Question

11．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）

• A． 4.6g金属钠与足量O₂充分反应后，所得固体中阴、阳离子的总数为0.3N_A
• B． 1L 0.5 mol/L的FeCl₃溶液充分水解后，所得Fe（OH）₃胶粒的数目为0.5N_A
• C． 2.0g H₂¹⁸O与D₂O的混合物中所含中子数为N_A
• D． 1L含N_A个Al³⁺的Al（NO₃）₃液中，NO₃^-物质的量浓度大于3 mol/L

Answer 1

分析 A、求出钠的物质的量，然后根据钠与氧气的产物无论是氧化钠还是过氧化钠中，均有2mol钠离子～1mol阴离子来分析；
B、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；
C、H₂¹⁸O与D₂O的摩尔质量均为20g/mol；
D、Al³⁺是弱碱阳离子，在溶液中会水解．

解答 解：A、4.6g钠的物质的量为0.2mol，而钠与氧气的产物无论是氧化钠还是过氧化钠中，均有2mol钠离子～1mol阴离子，故0.2mol钠离子～0.1mol阴离子，即含有的阴阳离子的总数为0.3N_A个，故A正确；
B、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故0.5mol氯化铁形成的胶粒的个数小于0.5N_A个，故B错误；
C、H₂¹⁸O与D₂O的摩尔质量均为20g/mol，故2.0g混合物的物质的量为0.1mol，而1molH₂¹⁸O与D₂O均含10个中子，故0.1mol混合物中含1mol中子即N_A个，故C正确；
D、Al³⁺是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故当含N_A个Al³⁺时，溶液NO₃^-物质的量大于3 mol，浓度大于3mol/L，故D正确．
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．