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    【题目】X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构。工业上通过分离液态空气获得其单质，Y元素原子最外层电子数是最内层电子数的2倍；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子形成的负二价简单阴离子的核外电子排布与K+相同。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是

    A. X元素的氢化物的水溶液显碱性

    B. Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点

    C. Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应

    D. W元素的氧化物对应水化物为强酸

    【答案】C

    【解析】试题分析：X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质，X可能为O，也可能为N元素；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，则Z元素的质子数为10+2=12，故Z为Mg元素；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等，外围电子排布为ns2np2，处于ⅣA族，且属于短周期元素，所以Y为C或Si元素；W元素原子形成的负二价简单阴离子的核外电子排布与K+相同，W为S；A．X可能为O或N，氢化物可以是H2O、NH3，水是中性，故A错误；B．二氧化碳晶体属于分子晶体，常温下为气体，熔点和沸点很低，故B错误；C．Mg在氮气中燃烧生成Mg3N2，故C正确；D．W为S，其氧化物为SO2或SO3，对应水化物H2SO3为弱酸或H2SO4为强酸，故D错误；故选C。

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    A．配位体是Cl－和H2O，配位数是9

    B．中心离子是Ti4＋，配离子是[TiCl（H2O）5]2＋

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    D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀

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    A．合成纤维和光导纤维都是有机高分子材料

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    C．14克铁粉和7克硫粉混合后高温下充分反应能生成21克硫化亚铁

    D．铁在溴蒸气中点燃可生成FeBr3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于化学反应的描述中正确的是( )

    A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

    B. 已知：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ/mol则含40.0gNaOH的稀溶液与醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量

    C. CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO(g)的燃烧热的热方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-283.0kJ/mol

    D. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H=akJ/mol，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=bkJ/mol，则b＞a

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于碱金属的叙述中，不正确的是( )

    A．钾元素比钠元素的金属性强

    B．钾和钠的焰色分别为紫色和黄色

    C．碱金属都能和水发生反应，生成氢氧化物并放出氢气

    D．碱金属的熔点随着电子层数的增加而升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以MnO2为原料发生反应制得的MnCl2溶液，当中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2．根据上述实验事实，下列分析正确的是

    A．MnS的溶解度小于CuS、PbS、CdS等硫化物的溶解度

    B．除杂试剂MnS也可用Na2S替代

    C．MnS与Cu2+反应的离子方程式是Cu2++S2-=CuS↓

    D．整个过程中涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应

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    【题目】下列说法正确的是( )

    A 活化分子的每一次碰撞都能够发生化学反应

    B 反应物用量增加后，有效碰撞次数增多，反应速率增大

    C 能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子

    D 加入催化剂对化学反应速率无影响

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    【题目】下列物质敞口放置不会对空气造成污染的是

    A. 食盐 B. 浓盐酸 C. 苯 D. 浓硝酸

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