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    【题目】下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是（ ）

    A．氮元素均被氧化

    B．工业合成氨属于人工固氮

    C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化

    D．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环

    【答案】A

    【解析】A．硝酸盐中氮元素的化合价为+5价，被细菌分解变成大气中氮单质，氮元素由+5→0，属于被还原，故A错误；

    B．工业合成氨是将N2与H2在一定条件下反应生成NH3，属于人工固氮，故B正确；

    C．氮循环中铵盐和蛋白质可相互转化，铵盐属于无机物，蛋白质属于有机物，含氮无机物和含氮有机物可相互转化，故C正确；

    D．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环，如蛋白质的制造需要碳元素，又如N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，N2+O22NO，氧元素参与，二氧化氮易与水反应生成硝酸（HN03）和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，氢元素参加，故D正确．故选A．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)达到化学平衡状态的标志是(　　)

    A. 单位时间内生成n mol H2，同时就有n mol HI生成

    B. 单位时间内有n mol H2生成，同时就有n mol I2生成

    C. 容器内H2的含量不随时间的变化而变化

    D. 1个H—H键断裂的同时，有2个H—I键形成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A．原电池中，负极上发生的反应是还原反应

    B．原电池中，电流的方向是负极导线正极

    C．双液原电池中的盐桥是为了连通电路，所以也可以用金属导线代替

    D．在原电池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把a、b、c、d四块金属板浸入稀硫酸中，用导线两两相连，可以形成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c溶解；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b极上产生大量气泡。四块金属的活动性顺序是

    A．a>c>d>b B．c>a>b>d C．a>c>b>d D．c>a>d>b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列推断合理的是（ ）

    A．Cu的活动性排在H之后，不能与浓H2SO4发生反应

    B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不能氧气发生反应

    C．蔗糖中加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸有脱水性

    D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从分类的角度来看，下列说法正确的是（ ）
    A.硅酸、氯化铁均为胶体
    B.水玻璃、氯水均为混合物
    C.食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱盐
    D.氨气属于非电解质，Cu属于电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应： NH4I（s） NH3（g）＋HI (g)，2HI(g) H2(g)＋I2(g)。当反应达到平衡时，ｃ（H2）＝0.5 mol·L－1，ｃ（HI）＝4 mol·Ｌ－1，则NH3的浓度为（ ）

    A. 3.5 mol·Ｌ－1 B. 4 mol·Ｌ－1 C. 4.5 mol·Ｌ－1 D. 5 mol·Ｌ－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】火力发电厂释放出大量的氮氧化物(NOx)、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染和温室效应。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。

    （1）脱硝。利用甲烷催化还原NOx：

    CH4(g)+4NO2(g)== =4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=574kJ·mol1

    CH4(g)+4NO(g)== =2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=1160kJ·mol1

    甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为 。

    （2）脱碳。将CO2转化为甲醇的热化学方程式为： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3

    ①取五份等体积的CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1∶3)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ (CH3OH)与反应温度T的关系曲线如图所示，则上述反应的ΔH3 0(填“＞”、“＜”或“=”)。

    ②在一个恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

    试回答：0～10 min内，氢气的平均反应速率为 mol·L1·min1；该温度下，反应的平衡常数的值为 (结果保留一位小数)；第10min后，向该容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2，则再次达到平衡时CH3OH(g)的体积分数 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

    （3）脱硫。

    ①某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。设参与反应的SO2、NO2的物质的量之比为1∶1，则该反应的化学方程式为 。

    ②硫酸铵和硝酸铵的水溶液pH＜7，其原因用离子方程式表示为 ；

    在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，则溶液中：c(Na+)+c(H+) c(NO3)+c(OH)(填“＞”、“＜”或“=”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，将气体A和气体B各0.16mol充入2 L恒容密闭容器中，发生反应：A(g)+B(g)2C(g) ΔH＜0。一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

    t/min

    2

    4

    6

    8

    n(B)/mol

    0.12

    0.11

    0.10

    0.10

    下列说法正确的是

    A．反应前2 min的平均速率ν(C) = 0.04 mol·L1·min1

    B．其他条件不变，升高温度，反应达到新平衡前ν(逆)＞ν(正)

    C．其他条件不变，向平衡体系中再充入0.32 mol 气体C，到达平衡时，n(C)＜0.24 mol

    D．其他条件不变，向平衡体系中通入A、B、C各0.1 mol气体，气体B的转化率不变

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