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    【题目】NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

    A. 标准状况下，22.4 L苯中含有的苯分子数为NA

    B. 常温常压下，46 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数为2NA

    C. 1mol/L的Ba(NO3)2溶液中含NO3－　离子数为2NA

    D. 分子数为NA的CO和N2的混合气体的体积约为22.4 L，质量为28 g

    【答案】B

    【解析】标准状况下苯是液体，故A错误；NO2和N2O4的最简式相同，46 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数 2NA，故B正确；n=cv，没有溶液体积不能计算溶质物质的量，故C错误；分子数为NA的CO和N2的混合气体的物质的量是1mol，标准状况下的体积约为22.4 L，故D错误。

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    A. S、K B. C、Al C. Si、Ge D. Ag、Cu

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    【题目】在恒容密闭容器中，可逆反应C(s)+CO2(g)2CO（g）达到平衡状态的标志是（ ）

    ①单位时间内生成n molCO2的同时生成n molC

    ②单位时间内生成n molCO2 的同时生成2n mol CO

    ③CO2 、CO的物质的量浓度之比为1: 2的状态

    ④混合气体的密度不再改变的状态

    ⑤混合气体的压强不再改变的状态

    ⑥C的质量不再改变的状态

    A. ①④⑤⑥ B. ②④⑤⑥ C. ②③⑤⑥ D. ①②③④

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    【题目】在一定温度下的定容容器中，当下列哪些项不再发生变化时，表明反应A(g)+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡状态

    ①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度

    ④混合气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量

    ⑥v(C)与v(D)的比值 ⑦混合气体的总质量 ⑧混合气体的总体积

    A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①③④⑤

    C．①②③④⑤⑦ D．①③④⑤⑧

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    【题目】能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 ( )

    A. 盐酸与Fe(OH)3反应：Fe(OH)3＋3H＋==Fe3＋＋3H2O

    B. 稀硫酸与铁粉反应：2Fe＋6H＋==2Fe3＋＋3H2↑

    C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO==BaSO4↓

    D. Fe3O4与盐酸反应：Fe3O4＋8H＋==3Fe3＋＋4H2O

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    【题目】向100mL碘化亚铁溶液中缓慢通入标况下4.48L氯气，完全反应后，溶液中有一半的Fe2+未被氧化，则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度是（ ）

    A. 1.2mol/L B. 1.5mol/L C. 1.6mol/L D. 2.0mol/L

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    【题目】将2 mol H2O和2 mol CO置于1 L容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应： 2H2O(g)

    2H2+O2，2CO+O22CO2。

    （1）当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是________和________，或________和________。(填它们的分子式)

    （2）若平衡时O2和CO2的物质的量分别为：n平(O2)= a mol， n平(CO2)=bmol。试求n平(H2O)=________。(用含a、b的代数式表示)

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    【题目】下列反应中,属于醇羟基被取代的是

    A.由乙醇制乙醛的反应B.乙醇和乙酸的反应

    C.由乙醇制乙烯的反应D.乙醇和浓氢溴酸溶液的反应

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    【题目】常温下，电解质溶液中的下列关系式不正确的是（ ）

    A. 已知A－＋H2B(过量)HA＋HB－，则结合H＋的能力：HB－＜A－＜B2－

    B. 在0.1 molL－1的氨水中滴加0.1 molL－1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(OH－)=10－a molL－1

    C. 将c molL－1的醋酸溶液与0.02 molL－1NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=

    D. 将0.2 mol·L－1盐酸与0.1 mol·L－1的KAlO2溶液等体积混合，溶液中离子浓度由大到小的顺序：c(Cl－)＞c(K＋)＞c(Al3＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

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