【题目】标准状况下H2和O2各1mol，它们的
A. 体积不同，质量相同 B. 体积不同，分子数相同
C. 体积相同，质量不同 D. 体积相同，原子数不同
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【题目】铁的化合物在工业上有重要的应用．
（1）FeCl3净水的原理是（用离子方程式表示）_________________．FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）________________．
（2）为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3．
①若酸性FeCl2废液中c（Fe2+）=2.0×10﹣2molL﹣1，c（Fe3+）=1.0×10﹣3molL﹣1，c（Cl﹣）=5.3×10﹣2molL﹣1，则该溶液的PH约为_____．
②完成NaClO3 氧化FeCl2 的离子方程式：
ClO3﹣ +___Fe2+ +___ ____= __Cl﹣ + ___Fe3++ __ ____．
（3）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染．已知高铁酸盐热稳定性差，工业上用湿法制备K2FeO4的流程如图1所示：反应③加入浓KOH溶液可析出高铁酸钾（K2FeO4），这说明__________________________．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应后得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO﹣与ClO3﹣离子的物质的量之比是1：2，则Cl2与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为_____．
（4）工业上还可用通过电解浓NaOH溶液来制备Na2FeO4，其工作原理如图2所示：阳极的电极反应式为__________________________。
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【题目】下列除杂方法正确的是（）
A.除去溴苯中混有的少量溴单质：加入足量的氢氧化钠溶液，振荡静置分液
B.除去苯中少量的苯酚：加溴水，振荡，过滤除去沉淀
C.除去乙醇中的微量水，可加入金属钠，使其完全反应
D.除去乙酸乙酯中的乙酸，加入碳酸钠溶液洗涤，分液
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【题目】下列变化需加入还原剂的是 ( )
A. HCO3-→CO2 B. MnO4-→Mn2+ C. FeO→Fe3O4 D. H3AlO3→HAlO2
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【题目】在硫酸铁溶液中，加入a g铜完全溶解后再加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且a＞c，则下列说法中正确的是（ ）
A. 残余固体可能为铁和铜的混合物 B. 最后得到的溶液可能含有Fe3+
C. 最后得到的溶液中一定含有Fe2+,可能含有Cu2+ D. 残余固体一定全部是铜
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【题目】下列离子方程式书写错误的是（ ）
A. 在蓝色的淀粉溶液中通入足量SO2后成无色溶液：I2+SO2+2H2O=2I－+SO42－+4H＋
B. 饱和Na2CO3溶液中通入CO2足量：2Na++CO32-+ CO2+H2O=2NaHCO3↓
C. 向酸性KMnO4溶液中加入H2O2：2MnO4－+3H2O2+6H+＝2Mn2++4O2↑+6H2O
D. 钠投入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2+＋2H2O=2Na+＋Cu（OH）2↓＋H2↑
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【题目】下列离子在无色溶液中能大量共存的是（ ）
A. Fe3+、NH4+、OH-、Cl- B. Na+、H+、NO3-、SO42-
C. Fe2+、Fe3+、Na+、NO3- D. Fe2+、NH4+、Cl-、OH-
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【题目】等质量的钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，产生H2的质量由大到小排列顺序正确的
A．Al、Mg、Na B．Mg、Al、Na C．Na、Mg、Al D．Na、Al、Mg
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