Question

在一定温度下的2L密闭容器中，发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，n（O₂）随时间的变化如表：

时间/min

0

1

2

3

4

5

n（O2）/mol

0.20

0.16

0.13

0.11

0.10

0.10

（1）用SO₂表示0～4min内该反应的平均速率为

 

．
（2）若升高温度，则SO₂的反应速率

 

（填“变大”、“变小”或“不变”，下同），平衡常数K值

 

．
（3）下列有关该反应的说法正确的是

 

（填序号）
A．反应在第4分钟时已达平衡状态．
B．保持容器体积不变，当混合气体的密度不变时，说明反应已达平衡状态．
C．达平衡后，缩小容器的体积，正反应速率变大，逆反应速率变小．
D．通入过量O₂，SO₂的转化率将增大．

Answer 1

分析：（1）根据v=

△n V

△t

计算v（O₂），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（SO₂）；
（2）升高温度反应速率加快，正反应为放热反应，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小；
（3）A．根据平衡时各组分的物质的量不再变化判断；
B．反应混合气体的密度始终不变，不能说明到达平衡；
C．缩小容器的体积，压强增大，正、逆反应速率都增大；
D．增大某一反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，其它反应物的转化率增大．

解答：解：（1）由表中数据可知，0～4min内氧气的物质的量变化量=0.2mol-0.1mol=0.1mol，则v（O₂）=

0.1mol 2L

4min

=0.0125mol/（L．min），速率之比等于化学计量数之比，则v（SO₂）=2v（O₂）=2×0.0125mol/（L．min）=0.025mol/（L．min），
故答案为：0.025mol/（L．min）；
（2）升高温度SO₂的反应速率变大，正反应为放热反应，平衡向逆反应方向移动，平衡常数变小，
故答案为：变大；变小；
（3）A．由表中数据可知，4min、5min时氧气的物质的量都是0.1mol，说明4min时已达平衡状态，故A正确；
B．反应混合物都是气体，总质量不变，体积不变，反应混合气体的密度始终不变，不能说明到达平衡，故B错误；
C．缩小容器的体积，压强增大，正、逆反应速率都增大，但正反应增大更多，故C错误；
D．通入过量O₂，平衡向正反应方向移动，SO₂的转化率将增大，故D正确；
故答案为：AD．

点评：本题考查化学反应速率计算及影响因素、化学平衡影响因素、化学平衡常数、化学平衡状态判断等，比较基础，注意判断化学平衡状态的物理量应随反应进行由“变化”到“不变化”．