Question

3．下列离子方程式或化学方程式与所述事实相符且正确的是（　　）

• A． 向0.1 mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：H⁺+OH^-═H₂O
• B． 以金属银为阳极电解饱和NaCl溶液：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ H₂↑+Cl₂↑+2OH^-
• C． 酸性条件下KIO₃溶液与KI溶液发生反应生成I₂：IO₃^-+5I^-+3H₂O═3I₂+6OH^-
• D． NH₄Al（SO₄）₂溶液中加入Ba（OH）₂溶液使SO₄^2-完全沉淀：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O

Answer 1

分析 A.0.1 mol/L、pH=1的NaHA溶液，可知为强酸的酸式盐，完全电离；
B．银为阳极，阳极上Ag失去电子，阴极氢离子得到电子；
C．酸性条件不能生成氢氧根离子；
D．使SO₄^2-完全沉淀，以1：2反应，生成硫酸钡、氢氧化铝、一水合氨．

解答 解：A.0.1 mol/L、pH=1的NaHA溶液，可知为强酸的酸式盐，完全电离，则加入NaOH溶液的离子反应为H⁺+OH^-═H₂O，故A正确；
B．银为阳极，阳极上Ag失去电子，阴极氢离子得到电子，则电解反应为2Ag+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ H₂↑+2AgOH↓，故B错误；
C．酸性条件不能生成氢氧根离子，则离子反应为IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O，故C错误；
D．使SO₄^2-完全沉淀，以1：2反应，生成硫酸钡、氢氧化铝、一水合氨，离子反应为NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═Al（OH）₃↓+2BaSO₄↓+NH₃．H₂O，故D错误；
故选A．

点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意电解及与量有关的离子反应，题目难度不大．