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    现有E、F、H、I、G、K六种原子序数依次增大的前四周期主族元素，且分属四个不同周期，E、G同主族，F、H、I为同周期相邻的三种元素，其中F元素形成的化合物种类是所有元素中最多的，I、G简单离子具有相同的电子层结构，K与F形成的离子化合物Q与E和I形成的常见共价化合物R之间的反应是实验室常见的可燃气体制备原理。（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）,请回答下列问题：
    （1）E～K六种元素原子，原子半径第三大的是           （填对应的元素符号，下同）。
    （2）E与H两种元素组成一种阳离子，该离子的结构式为                 。
    （3）I、G两种元素组成含有两种化学键的化合物，该化合物的电子式为
                              。
    （4）下图为常温下向25mL 0.1 mol·L-1由E、I、G组成的化合物W溶液中逐滴滴加0.2 mol·L-1E、F、I组成相对分子质量为60的一元酸Z溶液过程中溶液pH的变化曲线。

    ①上图能确定Z为       (“强”或“弱”)酸,理由是                                     
    ②B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时W与Z恰好完全反应，这种看法是否正确？   （选填“是”或“否”）。若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？       区间（若正确，此问不答）。
    （5）写出Q与R之间的化学反应方程式                 。
    （1）C （2） （3）
    （4）①弱；若Z为强酸则在pH=7是刚好完全反应，体积消耗Z溶液12.5mL，而现在是13ml，说明生成的强碱弱酸盐。 ②否  AB （5）CaC2+2H2O →C2H2↑+Ca(OH)2 
    首先根据题给信息推断元素。F元素形成的化合物种类是所有元素中最多的，F为碳元素，F、H、I为同周期相邻的三种元素，依次为碳、氮、氧。E、G同主族，I、G简单离子具有相同的电子层结构，E为氢，G为钠，K与F形成离子化合物Q，与碳元素形成离子化合物的元素为钙，离子化合物为碳化钙（Q），与水（R）反应生成乙炔。
    六种元素原子半径大小关系：Ca＞Na＞C＞N＞O＞H，第三大为碳元素（回答元素符号），E与H组成阳离子NH4+（回答结构式），I、G组成含有两种化学键的化合物Na2O2（回答电子式），Q与R反应制备乙炔（回答化学方程式）。
    E、I、G组成NaOH与E、F、I组成的一元酸Z中和，若Z为强酸，恰好反应（pH=7）时，消耗酸体积应该为12.5mL，而题中反应至中性时消耗Z的体积为13mL，所以生成强碱弱酸盐。二者恰好反应的点位于AB区间。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）
    A、B、C、D、E均为中学化学的常见单质或化合物，它们之间的反应关系如图所示：

    （1）若A是短周期中原子半径最大的元素构成的单质，E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，E溶于NaOH溶液的离子方程式是                                    ；工业上冶炼A的化学反应方程式是                                             。
    （2）若C是既含有极性键又含有非极性键的四原子分子，则实验室制取C的化学方程式是                                 ；1 mol C完全燃烧生成液态水时放热1300 kJ·mol-1，则C完全燃烧的热化学方程式是                        。A与盐B的溶液反应时只生成气体C、碳酸钙沉淀和水，则B的化学式是              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）X、Y、Z、W均为含有10电子的微粒，其中Z、Y、Z为分子，W为离子，且X与Z分子中含有的共用电子对数之比为3：4。
    请回答：
    （1）X的电子式        ；若实验室用如图所示装置制取X，则制取X的化学反应方程式为          。
    （2）已知：W+X+H2O一白色沉淀，为进一步确定W，进行如下实验，请补全实验操作、现象和结论：取上述白色沉淀少量置于试管中，       。
    （3）常温下，取10 mL pH=a的Y的稀溶液，加水稀释时pH随溶液体积的变化如图所示，则Y的化学式为          ，下列叙述正确的是    （选填字母）。

    a．Y的水溶液可用作刻蚀玻璃
    b．相同温度时与相同浓度的盐酸比较，Y的水溶液的导电能力弱
    c．稀释后，阴离子的物质的量浓度：之和增大

    （4）分子中所含菜元素对应的单质A及A与B形成的化合物可进行如下转化：

    当n=1时，请写出A—ABn的化学方程式           （写出一个即可）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D、E几种常见的化合物或单质之间有如下转化关系：

    （1）若E是酸酐，D是有刺激性气味的无色气体，则B的化学式是：              ；工业上实现D转化为E的化工设备的名称是：           ；
    （2）若C是酸性气体，B是碱性气体，则E是：                    。工业生产实际中合成B选择一定的下列条件的依据是：
    ①压强                                          。
    ②温度                                          。
    （3）若A是日常生活中最常见的物质，C为黄绿色单质气体，则E的电子式为：        ；
    （4）若A是某有机物，其分子空间构型为正四面体，写出下列反应的化学方程式：
    A→B+C：                                                  ；
    B→D：                                                          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）根据下列反应框图填空，已知反应①是工业上生产化合物D的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应

    　　（1）单质L是________。
    　　（2）化合物B是________。
    　　（3）图中除反应①以外，还有两个用于工业生产的反应，是________和________（填代号）。
    　　它们的化学反应方程式分别是____________________和___________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D为常见气态单质。已知：
    ①A和B可以在放电条件下发生化合反应，其产物还可与B化合生成红棕色气体；
    ②C分别与A、B反应生成的两种化合物分子中都含有10个电子；
    ③C和D反应生成的化合物易溶于水，在其溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀。
    请完成下列问题：
    （1）C和D反应生成的化合物的电子式是_______________________。
    （2）上述②中化合物的热稳定性_______________强于_______________。（填写化学式）
    （3）将D通入B、C生成的化合物中，发生反应的化学方程式是________________________。
    （4）A、C、D所含元素可组成一种离子化合物，该化合物发生水解反应的离子方程式是____________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于V A族元素（用R代表）的下列叙述正确的是
    A．最高化合价是+5B．氢化物的通式为RH5
    C．非金属性由上到下递增D．其含氧酸均为一元强酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是    
    A．第IVA元素最不活泼B．过渡元素就是副族元素
    C．第IVA元素即为第十四纵行D．第IA元素所含元素种类最多

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题



    请按要求回答：
    (1)写出A的化学式               H的电子式                            
    (2)反应①中每生成l mol F，转移电子的物质的量为              
    (3)反应②进行的条件为                                  
    (4)反应③的化学方程式为                                         
    (5)反应④的离子方程式为                                              

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