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    19．在密闭容器中发生反应：C（s）+CO2（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2CO（g），下列说法不正确的是（　　）
    A．将碳块磨成粉末可以加快反应速率
    B．升高温度可以加快反应速率
    C．容器体积不变时，向其中充入N2，反应速率不变
    D．增加碳的质量可以加快反应速率

    分析 增大接触面积，升高温度、增大浓度等，均可加快反应速率，以此来解答．

    解答 解：A．将木炭粉碎成粉末状，接触面积增大，可以加快化学反应速率，故A正确；
    B．升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快，故B正确；
    C．容器体积不变时，向其中充入N2，由于没有改变反应物或者生成物的浓度，反应速率不变，故C正确；
    D．木炭为纯固体，则增加木炭的量，化学反应速率不变，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，把握常见的影响反应速率的因素为解答的关键，注重基础知识的考查，注意纯固体不影响反应速率，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列各组离子在溶液中能够大量共存的是（　　）
    A．NH4+、Ca2+、OH-、HCO3-B．Ag+、H+、SO32-、ClO-
    C．NH4+、Br-、Na+、SO42-D．H+、Cl-、Fe2+、NO3-

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    10．下列分子式所表示的物质的同分异构体数目最多的是（不考虑立体异构）（　　）
    A．CH2Cl2B．C2H2Cl2C．C4H8D．C3H7Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．95℃时，纯水中H+的物质的量浓度为1×10-6 mol•L-1，若把0.01mol NaOH固体溶解于95℃水中配成1L溶液，则溶液的pH为（　　）
    A．12B．10C．4D．2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平．图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于（　　）
    A．金属的导电性强弱B．金属在地壳中的含量多少
    C．金属的活动性大小D．金属的化合价高低

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列物质中，属于碱的是（　　）
    A．苛性钠B．纯碱C．碱式碳酸铜D．碱石灰

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关钠和镁的说法中，正确的是（　　）
    A．电解NaCl溶液可以得到金属钠
    B．金属钠在Cl2中燃烧产生黄色火焰得到黄色固体
    C．金属镁着火，可用二氧化碳灭火
    D．金属镁燃烧时发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．${\;}_{8}^{18}$O2-离子结构示意图：B．四氯化碳分子的比例模型：
    C．次氯酸的电子式：D．中子数为16的硫离子：${\;}_{16}^{32}$S2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．W、M、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大．W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代；M的氧化物是导致酸雨的主要物质之一．X的某一种单质在高空大气层中保护人类免遭太阳光中紫外线强烈侵袭；Y的基态原子核外有6个原子轨道处于半充满状态；Z能形成红色的Z2O和黑色的ZO两种氧化物．
    （1）Y3+基态的电子排布式可表示为1s22s22p63s23p63d3．
    （2）MX3-的空间构型平面三角形（用文字描述）．
    （3）M可形成多种氢化物，其中MH3的碱性强于M2H4的原因是N2H4中分子N为-2价，而NH3分子中N为-3价，负电性更高，导致N原子的孤对电子更易提供出来与H+结合，故碱性更强．
    （4）根据等电子原理，WX分子的结构式为C≡O．
    （5）1mol WX2中含有的σ键数目为2NA．
    （6）H2X分子中X原子轨道的杂化类型为sp3．
    （7）向Z2+的溶液中加入过量NaOH溶液，可生成Z的配位数为4的配位离子，写出该配位离子的结构式．

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