用18mol/L 浓硫酸配制250ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下:①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③稀释 ④转移.洗涤⑤定容.摇匀回答下列问题:(1)配制时需选用的仪器主要有量筒 . . . 和试剂瓶．(2)量取浓硫酸的体积是 mL.量取浓硫酸所用的量筒的规格是．(从下列中选用 A.10mL B.25mL C.50mL D.100ml)(3)� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

用18mol/L 浓硫酸配制250ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③稀释 ④转移、洗涤⑤定容、摇匀
回答下列问题：
（1）配制时需选用的仪器主要有量筒

、

和试剂瓶．
（2）量取浓硫酸的体积是

mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是

．（从下列中选用 A.10mL B.25mL C.50mL D.100ml）
（3）简述第③步实验的操作

（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中

B．量取浓硫酸时俯视溶液的液凹面

C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤

D．定容时俯视溶液的液凹面

E．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水

F．浓硫酸稀释后没有冷却直接转移到容量瓶

．

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：（1）根据操作步骤有计算、量取、稀释、洗涤、定容、摇匀等操作来选择合适的仪器；
（2）根据溶液稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀来计算；根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓硫酸的体积来选择合适的量筒；
（3）根据浓硫酸稀释时放热来分析操作；
（4）根据c=

并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；

解答： 解：（1）操作步骤有计算、量取、稀释、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓硫酸，在烧杯中稀释（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌．冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管和试剂瓶，
故答案为：烧杯；玻璃棒；250 ml容量瓶；胶头滴管；
（2）设所需的浓硫酸的体积为VmL，根据稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀可知：18mol/L×VmL=250mL×3.0mol/L
解得V=41.7mL；根据“大而近”的原则，应选用50ml的量筒，
故答案为：41.7；C；
（3）浓硫酸稀释放热，故稀释时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌．故答案为：将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌；
（4）A．浓硫酸具有吸水性，若长时间放置在密封不好的容器中，会吸水导致浓度偏低，则所配的溶液的浓度偏小，故答案为：偏小；
B．量取浓硫酸时俯视溶液的液凹面，会导致浓硫酸的体积偏小，则所配溶液的浓度偏小，故答案为：偏小；
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤，会导致溶质的损失，则所配溶液的浓度偏小，故答案为：偏小；
D．定容时俯视溶液的液凹面，会导致溶液体积偏小，则浓度偏大，故答案为：偏大；
E．若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响；故答案为：无影响；
F．浓硫酸稀释后没有冷却直接转移到容量瓶，则冷却后溶液体积偏小，浓度偏大，故答案为：偏大．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

实验室制取少量且纯度不高的乙酸乙酯时，可用教材中的试管加热方式，但要制取量较大且纯度较高的乙酸乙酯时可用图所示的方法制取：请回答：

（1）操作A的烧瓶上方使用的冷凝管的作用是

，烧瓶中应加入少量沸石或碎瓷片，以防止

；该烧瓶中发生的化学反应方程式为：

．
（2）操作振荡分液漏斗时的具体操作是

．
（3）操作D中，当把分液漏斗放到漏斗架上，放好锥形瓶，静置片刻待溶液分层后，应进行的操作是

，其目的是

；分液的目的是

．
（4）操作F的温度计放置

（填“正确”或“不正确”）；如果不正确，则正确放置方法是

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

某兴趣小组利用如图装置，将不同浓度的硫酸与3mL 无水乙醇和2mL冰醋酸混合，分别进行制取乙酸乙酯的研究．
（1）仪器B的名称

，其作用是

．
（2）兴趣小组记录的实验现象和结果如表：

组序号	催化剂	反应现象	C中饱和碳酸钠溶液中酯层高度
①	2mL 98%浓硫酸	20秒时溶液出现棕色，随反应进行，溶液颜色逐步加深，最后成黑色；酯层无气泡	2.10cm
②	2mL14mol?L^-1 硫酸	反应后溶液呈浅棕色；酯层与饱和碳酸钠溶液界面清晰，没有气泡	2.14cm
③	2mL10mol?L^-1 硫酸	反应后溶液呈无色；酯层与饱和碳酸钠溶液界面清晰，没有气泡	2.16cm
④	2mL7mol?L^-1 硫酸	反应后溶液呈无色；酯层与饱和碳酸钠界面有气泡	2.00cm

Ⅰ第①组实验中，试管内溶液颜色随反应进行逐渐加深，最后变成黑色的原因是：

．
若同时有刺激性气味的气体产生，则可能发生的化学反应方程式是：

．
Ⅱ试管C的酯层中没有乙酸的实验组是（填组序号）

；从实验结果分析，选用催化剂的最佳浓度是

．
Ⅲ由实验结果可知，盐酸

填“能”或“不能”）作酯化反应的催化剂，其原因是

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

X、Y、W、M、N五种元素分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X原子的价电子构型为nsⁿnpⁿ^-1
Y	Y的电负性在元素周期表中最强
W	W的单质是人们将太阳能转换为电能的常用材料
M	M原子的最外层有两个运动状态不同的电子
N	N元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子

（1）N元素的基态原子的核外电子排布式为

，与N同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与N原子相同的元素有

（填元素符号）．
（2）XY₃分子的空间构型为

，中心原子X的杂化类型为

．
（3）如图Ⅰ是金属M和N所形成的某种合金的晶胞结构示意图：

，则该合金中M和N的原子个数比为

．
（4）单质W的晶体类型为

，1mol W晶体中含有W-W键的数目为

（设N_A为阿伏加德罗常数的值）．
（5）M与Y形成的化合物的晶体的化学式为

；其晶胞如图Ⅱ所示

，其中M离子的配位数是

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

实验室制取乙酸乙酯1mL后，沿容壁加入紫色石蕊试液0.5mL，这时石蕊试液将存在于饱和碳酸钠层与乙酸乙酯层之间（整个过程不振荡试管），对可能出现的现象，叙述正确的是

A、石蕊层仍为紫色
B、石蕊层有两层，上层为紫色，下层为蓝色
C、石蕊层为三层环，由上而下是蓝色、紫色、红色
D、石蕊层为三层环，由上而下是红色、紫色、蓝色．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法正确的是（　　）

A、催化剂因反应前后质量和化学性质不改变知催化剂不参加化学反应

B、升温时不论吸热反应还是放热反应，速率都增大

C、一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，一定温度下为减慢反应速率而又不影响生成H₂的量，可向其中加入KNO₃溶液

D、反应C（固）+H ₂O（气）?CO（气）+H₂（气）在一可变容积的闭容器中进行，当体积不变，充入N2，体系总压强增大使化学反应速率增加

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

下列情况会使所配溶液浓度偏低或其它测量值偏低的是（　　）
①中和热测定时用稀醋酸和稀氢氧化钠溶液，测得的中和热数值
②用滴定管量取a.00mL液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数
③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
④在用标准液（已知浓度）滴定未知溶液时，标准液滴定管水洗未润洗
⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线
⑥在用标准液（已知浓度）滴定未知溶液时，滴定前无气泡滴定后有气泡．