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    下列说法正确的是

    A．SO2通入品红溶液，溶液褪色的原理与SO2通入溴水后褪色的原理相同

    B．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性

    C．用浓FeCl3溶液和NaOH溶液混合制备Fe(OH)3胶体

    D．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，但二者的作用原理不同


    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结：(均在常温下)

    ①常温下，pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子的浓度一定降低

    ②pH＝2的盐酸与pH＝1的盐酸，c(H＋)之比为2∶1

    ③25 ℃时，AgCl固体在等体积、等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度不同

    ④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH＝7，则c(Na＋)＝2c(SO)

    ⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw，则三者关系为：Ka·Kh＝Kw

    ⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液pH是乙溶液pH的两倍，则甲乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7

    其归纳正确的是(　　)

    A．全部　　　　　　 B．③⑤⑥

    C．④⑤⑥  D．①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据四种变化：①Fe(s)→Fe(g);   ②2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H=-482 kJ·mol-1

    ③C(s)+CO2(g)=2CO(g) ;   ④NaOH(s)=Na+(aq)+OH-(aq)。  请回答下列问题

    ⑴上述变化中，需要吸收热量的是      ▲      （请填变化的代码①②③④，下同）

    ⑵上述变化中，体系的混乱度增大的是      ▲      。

    ⑶已知下列两种键能，H-H：436 kJ·mol-1、O-H：463 kJ·mol-1，请计算断裂1 molO2(g)中的共价键需要吸收   ▲      kJ的能量。

    ⑷下面几种说法中。正确的是     ▲    

    A．化合反应都大多是放热反应                

    B．凡是需要加热的反应，都是吸热反应

    C．体系的混乱度增大的反应都是吸热反应  

    D．中和反应是放热反应，其化学能可以转化成电能

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     下列说法正确的是(　　)

    ①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸

    ②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收

    ③新制氯水的氧化性强于久置氯水

    ④检验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液

    ⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水

    A．①②③　　　      B．②③④            C．③              D．③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表是元素周期表的一部分，回答有关问题：

        主族

    周期

    IA

    IIA

    IIIA

    IVA

    VA

    VIA

    VIIA

    0

    二

    ⑴

    ⑵

    三

    ⑶

    ⑷

    ⑸

    ⑹

    ⑺

    ⑻

    ⑼

    四

    ⑽

    ⑾

    ⑿

    （1）写出下列元素符号：⑴        ，⑹        

    （2）在这些元素中，最不活泼的元素的结构示意图是                。

    (3)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的与呈两性的发生反应的化学方程式为                                                           ；碱性最强的与呈两性的发生反应的离子方程式为                                  .

    (4)在⑵⑶⑻⑽这些元素简单离子中，离子半径由大到小的顺序是        (填离子符号)

    (5)元素⑻、⑾和氧元素形成一种广泛使用杀菌消毒剂，该物质中存在的化学键有      。（2分）

    (6)用电子式表示由元素(8)和(10)形成化合物的过程：                      。（2分）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    火力发电厂释放出大量氮氧化物（NOx）、SO2和CO2等气体会造成环境问题。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。

    （1）脱硝。利用甲烷催化还原NOx：

    CH4(g) ＋ 4NO2(g) ＝4NO(g) ＋ CO2(g) ＋ 2H2O(g)  △H1＝－574 kJ·mol－1

    CH4(g) ＋ 4NO(g) ＝2N2(g) ＋ CO2(g) ＋ 2H2O(g)   △H2＝－1160 kJ·mol－1

    甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为                                    。

    （2）脱碳。将CO2转化为甲醇：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)    △H3

           

    ①在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图1所示。回答：0~10 min内，氢气的平均反应速率为

               mol/(L·min)；第10 min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，则平衡           （填“正向”、“逆向”或“不”）移动。

    ②取五份等体积的CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1∶3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如图2所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H3     0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    （3）脱硫。利用Na2SO3溶液可脱除烟气中的SO2。Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得。NaOH溶液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32-)︰n(HSO3﹣)变化关系如下表：

    n(SO32﹣)︰n(HSO3﹣)

    91︰9

    1︰1

    9︰91

    pH

    8.2

    7.2

    6.2

    ① 由上表判断，NaHSO3溶液显　  　　性， 用化学平衡原理解释：　　　　　　　　　　                                           　　。

    ② 当溶液呈中性时，离子浓度关系正确的是（选填字母）：　　　　。

    a．c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)

    b．c(Na+) > c(HSO3-) > c(SO32-) > c(H+) = c(OH-)

    c．c(Na+) + c(H+) = c(SO32-) + c(HSO3-) + c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式中，属于水解反应的是（   ）

    A．CH3COOH +H2O  CH3COO- + H3O+

    B．SO2 + H2O   HSO3- + H+

    C．HS- + H2O  S2- + H3O+

    D．CO32- + H2O  HCO3- + OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知短周期元素的离子 A2+，B+，C3-，D- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

    A．单质的还原性A>B>D>C           B．原子序数D>C>B>A

    C．原子半径A>B>D>C               D．离子半径C>D>B>A

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的是（   ）

    A．蒸馏            B．蒸发          C．过滤          D．搅拌

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