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    7．A～E等几种烃分子的球棍模型如下图所示，据此回答下列问题．

    C的化学式为C2H4．

    分析 根据球棍模型可知，A为甲烷，B为乙烷，C为乙烯，D为乙炔，E为丙烷，据此分析．

    解答 解：根据球棍模型可知，A为甲烷，B为乙烷，C为乙烯，D为乙炔，E为丙烷，故C的化学式为C2H4，故答案为：C2H4．

    点评 本题考查了有机物结构、球棍模型的表示方法，题目难度中等，注意掌握常见有机物结构与性质，明确球棍模型表示的意义是解答本题关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O（M=392g•mol-1）又称莫尔盐，简称FAS，其俗名来源于德国化学家莫尔（Karl Friedrich Mohr）．它是浅蓝绿色结晶或粉末，对光敏感，在空气中会逐渐风化及氧化，可溶于水，几乎不溶于乙醇．某实验小组利用工业废铁屑制取莫尔盐，并测定其纯度．
    Ⅰ．莫尔盐的制取 
    回答下列问题：
    （1）步骤②必须在剩余少量铁屑时进行过滤，其原因是防止Fe2+被氧化．
    （2）制取的莫尔盐最后要用b洗涤（填字母编号）．
    a．蒸馏水             b．乙醇                 c．滤液
    （3）从下图中选取必须用的仪器连接成实验室制取（NH4）2SO4溶液的装置，连接的顺序（用接口字母表示）是a接d，e接f或a、d，e、f或a→d，e→f．

    Ⅱ．FAS纯度测定
    为测定FAS纯度，取m g样品配制成500mL溶液，根据物质组成，甲、乙两位同学设计了如下两个实验方案．
    （1）甲方案：取20.00mLFAS溶液，用0.1000mol•L-1的酸性K2Cr2O7溶液进行滴定．
    i）写出此反应的离子方程式：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O．
    ii） 滴定时必须选用的仪器是①④⑤⑥．

    （2）乙方案：取20.00mLFAS溶液进行如下实验．
    待测液$\stackrel{足量的BaCl_{2}溶液}{→}$$\stackrel{过滤}{→}$$\stackrel{洗涤}{→}$$\stackrel{干燥}{→}$$\stackrel{称量}{→}$wg固体
    列出计算FAS晶体纯度的代数式$\frac{392×25W}{2×233m}$×100%（不用计算出结果）．
    （3）已知实验操作都正确，却发现甲方案的测定结果总是小于乙方案，其可能的原因是Fe2+被空气部分氧化，设计简单的化学实验验证上述推测取少量FAS溶液，加入少量KSCN溶液，若溶液变为红色，说明Fe2+已被空气部分氧化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．苹果酸结构简式为，苹果酸可能发生的反应是（　　）
    ①与NaOH溶液反应
    ②与石蕊试液作用变红           
    ③与金属钠反应放出气体
    ④一定条件下能发生消去反应   
    ⑤一定条件下能发生氧化反应．
    A．①②③B．①②③④C．①②③⑤D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    15．主族元素A、B、C、D都是短周期元素，A、D同主族，B、C在同一周期，A、D原子的最外层电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且最外层电子数是次外层电子数的2倍．A、B单质在常温下均为气体．它们在一定条件下以体积比2：1完全反应，生成物在常温下是液体．此液体与D单质能剧烈反应生成A的单质．所得溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子．
    回答下列问题：
    （1）写出元素符号AH，CC．
    （2）B元素在周期表中的位置第二周期第VIA族，写出B单质与D在加热反应后生成物质的化学式Na2O2．
    （3）写出一种由A、B、C、D组成的化合物的化学式NaHCO3等．该物质在无色火焰上灼烧时火焰呈黄色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得，下列有关说法正确的是（　　）
    A．苯酚和羟基扁桃酸互为同系物
    B．常温下，1mol羟基扁桃酸只能与2molBr2反应发生加成反应
    C．羟基扁桃酸分子中至少有12个原子共平面
    D．乙醛酸的核磁共振氢谱中只有1个吸收峰

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．硫化锌（ZnS）是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取，其工艺流程如图所示．

    （1）为提高锌灰的浸取率，不宜采用的方法是④（填序号）．
        ①研磨    ②多次浸取    ③升高温度    ④加压       ⑤搅拌
    （2）步骤Ⅱ中ZnCO3的作用是调节溶液的pH，使Fe3+水解Fe（OH）3而除去，所得滤渣的主要成分是Fe（OH）3、ZnCO3（写化学式）．
    （3）步骤Ⅲ中可得Cd单质，为避免引入新的杂质，试剂X应为Zn．
    （4）步骤Ⅳ还可以回收Na2SO4来制取Na2S．
    ①检验ZnS固体是否洗涤干净的方法是取最后的洗涤液少许于试管，滴加几滴BaCl2溶液，若出现浑浊则未洗净，反之则已洗净．
    ②Na2S可由等物质的量的Na2SO4和CH4在高温、催化剂条件下制取．化学反应方程式为Na2SO4+CH4$\frac{\underline{\;\;\;高温\;\;\;}}{催化剂}$Na2S+2H2O+CO2．
    （5）若步骤Ⅱ加入的ZnCO3为bmol，步骤Ⅲ所得Cd为dmol，最后得到VLc mol/L的Na2SO4溶液．则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为65（Vc-b-d）g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．工业上以锂辉石（Li2O•Al2O3•4SiO2，含少量Ca，Mg元素）为原料生产碳酸锂．其部分工业流程如图：

    已知：①Li2O•Al2O3•4SiO2+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;250～300℃\;}}{\;}$Li2SO4+Al2O3•4SiO2•H2O
    ②某些物质的溶解度（S）如表所示．
    T/℃20406080
    S（Li2CO3）/g1.331.171.010.85
    S（Li2SO4）/g34.232.831.930.7
    （1）从滤渣1中分离出Al2O3部分的流程如图2所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得的物质．则步骤Ⅱ中反应的离子方程式是Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

    请写出Al2O3和Na2CO3固体在高温下反应的化学方程式Al2O3+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2．
    （2）已知滤渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3．向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述）Ca（OH）2?Ca2++2OH-，Mg2+与OH-结合生成Ksp很小的Mg（OH）2沉淀，导致平衡右移，生成Mg（OH）2沉淀．
    （3）最后一个步骤中，用“热水洗涤”的原因是减少Li2CO3的损失．
    （4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下：
    a．将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液做阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解．
    b．电解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共热，过滤、烘干得高纯Li2CO3．
    ①a中，阳极的电极反应式是2C1--2e-=Cl2↑．
    ②b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是2LiOH+NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Li2CO3+NH3+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．25℃时，50mL0.1mol/L醋酸中存在下述平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+
    若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？
    （1）加入少量冰醋酸，平衡将向电离方向移动，溶液中c（H+）将增大（增大、减小、不变）；
    （2）加入一定量蒸馏水，平衡将向电离方向移动，溶液中c（H+）将减小（增大、减小、不变）
    （3）加入少量0.1mol/L盐酸，平衡将向离子结合成分子的方向移动，溶液中c（H+）将增大（增大、减小、不变）
    （4）加入20mL0.10mol/LNaCl溶液，平衡将向电离方向移动，溶液中c（H+）将减小（增大、减小、不变）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．维生素C的结构简式如图：其分子式为C6H8O6，所含的官能团是醇羟基、碳碳双键和酯基，判断维生素C能（填“能”或“否”）溶于水．

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