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    2．下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（　　）
    A．SO2和NaOHB．CO2和H2OC．Cl2和O3D．CCl4和KCl

    分析 一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键、非金属元素之间易形成共价键，同种非金属元素之间形成非极性共价键、不同非金属元素之间形成极性共价键，据此分析解答．

    解答 解：A．SO2中硫和氧之间只共价键，NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、氧原子和H原子之间存在共价键，所以化学键类型不同，故A错误；
    B．H2O是H原子和O原子之间存在极性键，CO2中O原子与碳原子之间存在极性键，所以化学键类型相同，故B正确；
    C．Cl2中氯与氯之间存在非极性共价键，O3中氧与氧之间存在非极性共价键，所以化学键类型相同，故C正确；
    D．KCl中K离子和Cl离子之间存在离子键、CCl4中C原子和Cl原子之间存在共价键，所以化学键类型不同，故D错误；
    故选BC．

    点评 本题考查了化学键的判断，根据物质的构成微粒及微粒间的作用力来分析解答，知道离子键、共价键的区别，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
    （1）在以上元素的原子中，形成化合物种类最多的是C（填元素符号）
    （2）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是第三周期IVA族．
    （3）①、④、⑤中的某些元素可形成即含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电子式、．
    （4）W是第五周期与④同主族的元素．据此推测W不可能具有的性质是BD．
    A．最高正化合价为+6价  B．气态氢化物比H2S稳定 C．最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱 D．单质在常温下可与氢气化合
    （5）由元素⑥、⑧形成的物质X与由元素①、③形成的化合价Y可发生以下反应：
    X溶液与Y溶液反应的离子方程式Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
    M中阳离子的鉴定方法取少量M样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关溶液中粒子浓度的关系式中一定不正确的是（　　）
    A．常温下，pH=7的NH4Cl和NH3•H2O的混合溶液中：c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
    B．pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．25℃时，0.1 mol•L-1pH=4.5的NaHSO3溶液中：c（HSO3-）＞c（H2SO3）＞c（SO32-）
    D．常温下，等浓度的CH3COONa和CH3COOH混合溶液：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2[c（H+）-c（OH-）]

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．在5-氨基四唑（）中加入金属Ga，得到的盐是一种新型气体发生剂，常用于汽车安全气囊．
    （1）基态Ga原子的电子排布式可表示为[Ar]3d104s24p1或1s22s22p63s23p63d104s24p1；
    （2）5-氨基四唑中所含元素的电负性由大到小的顺序为N＞C＞H，在1mol　5-氨基四唑中含有的σ键的数目为9NA．
    （3）叠氮酸钠（NaN3）是传统安全气囊中使用的气体发生剂．叠氮酸钠（NaN3）中含有叠氮酸根离子（N3-），根据等电子体原理N3-的空间构型为直线形．
    （4）GaAs（砷化镓）属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，推广GaAs等发光（LED）照明，是节能减排的有效举措．
    ①下列说法正确的为ac（填选项字母）
    a．GaP、SiC与GaAs互为等电子体
    b．第一电离能：Ga＞As
    c．电负性：As＞Ga
    d．As、Cu都属于p区元素
    ②将（CH3）3Ca和AsH3在700℃的密闭容器中进行反应可制备GaAs，（CH3）3Ga中Ga原子的杂化轨道类型为sp2．
    ③AsH3沸点比NH3低，其原因为NH3分子间能形成氢键，而As电负性小，半径大，分子间不能形成氢键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．鉴定硫酸亚铁铵晶体[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]所得晶体中含有Fe2+、NH4+、SO42-离子的实验方法不正确的是（　　）
    A．取少量样品于试管，加水溶解，通入适量Cl2，再加KSCN溶液，观察现象
    B．取少量样品于试管，加水溶解，加入NaOH溶液，露置于空气中，观察现象
    C．取少量样品于试管，加水溶解，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，观察试纸颜色的变化
    D．取少量样品于试管，加水溶解，加入盐酸后再加入BaCl2溶液观察现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是（　　）
    A．K+、Cu2+、Cl-、SO42-B．Na+、AlO2-、NO3-、CH3COO-
    C．Na+、NH4+、NO3-、S2-D．Na+、Ag+、NO3-、Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在下列溶液中一定能够大量共存的离子组是（　　）
    A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Cu2+
    B．在pH=1的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、ClO-
    C．c（H+）=10-12 mol•L-1的溶液：Na+、S2-、AlO2-、SO32-
    D．使石蕊试液变红的溶液：K+、NH4+、I-、MnO4-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．高分子化合物H可用于制造以玻璃纤维为填料的增强塑料（俗称玻璃钢）．以下为合成该化合物的经过．

    试回答下列问题：
    （1）写出下列反应的反应类型：②水解反应或取代反应；⑤消去反应
    （2）写出下列物质的名称：E1，2-二溴乙烷；F乙二醇；
    （3）反应③是与HCl加成，④是氧化，在③→⑤中，设计③这一步的目的是保护A分子中C=C不被氧化
    （4）写出反应⑤的化学方程式HOOC-CH2-CHCl-COOH+3NaOH$→_{△}^{乙醇}$NaOOC-CH=CH-COONa+NaCl+3H2O．

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