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    现有一Na2SO3、Na2SO4混合物样品ag，为了测定其中Na2SO3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是

    A．将样品配制成溶液V1L，取其中25.00mL用标准KMnO4溶液滴定，消耗标准KMnO4溶液V2mL

    B．向样品中加足量H2O2，再加足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为bg

    C．将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为cg

    D．将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体依次通过盛有饱和NaHSO3的洗气瓶、盛有浓H2SO4的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管Ⅰ、盛有碱石灰的干燥管Ⅱ，测定干燥管Ⅰ增重dg

     

    【答案】

    D

    【解析】

    试题分析：D中想通过测生成的SO2的质量得亚硫酸钠，从而得出其质量分数，但不能保证生成的二氧化硫全部被碱石灰吸收，有部分二氧化硫留在装置中，故测得结果不准确，D项不合理；故选D；A、Na2SO3与高锰酸钾发生氧化还原，通过高锰酸钾的量求出亚硫酸钠的量，从而求得亚硫酸钠的质量分数，故A正确；B、H2O2把亚硫酸钠氧化成硫酸钠，加入足量BaCl2溶液把硫酸根全部转化成沉淀，通过测沉淀的质量得出硫酸钡的物质的量，根据原子守恒，硫酸钡的物质的量等于亚硫酸钠和硫酸钠的物质的量之和，根据两者总物质的量和总质量可求得亚硫酸钠的质量分数；C、盐酸把亚硫酸钠反应掉，氯化钡与硫酸钠反应转化成硫酸钡沉淀，求出硫酸钠的量，再求出亚硫酸钠，故C正确；故选D。

    考点：考查亚硫酸钠的还原性、实验过程的分析能力等

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?闸北区二模）含有硫的化合物在工业生产中应用广泛，回答下列问题：
    （1）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2．
    ①测得某黄铜矿（CuFeS2）中含硫20%（质量分数），求该矿石含铜的质量分数．
    ②现有一种天然黄铜矿（含少量脉石），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气中进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，用100mL滴有淀粉的蒸馏水全部吸收SO2，然后取10mL吸收液，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，用去标准碘溶液的体积为20.00mL．求该黄铜矿的纯度．
    （2）将FeS和Fe2O3的混和物56.6g，用足量稀H2SO4溶解后可得3.2g硫，求原混和物中FeS的质量．
    （3）一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2、SO3和O2．已知：SO2、SO3都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收．利用下图装置加热无水硫酸铜粉末直至完全分解．若无水硫酸铜粉末质量为10.0g，完全分解后，各装置的质量变化关系如下表所示．
    装置 A
    （试管+粉末）    		 B C
    反应前 42.0g 75.0g 140.0g
    反应后 37.0g 79.0g 140.5g
    请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式．
    （4）硫化钠是用于皮革的重要化学试剂，可用无水Na2SO4与炭粉在高温下反应制得，化学方程式如下：
    ①Na2SO4+4C
    高温
    Na2S+4CO   ②Na2SO4+4CO
    高温
     Na2S+4CO2
    ①若在反应过程中，产生CO和CO2混合气体为2mol，求生成Na2S的物质的量．
    ②硫化钠晶体放置在空气中，会缓慢氧化成Na2SO3，甚至是Na2SO4，现将43.72g部分变质的硫化钠样品溶于水中，加入足量盐酸后，过滤得4.8g沉淀和1.12L H2S 气体（标准状况，假设溶液中气体全部逸出），在滤液中加入足量的BaCl2后过滤得2.33g沉淀，分析该硫化钠样品的成分及其物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?珠海二模）硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称大苏打，主要用于照相业作定影剂．Na2S2O3易溶于水，在酸性溶液中会迅速分解，具有较强的还原性．
    （1）Na2S2O3溶液与足量氯水反应的离子方程式为
    S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+
    S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+
    ．（S元素被氧化为SO42-）
    （2）硫代硫酸钠（Na2S2O3）露置在空气中易氧化变质，其可能的变质后生成物如下：
    假设一：
    只有Na2SO3
    只有Na2SO3

    假设二：只有Na2SO4固体
    假设三：
    Na2SO4、Na2SO3都有
    Na2SO4、Na2SO3都有

    （3）现有一瓶Na2S2O3固体，可能混有Na2SO4固体．设计实验验证该假设，写出实验步骤、预期现象和结论．限选试剂：1mol?L-1 H2SO4、1mol?L-1HNO3、1mol?L-1HCl、1mol?L-1NaOH、0.1mol?L-1BaCl2、0.01mol?L-1KMnO4、蒸馏水．
    实验步骤 预期现象和结论
    步骤1：取少量固体于试管中，加蒸馏水溶解．
    步骤2：
    向试管中加入过量1 mol?L-1HCl溶液．充分振荡，静置．
    向试管中加入过量1 mol?L-1HCl溶液．充分振荡，静置．
    有淡黄色沉淀生成．
    有淡黄色沉淀生成．
    步骤3：
    取上层清液于另一试管中，滴加少量0.1 mol?L-1BaCl2溶液．
    取上层清液于另一试管中，滴加少量0.1 mol?L-1BaCl2溶液．
    有白色沉淀生成，证明固体中混有Na2SO4．
    有白色沉淀生成，证明固体中混有Na2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知Na2SO3在空气中易被氧化为Na2SO4，现有一包包装破损的白色Na2SO3固体粉末，为了检验其是否变质，正确的方法是

    A.取少量样品于试管中，滴入稀盐酸，无沉淀，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明已变质。

    B.取少量样品于试管中，滴入稀硝酸，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明已变质。

    C.取少量样品于试管中，滴入稀硫酸，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明已变质。

    D.取少量样品于试管中，滴入稀盐酸，若产生使品红溶液褪色的气体，则说明已变质。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省汕头市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    现有一瓶实验室放置已久的可能被氧化的Na2SO3固体，为了研究它的组成，请你参与同学们进行的如下探究活动：

    可选用试剂：浓H2SO4、浓HNO3、10%盐酸、0.1mol/LH2SO4、0.1mol/LHNO3、0.1mol/LBaCl2、0.1mol/LBa(NO3)2、3%H2O2、10%NaOH溶液、蒸馏水、品红溶液；仪器自选。

    （1）提出假设

    假设一：固体全部是Na2SO3；  假设二：固体全部是Na2SO4；

    假设三：                                                   。

    （2）设计实验方案(略)；选用下图装置进行实验，该装置的优点是                  。

    （3）进行实验：请在下表中用简要文字写出实验操作、预期现象和结论。

    实验步骤

    预期现象和结论

    步骤1：取适量固体样品于微型试管中；在W管a处滴入         、b处滴入       ；用胶管将W管与微型试管连接好

     

    步骤2：用针筒吸入        ，将针头穿过微型试管的胶塞，向固体样品中注入该溶液。

                                   

                                   

                                   。

    步骤3：拨出针筒，吸入蒸馏水洗净；再吸入

                    注入微型试管中

                                   

                                   

                                   。

     

    （4）若将上述探究过程中生成的气体通入到足量的新制漂白粉浓溶液中，则可生成白色沉淀。试写出该反应的离子方程式：                                         。

     

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