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    2．“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶某品牌“84消毒液”，仔细阅读瓶体标签并回答问题：

    （1）该“84消毒液”的物质的量浓度为4mol•L-1
    （2）取任意体积“84消毒液”时，下列物理量不随所取体积的多少而变化的是BD（填序号）．若取出10mL溶液加水稀释100倍，稀释前后保持不变的是A（填序号）．
    A．溶液中NaClO的物质的量            B．溶液中Na+的浓度
    C．溶液中H2O分子的数目              D．溶液的密度
    （3）某学生参阅标签，欲使用固体NaClO和蒸馏水配制480mL该品牌“84消毒液”．下列说法正确的是D（填序号）
    A．该同学应选用480mL的容量瓶配制溶液
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，未烘干就用于配制溶液，会导致浓度偏低
    C．定容时，加水超过刻度线，应立即用胶头滴管将多余的液体吸出
    D．配制过程中，未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致浓度偏低
    （4）某同学查阅资料获知，“84消毒液”消毒原理是NaClO在一定条件下生成一种强氧化性的弱酸HClO（次氯酸），该酸也可以由Cl2溶于水制得，反应方程式为：
    Cl2+H2O═HCl+HClO．该反应是（填“是”或者“不是”）氧化还原反应，将其改写成离子方程式Cl2+H2O═H++Cl-+HClO．

    分析 （1）依据C=$\frac{1000ρω}{M}$计算“84消毒液”的物质的量浓度；
    （2）溶液是具有均一性，溶液的密度、浓度不随体积变化；依据溶液稀释规律解得；
    （3）A．依据配制溶液体积选择合适的容量瓶；
    B．定容是还需要向容量瓶中注水；
    C．定容时，加水超过刻度线，应立即用胶头滴管将多余的液体吸出，导致部分溶质损失；
    D．配制过程中，未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质部分损失；
    （4）氧化还原反应必须有化合价变化；依据离子方程式书写方法解答．

    解答 解：（1）“84消毒液”的物质的量浓度C=$\frac{1000×1.192×25%}{74.5}$=4.0mol/L；
    故答案为：4；
    （2）A．溶液中NaClO的物质的量与溶液体积有关，故A不选；
    B．溶液具有均一性，所以溶液中Na+的浓度与体积无关，故B选；
    C．溶液中H2O分子的数目与溶液体积有关，故C不选；
    D．溶液的密度与溶液体积无关，故D选；
    溶液稀释规律：溶液稀释过程中所含溶质的物质的量保持不变；
    故答案为：BD；A；
    （3）A．配制480mL该品牌“84消毒液”，应选择500mL容量瓶，故A错误；
    B．定容是还需要向容量瓶中注水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故B错误；
    C．定容时，加水超过刻度线，应立即用胶头滴管将多余的液体吸出，导致部分溶质损失，溶液浓度偏低，故C错误；
    D．配制过程中，未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质部分损失，溶液浓度偏低，故D正确；
    故选：D；
    （4）Cl2+H2O═HCl+HClO，氯元素化合价发生变化，属于氧化还原反应；其离子方程式为：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO；
    故答案为：是； Cl2+H2O═H++Cl-+HClO；

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确有关物质的量浓度的理解及计算是解题关键，注意误差分析方法，题目难度不大．

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    20．必须随配随用，不能长期存放的试剂是（　　）
    A．氢硫酸B．盐酸C．AgNO3溶液D．NaOH溶液

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    1．下列在水溶液中能大量共存的离子组是（　　）
    A．K+，Mg2+，Cl-，OH-B．Na+，Cu2+，CO32-，NO3-
    C．H+，Na+，CO32-，Cl-D．Na+，Mg2+，Cl-，SO42-

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    10．实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题．
    （1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是AC（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶．

    （2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是BCD
    A．使用容量瓶前检验是否漏水
    B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
    C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
    D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
    E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
    （3）根据计算用托盘天平称取的质量为2.0g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度小于0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．

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    17．实验室配制500mL 0.1mol•L-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：
    ①把称量的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．
    ②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中．
    ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切．
    ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀．
    ⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀．
    请填写下列空白：
    （1）计算需要NaCl的质量为2.9g，操作步骤的正确顺序为①②④③⑤（填序号）．
    （2）实验中除了用到烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管以外还需要的玻璃实验仪器有玻璃棒．
    （3）某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度将有何影响？偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    （4）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线应如何处理？重新配制．

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    7．下列微粒在指定条件下能大量共存的一组是（　　）
    A．0.1 mol•L-1NaHCO3溶液中：C6H5O-、K+、Na+、Cl-
    B．使甲基橙显红色的溶液中：ClO-、I-、Ca2+、Mg2+
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    12．（1）写出下列反应的化学方程式
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    ①NaCl  Na2CO3  Na2SiO3  Na2SO3  试剂：盐酸
    ②Na2SO4、Al2（SO4）3、FeCl2、（NH4）2SO4试剂：氢氧化钡溶液
    （3）除去表内各物质中含有的少量杂质，写出除杂试剂，并填写分离方法和反应的离子方程式．
    序号物质杂质所加试剂分离方法离子方程式
    1．NONO2
    2．Fe粉Al粉
    （4）已知双氧水可使酸性KMnO4溶液褪色，同时放出氧气，完成并配平该反应的离子方程式：
    2MnO4-+5H2O2+6H+2Mn2++5O2↑+8H2O．

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