NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是( )
A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
B．2 L 0.5 mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA
D．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA
暑假作业暑假快乐练西安出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是（ ）
①升高温度；②改用100mL 3mol/L盐酸；③改用300mL 1mol/L醋酸；④用等量锌粉代替锌粒；
⑤增大压强
A．①③④⑤ B．①②④ C．①②③④ D．①②④⑤
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科目：高中化学 来源： 题型：
次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍。
（1）化学镀镍的溶液中含有Ni2+ 和H2PO2－，在酸性条件下发生以下镀镍反应：
① Ni2+ + H2PO2－+ → Ni + H2PO3－+
② 6H2PO2- +2H+ →2P+4H2PO3-+3H2↑
请配平反应式①。
（2）反应式①中还原剂是 ，被还原元素是 。
（3）反应②中，若生成1 mol H2PO3-，反应中转移电子的物质的量为 mol。
（4）从二个反应分析，若生成1mol Ni和1mol P，同时有 mol H2PO3－生成。
（5）完成下列各小题中的化学反应方程式：
碱金属与O2反应生成氧化物较复杂，有普通氧化物（如K2O）过氧化物（如K2O2）还有超氧化物和臭氧化物等。要制备碱金属的普通氧化物一般是用碱金属还原对应的过氧化物、硝酸盐或亚硝酸盐。写出下列化学反应式：
①钠与过氧化钠反应
②钾还原硝酸钾，同时还产生了一种单质气体
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科目：高中化学 来源： 题型：
某强酸性溶液X可能含有Ba2＋、Al3＋、NH
、Fe2＋、Fe3＋、CO
、SO、SO
、Cl－、NO
中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：
根据以上信息，回答下列问题：
（1）上述离子中，溶液X中除H+外还肯定含有的离子是___▲___，不能确定是否含有的离子（M）是___▲___，若要确定该M（若不止一种，可任选一种）在溶液X中不存在，最可靠的化学方法是__▲____．
（2）写出反应②的离子方程式：___▲___．
（3）通常可以利用KClO在一定条件下氧化G来制备一种新型、高效、多功能水处理剂K2FeO4．请写出制备过程中的离子方程式___▲___．
（4）假设测定A、F、I均为0.1mol，10mL X溶液中n（H+）=0.4mol，当沉淀C物质的量大于0.7mol时，溶液X中还一定含有___▲___．
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科目：高中化学 来源： 题型：
设nA为阿伏伽德常数的数值，下列说法正确的是( )
A．18 g H2O含有10nA个质子
B．1 mol甲苯含有6nA个C—H键
C．标准状况下，22.4 L氨水含有nA个NH3分子
D．56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子
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科目：高中化学 来源： 题型：
设NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，1.12 L CCl4含有C—Cl键的数目为0.2NA
B．标准状况下，2.24 L氯气中含有的
Cl数目一定为0.2NA
C．常温常压下，4.4 g CO2与N2O的混合气体中含有的原子总数为0.3NA
D．80 mL 10 mol·L－1盐酸与足量MnO2加热反应，产生的Cl2分子数为0.2NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6，其流程如下：
已知：HCl的沸点是－85.0 ℃，HF的沸点是19.5 ℃。
(1)第①步反应中无水HF的作用是________________、________________。反应设备不能用玻璃材质的原因是______________________________________________(用化学方程式表示)。无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的________溶液冲洗。
(2)该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式：____________________________________。
(3)第④步分离采用的方法是________；第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是________。
(4)LiPF6产品中通常混有少量LiF。取样品w g，测得Li的物质的量为n mol，则该样品中LiPF6的物质的量为________mol(用含w、n的代数式表示)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列实验操作、现象和结论均正确的是( )
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| A | 向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸 | 均冒气泡 | 两者均能与盐酸反应 |
| B | 向AgNO3溶液中滴加过量氨水 | 溶液澄清 | Ag＋与NH3·H2O能大量共存 |
| C | 将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中 | 溶液变蓝 | Cu与稀HNO3发生置换反应 |
| D | 将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置 | 下层溶液 显紫红色 | 氧化性：Fe3＋>I2 |
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)＝1 mol，所带电荷数为2NA，B项错误；Na2O2由Na＋和O
(过氧根离子)构成，1 mol Na2O2中的离子总数为3NA，C项错误；丙烯和环丙烷为同分异构体，其分子式均为C3H6，最简式为CH2，42 g混合气中的氢原子个数为
×2NA＝6NA，D项正确。
C．②③ D．①②