中含有碳碳双键的数目是3 NA

    C．1 mol·L-1 氨水溶液中含NH4+的数目是NA

    D．24 g镁和足量的盐酸反应，电子转移的数目是2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是

    A．单质都是由同种元素组成的，只含一种元素的物质一定是纯净物

    B．金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与酸反应一定放出氢气

    C．中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应

    D．氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物

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