Question

下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是(    )

A．0.2mol/L NH₄NO₃和0.lmol/LNaOH溶液等体积混合后：c(NO₃^- )>c(Na⁺)>c(NH₄^＋)>c(H⁺)>c(OH^－)

B.常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c(Na⁺)>c(Cl^-)>c(CH₃COOH)

C. 物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合后的溶液中：

c（CH₃COOH）+2 c (H⁺) = c（CH₃COO^—）+2c(OH^－)

D.相同条件下，pH=5的①NH₄Cl溶液、②CH₃COOH溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的c(H⁺)：①>②>③

Answer 1

C

解析:

A．NH₄NO₃过量，c(NH₄^＋) > c(Na⁺)。B. 混合后溶质为NaCl、NaAc、HAc三种，C(NaCl)=C(HAc)<C(NaAc)成立，因呈中性，故各浓度不变，最后有：C(Na⁺)>C(Cl^-)=C(HAc)。C. 电荷守恒：C（CH3COO^－）＋C(OH^-)=C（H^＋）+C(Na⁺)  ∴2C（CH3COO^－）＋2C(OH^-)=2C（H^＋）+2C(Na⁺)……（1）物料守恒：C（CH3COO^－）+C（CH3COOH）=2C(Na⁺)……（2），（1）-（2）得C（CH3COO^－）＋2C（OH^－）＝2C（H^＋）＋C（CH3COOH）。D. CH₃COOH溶液与稀盐酸溶液对水的电离都是抑制作用，而pH=5所以由水电离出的c(H⁺)：②=③