在25 ℃时.密闭容器中X.Y.Z三种气体的浓度变化情况如图.下列说法错误的是( ). A．反应可表示为3X+Y2ZB．从反应开始到0.4 s时.以Y表示的化学反应速率为0.25 mol·L-1·s-1C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动.正逆反应速率均增大 D．升高温度.平衡常数一定增大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的浓度变化情况如图，下列说法错误的是(　　)。

A．反应可表示为3X＋Y2Z

B．从反应开始到0.4 s时，以Y表示的化学反应速率为0.25 mol·L－1·s－1

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，正逆反应速率均增大

D．升高温度，平衡常数一定增大

【解析】从反应开始到0.4 s时，X、Y、Z的物质的量浓度变化量分别为0.3 mol·

L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，则其化学计量数之比为3∶1∶2，A正确。从反应开始到0.4 s时，以Y表示的化学反应速率为＝0.25 mol·

L－1·s－1，B正确。增大压强，正逆反应速率均增大，但增大的倍数不同，C正确；由于不知道反应是吸热还是放热，故升高温度，平衡常数可能增大也可能减小，D不正确。

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B．通入氢气的电极为原电池的正极

C．电解质溶液中的阳离子向通入氯气的电极移动

D．通氯气的电极反应为Cl2＋2e－=2Cl－

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(1)固相法中制备Li2FeSiO4过程采用惰性气体气氛，其原因是

______________________________________________________________________。

(2)溶胶?凝胶法中，检查溶液中有胶体生成的方法是________；生产中，生成1 mol Li2FeSiO4整个过程转移电子的物质的量为________mol。

(3)以Li2FeSiO4和嵌有Li的石墨为电极材料，含锂的导电固体作电解质，构成电池的总反应式为Li＋LiFeSiO4Li2FeSiO4，则该电池的负极是________；充电时，阳极反应的电极反应式为________。

(4)使用(3)组装的电池必须先________。

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下列说法正确的是(　　)。

A．0.1 mol·L－1的醋酸溶液加水稀释，减小

B．体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量)，后者用时少

C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW变大

D．常温下，V1 L pH＝11的NaOH溶液与V2 L pH＝3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2

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①18 NO(g)＋2C3H6(g)9N2(g)＋6CO2(g)＋6H2O(g)；

②18 NO2(g)＋4C3H6(g)9N2(g)＋12 CO2(g)＋12 H2O(g)

分别测定不同温度时NOx的转化率，所得的曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)。

A．该反应的ΔH＞0

B．加入催化剂，NO(g)的转化率比NO2(g)的低

C．分离出H2O(g)可提高碳氢化合物的转化率

D．增大C3H6(g)的浓度可提高NOx的转化率，具有实际意义

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已知：

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(2)25 ℃时，a g CH4完全燃烧释放出b kJ热量。下列说法不正确的是(　　)。

A．过程Ⅰ是将太阳能转化成化学能

B．反应⑤的另一种产物为CH4

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D．表示甲烷燃烧热的热化学反应方程式为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－16b kJ·mol－1

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离能(kJ·mol－1)	I1	I2	I3	I4
A	932	1 821	15 390	21 771
B	738	1 451	7 733	10 540

(1)某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图所示，该同学所画的电子排布图违背了________。

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下列对各组离子或物质是否能够大量共存解释正确的是(　　)。

A常温常压下NH3、O2、H2、CO2不能共存NH3为碱性气体、CO2为酸性气体，二者反应生成(NH4)2CO3

Bc(OH－)＝1.0×10－13 mol·L－1溶液中，Fe2＋、NO3—、SO42—、Na＋不能共存发生反应：3Fe2＋＋NO3—＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

C溶液中：K＋、Cu2＋、Cl－、NH3·H2O不能共存发生反应：Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓

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为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是(　　)。

被提纯的物质除杂试剂分离方法

A溴化钠溶液(NaI)新制氯水、CCl4萃取、分液

B氯化铵溶液(FeCl3)氢氧化钠溶液过滤

C二氧化碳(CO)氧化铜粉末通过灼热的氧化铜粉末

D碳酸钠(偏铝酸钠)盐酸过滤

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