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    随着世界人口的急剧增长、工业的蓬勃发展，淡水供应危机日益成为世界关注的焦点，海水约占地球现有总水量的97％，海水淡化问题已成为科学家的主要研究方向，若实行海水淡化来供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是（　）
    A．加入明矾，使海水的盐分沉淀并淡化
    B．利用太阳能，将海水蒸馏淡化
    C．将海水通过离子交换树脂，以除去所含的盐分
    D．利用半透膜，采用反渗透法而使海水淡化
    A
    明矾是用来净化水的，Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ ,Al(OH)3胶体吸附水中的悬浮物，不可能使海水的盐分沉淀并淡化，A不正确，其余都是正确的，答案选A。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中，不正确的是
    A．人类目前直接利用的能量大部分是由化学反应产生的
    B．煤、石油、天然气是当今世界重要的三种化石燃料
    C．我国目前最主要的能源是煤炭
    D．人体运动所消耗的能量与化学反应无关

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    自洁面料就是在普通的面料纤维中加入一层薄薄的纳米二氧化钛。含有Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO3）制取纳米级TiO2的流程如下：

    （1）Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中的第________周期，第______族。
    （2）步骤①加铁的目的是_________________；步骤②冷却的目的是_______________。
    （3）上述制备二氧化钛的过程中，可以利用的副产物是______________；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入___________________处理。
    （4）由金红石制备单质钛，涉及到的步骤为：
    TiO2TiCl4Ti 
    已知：①C(s)+O2(g)＝＝CO2(g) △H＝ -393.5kJ·mol-1
    ②2CO(g)+O2(g)＝＝2CO2(g) △H＝ -5665kJ·mol-1
    ③TiO2(s)+2Cl2(g)＝＝TiCl4(s)+O2(g) △H＝ +41kJ·mol-1
    则TiO2(s)+ 2Cl2(g)+C(s)＝＝TiCl4(s)+2CO(g)的△H＝____________。
    反应TiCl4+2Mg ＝＝ 2MgCl2+Ti 在氩气氛中进行的理由是________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）某科研小组设计出利用工业废酸（10%H2SO4）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示。

    已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。
    离子
    		开始沉淀时的pH
    		完全沉淀时的pH
    Fe2＋
    		6.34
    		9.7
    Fe3＋
    		1.48
    		3.2
    Zn2＋
    		6.2
    		8.0
    请回答下列问题：
    ⑴氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：Ksp(CuS)      Ksp(ZnS)（选填“＞”“＜”或“＝”）(Ksp 沉淀离子浓度积)。
    ⑵物质A可使用下列物质中的     。
    A．KMnO4     B．O2      C．H2O2      D．Cl2
    ⑶除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在     范围之间。
    ⑷物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    海水中溶解和悬浮着大量的无机物和有机物，具有巨大的开发潜力，人类除了从海水中获得食盐和水外，还获得大量的钾、镁、溴、碘等，以下说法正确的是(　　)
    A．用有机溶剂可萃取海水中的溴、碘
    B．海水中含有碘元素，只需将海水中的碘升华就可以得到碘单质
    C．从海水中可以得到NaCl，NaCl可以是制造化肥的原料
    D．常用电解氯化钠和氯化镁的水溶液来制得钠和镁

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    从海水中提取溴（Br）的主要反应为：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，下列说法正确的是
    A．溴离子具有氧化性B．溴离子的还原性比氯离子弱
    C．该反应属于复分解反应D．氯气的氧化性比溴单质强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    不同的金属应选用不同的冶炼方法，如：热还原法、热分解法、电解法等。你认为选择的原则主要是依据（   ）
    A．金属在自然界的存在形式B．金属熔点的高低
    C．金属离子得电子的能力D．金属元素在地壳中的含量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。某工厂以孔雀石为主要原料制备 CuSO4·5H2O及纳米材料G，主要步骤如下：

    已知该条件下，通过调节溶液的酸碱性而使Fe3+、Fe2+、Cu2 +生成沉淀的pH 分别如下：
    物质
    		开始沉淀时的pH
    		完全沉淀时的pH
    Fe(OH)3
    		2.2
    		3.2
    Fe(OH)2
    		7.6
    		9.6
    Cu(OH)2
    		4.7
    		6.4
    请回答下列问题：
    （1）在相同温度时溶度积的相对大小：Ksp[Fe(OH)2]______(填“>”或“<”)Ksp[Cu(OH)2]。
    （2）溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。试剂①是一种氧化剂，目的是氧化_____________（填离子符号）。该工厂选用试剂①最好为下列中的         （填代号）。
    a.  Na2O2  b. H2O2   c. Cl2          d. KSCN
    （3）根据下图有关数据，你认为工业上氧化操作时应采取的措施是溶液温度控制在_______℃，pH控制在________，氧化时间为________小时左右。

    （4）向溶液B中加入试剂②的化学式为_______，操作Ⅰ的名称是_________。
    （5）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，可用KMnO4标准溶液滴定，反应中MnO4-被还原为Mn2+，则该反应的离子方程式为_____________________________________________。取A溶液20.00 mL，用去0.0240 mol/L KMnO4溶液16.00 mL时恰好达到滴定终点，则A溶液中Fe2+浓度为                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）从铝土矿（主要成分是，含、、MgO等杂质）中提取Al2O3的两种工艺品流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）写出相应物质的的化学式：固体A          ，固体N          ，
    滤液D中溶质为             。
    （2）流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为                                            。
    （3）流程乙加入烧碱后生成水玻璃溶液的化学方程式为                                                                      。

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