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    已知298K时下述反应的有关数据：C(s)+1/2 O2(g)=CO(g)  △H1 = －110.5kJ·mol－1    C(s)+O2 (g)=CO2(g), △H2= －393.5kJ/mol  则 C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的△H为

       A．283. kJ·mol－1     B．+172.5 kJ·mol－1   C．－172.5 kJ·mol－1l   D．－504 kJ·mol－1


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向某盐溶液中滴加Ba（NO3）2溶液和过量的稀盐酸，有白色沉淀生成， 则原溶液可能是（     ）

    A. KNO3溶液         B. CaCl2溶液          C. Na2SO4溶液       D. Na2CO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    膜材料ETFE为四氟乙烯与乙烯的共聚物，四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成聚全氟乙丙烯。下列说法错误的是(　　)

    A．ETFE分子中可能存在“—CH2—CH2—CF2—CF2”的连接方式

    B．合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反应均为加聚反应

    C．聚全氟乙丙烯分子的结构简式可能为

    D．聚全氟乙丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    据报道，化合物M对番茄灰霉菌有较好的抑菌活性，其合成路线如下图所示。

    完成下列填空：

    (1)写出反应类型。反应③________、反应④________。

    (2)写出结构简式。A____________________________________，

    E____________________________________。

    (3)写出反应②的化学方程____________________________________________。

    (4)B的含苯环结构的同分异构体中，有一类能发生碱性水解，写出检验这类同分异构体中的官能团(酚羟基除外)的试剂及出现的现象。

    试剂(酚酞除外)____________，现象______________________________________。

    (5)写出两种C的含苯环结构且只含4种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式____________________________________。

    (6)反应①、反应②的先后次序不能颠倒，解释原因。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25℃，101 kPa)：

    ①C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)       ΔH＝－2 878 kJ·mol－1

    ②C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)      ΔH＝－2 658 kJ·mol－1

    ③C4H10(g)＋O2(g)===4CO(g)＋5H2O(l)        ΔH＝－1 746 kJ·mol－1

    ④C4H10(g)＋O2(g)===4CO(g)＋5H2O(g)       ΔH＝－1 526 kJ·mol－1

    由此判断，正丁烷的燃烧热是 (　　)

    A．ΔH＝－2 878 kJ·mol－1                B．ΔH＝－2 658 kJ·mol－1

    C．ΔH＝－1 746 kJ·mol－1                D．ΔH＝－1 526 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b<d。符合上述实验结果的盐溶液是

    选项

    X

    Y

    A．

    MgSO4

    CuSO4

    B．

    AgNO3

    Pb(NO3)2

    C．

    FeSO4

    Al2 (SO4)3

    D．

    CuSO4

    AgNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是

    A．v(W)＝3v(Z)　　　　　                    B．2v(X)＝3v(Z)

    C．2v(X)＝v(Y)                                  D．3v(W)＝2v(X)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    可逆反应N2＋3H22NH3是工业上合成氨的重要反应。

    (1)根据图1请写出合成氨的热化学方程式__________________________________(热量用E1、E2或E3表示)。

    (2)图1中虚线部分是通过改变化学反应中的________条件，该条件的改变与图2中哪一时刻条件的改变相同________(用“t1～t6”表示)。

    (3)t3时刻改变的条件是____________，t5时刻改变的条件是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学是一门以实验为基础的自然科学，根据已有实验知识回答下列问题。

    （1）下列说法错误的               。 

    A.将Cl2通入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色

    B.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

    C.配制1L0.5mol·L-1的NaCl溶液，需用托盘天秤称量29.25gNaCl固体

    D.常温下，可以用铁质容器储运浓硝酸

    E.实验室保存硫酸亚铁溶液，需在试剂瓶内加入铁粉或铁钉，防止硫酸亚铁被氧化

    F.实验室可以用加热氯化铵的方法制取少量氨气

    G.除去KCl溶液中少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤

    （2）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用如图所示的装置进行实验。实验过程中需从导管a处缓缓鼓入一定量的空气。

     ①装置E的名称              ，试剂b为                   。

    ②实验过程中需要测定的数据除样品质量外有：             （填序号）。

    A.反应前后装置C的质量      B.反应前后装置D的质量     C.反应前后装置E的质量

    ③若去掉装置A，则测定结果          (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

    （3）某不纯的烧碱样品，含Na2CO3 3.8%（质量百分含量）、H2O 5.8%、NaHCO3 0.004%。取m g样品溶于40 m L 2 mol/L的盐酸后，并用2 mol/L Na OH溶液中和剩余的酸，在蒸发后可得干燥的固体的质量为______   (选择下列正确的选项填空)                                                                      A．4.68 g　　　　 B．5.58 g　　　　 C．2.34 g　　　 D．3.34 g

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