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    a L Al2(SO4)3溶液中含有Al3+为b mol,则该溶液里SO42-的物质的量浓度为
    A．3b/2aB．2b/3aC．2b/aD．3b/a
    A

    试题分析：根据Al2(SO4)3及题给数据分析，Al3+为b mol,，则SO42-的物质的量为3b/2mol，溶液的体积为a L，根据c=n/v得SO42-的物质的量浓度为3b/2amol/L，选A。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    NA为阿伏加德罗常数，下列各项叙述中，正确的有
    ①0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4NA
    ②25 ℃、101 kPa下，16 g O3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA
    ③0.1 mol FeCl3滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1 NA
    ④1 mol N2和3 mol H2在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于2NA
    A．①②③B．①②④C．①②③④D．②④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某学生欲配制6．0 mol·L－1的H2SO4 1 000 mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480 mL 0．5 mol·L－1的硫酸；②150 mL 25%的硫酸(ρ＝1．18 g·mL－1)；③足量的18 mol·L－1的硫酸。有三种规格的容量瓶：250 mL、500 mL、1 000 mL。老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。
    请回答下列问题：
    （1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为________mol·L－1(保留1位小数)。
    （2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为________mL。
    （3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。
    A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；
    B．用量筒准确量取所需的 18 mol·L－1的浓硫酸           mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。
    并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
    C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
    D．______________________________________；
    E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2 cm处；
    F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
    G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。
    （4）如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
    （5）进行操作C前还需注意________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）
    A．常温常压下，18g NH4+所含的电子数为10NA
    B．56g金属铁与氯气反应时得到的电子数为3NA
    C．标准状态下，22.4L氧气所含的氧原子数为2 NA
    D．1 mol由Na2O2和Na2O组成的混合物，其中的钠离子数为4 NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    计算：
    Ⅰ、（1）0.3 mol NH3分子中所含氢原子数与_______NA个H2O分子中所含氢原子数相等。
    （2）在标准状况下36 克CO和CO2的混合气体的体积为22.4L,则此混合气体中CO物质的量为               ；CO2的质量为            g 。
    （3）将标准状况下224 L HCl气体溶于635 mL水中(ρ＝1 ｇ／cm3)，所得盐酸的密度为1.18 ｇ／cm3。则此盐酸的物质的量浓度为                    。
    （结果保留至小数点后1位）
    Ⅱ、某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O2。

    （1）实验步骤如下：
    ①连接好实验装置，检查装置的气密性。
    ②把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95 g。
    ③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止。
    ④测量排入量筒中水的体积为285.0 mL，换算成T℃,101kPa氧气的体积为360.0 mL。
    ⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55 g。
    （2）利用以上数据，本实验测得T℃,101kPa的气体摩尔体积为                   
    （结果保留至小数点后1位）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的（   ）
    A．5g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为0.6NA
    B．5.6 g铁与0.1 mol氯气充分反应转移电子数为 0.2NA
    C．50 mL 12 mol?L-1浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，转移电子数为0.3 NA
    D．常温常压下，46g NO2 与N2O4的混合气体中含有的原子总数为3NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（   ）
    A．1 molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NA
    B．标准状况下，2.24 L NH3中含有共价键的数目为NA
    C．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA
    D．标况下，11.2 L HF所含的分子数目为0.5NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（   ）
    A．标准状况下，120g二氧化硅固体中,含有2NA个二氧化硅分子
    B．标准状况下，18g重水含有10NA个中子
    C．室温下, 46克二氧化氮与四氧化二氮混合气体中原子数是3NA
    D．常温常压下,过氧化钠与过量水反应,生成0.2摩氧气，转移电子0.2NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    实验室中需要220mL0.5mol/L H2SO4，现用98％浓硫酸（密度为1.84g/cm3）稀释配制。
    （1）本实验室中需要的容器是                                          。
    （2）要将浓硫酸在        中稀释，稀释时的操作方法是                        。
    （3）必须将稀释后的硫酸          后再移液，原因是                     ，
    否则，所配制的稀硫酸浓度会        （偏高、偏低、无影响）。

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