Question

设N_A为阿佛加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（　　）

A．常温常压下，12g Mg变成Mg²⁺失去N_A个电子

B．1Lmol?L^-1蔗糖溶液中分子总数大于N_A

C．80 mL 10 mol?L^-l浓盐酸与足量二氧化锰共热反应，产生氯气的体积可能大于4.48L

D．12.5 mL16 mol?L^-1的浓硫酸与足量ZnS反应，转移电子数等于0.2N_A

Answer 1

分析：A、依据质量换算物质的量结合原子结构分析判断；
B、依据水溶液中含有溶质和溶剂分子分析判断；
C、依据浓盐酸随着反应进行变为稀盐酸后不再与二氧化锰反应分析判断；
D、计算溶质物质的量，浓硫酸随着反应进行变为稀硫酸后不再和铜反应分析判断；

解答：解：A、12g Mg物质的量为0.5mol，镁原子最外层电子为2，所以生成镁离子失去电子物质的量为1mol，故A正确；
B、1Lmol?L^-1蔗糖溶液中分子包括蔗糖分子和水分子，所以分子总数大于N_A，故B正确；
C、80 mL 10 mol?L^-l浓盐酸溶质物质的量为0.8mol，依据化学方程式MnCl₂+4HCl

加热  .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，盐酸浓度变稀，所以0.8mol氯化氢不能完全反应，生成氯气小于0.2mol，但温度升高，气体分子间距离增大，生成的气体体积可大于4.48L，故C正确；
D、12.5 mL16 mol?L^-1的浓硫酸中含溶质物质的量为0.2mol，完全反应主要电子为0.2mol，但浓硫酸随着反应进行浓度减少变为稀硫酸后不再继续和锌反应，所以电子转移数小于0.2mol，故D错误；
故选D．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查原子结构的应用，溶液的组成，氧化还原反应电子转移数的计算，关键是浓盐酸、浓硫酸、随着反应进行变为稀酸后不再继续反应的理解．