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    2012-09-25安徽省机动车氮氧化物总量减排现场会召开，会议指出，要积极推进机动车污染防治．为了减轻大气污染，科学家正在研究利用催化技术将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，即2NO+2CO?2CO2+N2△H＜0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（　　）
    A、单位时间内消耗CO和CO2．的物质的量相等时，反应达到平衡状态
    B、平衡时，其他条件不变，升高温度可提高CO的转化率
    C、使用高效催化剂，提高正反应速率、降低逆反应速率
    D、平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：A、单位时间内消耗CO和CO2，的物质的量相等，说明正逆反应速率相等；
    B、正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动；
    C、使用高效催化剂，提高正、逆反应速率；
    D、2NO+2CO?2CO2+N2反应，正反应是气体积缩小的反应，所以随着反应的进行，容器内压强减小．
    解答： 解：A、单位时间内消耗CO和CO2，的物质的量相等，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故A正确；
    B、正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，CO的转化率降低，故B错误；
    C、使用高效催化剂，提高正、逆反应速率，故C错误；
    D、2NO+2CO?2CO2+N2反应，正反应是气体积缩小的反应，所以随着反应的进行，容器内压强减小，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考影响化学反应速率的因素，和平衡移动的原理，综合较强的题目，学生比较容易入手．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）如图1所示电解100mL 0.5mol?L-1 CuSO4溶液．该反应的离子方程式为
     
    ；若a电极产生56mL（标准状况）气体，则所得溶液的pH=
     
    （不考虑溶液体积变化），若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入
     
    （填字母序号）．
    a．CuO　　　　　　b．Cu（OH）2       c．CuCO3     d．Cu2（OH）2CO3

    （2）采取一定措施可防止钢铁腐蚀．图2装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液．
    ①在a～c装置中，能保护铁的是
     
    （填字母）．
    ②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是
     
    （填名称）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏德罗常数，下列论述中不正确的是（　　）
    A、18gNH4+含有的电子数为10NA
    B、NA个H2SO4分子和NA个H3PO4分子的质量比为1：1
    C、3.9g K变为K+时，失去的电子数为0.1NA
    D、常温常压下，O2所含的氧原子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定浓度的下列溶液，加入少量的Ba（OH）2固体后，溶液的导电能力变化最小的是（　　）
    A、蒸馏水B、稀硫酸
    C、盐酸D、NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于平衡体系，mA（气）+nB（气）?pC（气）+qD（气）+Q有下列判断，其中正确的是（　　）
    A、若温度不变，将容器的体积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0.48倍，则m+n＞p+q
    B、若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n
    C、若平衡体系共有气体a mol，再向其中加入b mol B，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于（a+b），则m+n=p+q
    D、温度不变时，若压强增大至原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原体积的
    1
    2
    要小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表列出了断裂某些化学键所需要的能量：
    化学键H-HCl-ClI-IO=OC-ClC-HO-HH-ClH-I
    kJ/mol436247151X330413463431299
    请回答下列问题：
    （1）如图表示某反应的能量变化关系图，此反应为
     
    （填“放热”或“吸热”）反应，其中△H=
     
    （用含A或B的字母表示）kJ mol-1．
    （2）若此能量变化关系图表示反应：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ mol-1，则B=
     
    kJ mol-1，X=
     

    （3）表示Cl2与HI气体反应生成碘蒸气与氯化氢的热化学方程式
     

    （4）请写出满足下列要求的热化学方程式：
     

    ①反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成均在上表中．
    ②此反应不是置换反应，也不是化合反应．
    ③化学方程式中所有物质的相对分子质量都不大于80．
    ④反应前后分子总数不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：R-CH=CH2→R-COOH+CO2下列五种模型中小球代表质子数小于10的原子．下列有关推断正确的是（　　）
    A、①和④代表的有机物都能与溴发生加成反应
    B、②和③代表的有机物都能发生取代反应和氧化反应
    C、用酸性高锰酸钾溶液可以除去有机物⑤中混有的有机物①
    D、②和③代表的有机物所含官能团与葡萄糖相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下述实验设计，不能够达到目的是（　　）
    选项实验目的实验设计
    A除去乙酸乙酯中少量的酸加入饱和Na2CO3溶液，振荡，静置，分液
    B比较Cl2与I2的氧化性强弱向淀粉-KI溶液中滴加少量的新制氯水
    C检验溶液中是否含有Cl向溶液中滴加稀HNO3溶液酸化，再滴加AgNO3溶液
    D除去NaCl溶液中混有的少量Na2SO4加入足量BaCl2溶液，过滤
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某工业废液中含有大量的K+、Cl-、Br-，还有少量的Ca2+、Mg2+、SO42-．若取这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2）可设计如下流程：

    可供试剂a、b的选择试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、H2O2、KMnO4（H+）溶液、稀HNO3．
    （1）试剂a应该选用
     
    ；
    （2）操作①、②、③、④、⑤的名称是
     
    （选填字母编号）．
    a．萃取、过滤、分液、过滤、蒸发结晶
    b．萃取、分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶
    c．分液、萃取、过滤、过滤、蒸发结晶
    d．萃取、分液、分液、过滤、蒸发结晶
    （3）除去无色液体I中的Ca2+、Mg2+、SO42-离子，选出b所代表的试剂，按滴加顺序依次是
     
    （填写化学式）．
    （4）调节pH的作用是
     
    ，操作方法是
     
    ．
    （5）操作⑤中用到的瓷质仪器名称是
     
    ．
    （6）如果用电解氯化钾溶液来制取氢气和氯气，再使氢气与氯气反应生成氯化氢，将生成的氯化氢用水吸收制得盐酸．为了制得100吨35%的盐酸，理论上需氯化钾
     
    吨．

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