化合物A最早发现于酸牛奶中,它是人体内糖代谢的中间体,可由马铃薯、玉米、淀粉等发酵制得。A的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一,A在某种催化剂存在下进行氧化,其产物不能发生银镜反应。在浓硫酸存在下,A可发生如下反应。
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试写出:
(1)化合物A、B、D的结构简式:
A____________;B____________;D____________。
(2)化学方程式:A→E___________________
_____________________________________;
A→F_____________________________________________________________。
(3)反应类型:A→E____________;A→F____________。
科目:高中化学 来源: 题型:
下列有关电池的说法不正确的是( )
A.手机上用的锂离子电池属于二次电池
B.铜锌原电池工作时,电子沿外电路从铜电极流向锌电极
C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能
D.锌锰干电池中,锌电极是负极
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下列物质中,具有同分异构体的有( )
(1)C3H7Cl (2)C3H8 (3) CH2Cl2
A.(1)(3) B. (1) (2) C.只有(3) D.只有(1)
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科目:高中化学 来源: 题型:
化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,不正确的是
A.电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为:2Cl --2e -= Cl2↑
B.氢氧燃料电池(碱性电解质)的正极反应式:O2 + 2H2O + 4e- = 4OH -
C.粗铜精炼时,与电源负极相连的是纯铜,电极反应式为:Cu2+ + 2e- = Cu
D.钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式:Fe-3e - = Fe3+
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科目:高中化学 来源: 题型:
实验室用乙酸、乙
醇、浓H2SO4制取乙酸乙酯,加热蒸馏后,在饱和Na2CO3溶液的液面上得到无色油状液体,当振荡混合时,有气泡产生,原因是( )。
A.产品中有被蒸馏出的H2SO4
B.有部分未反应的乙醇被蒸馏出来
C.有部分未反
应的乙酸被蒸馏出来
D.有部分乙醇跟浓H2SO4作用生成乙烯
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下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是
| 选项 | 叙述I | 叙述II |
| A | NaHCO3能与碱反应 | NaHCO3用作糕点的膨松剂 |
| B | 实验室常用MgSO4溶液与NaOH溶液制备Mg(OH)2沉淀 | Mg(OH)2不溶于强碱 |
| C | Cl2与Fe反应生成FeCl3 | 把FeCl3溶液直接蒸发结晶可以制备出FeCl3固体 |
| D | 铜丝与浓硫酸反应完,冷却后向试管中加入水来观察CuSO4溶液的蓝色 | 铜与浓硫酸反应生成了CuSO4和SO2 |
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硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器,请分析下列实验(固定装置略)并回答问题。
Ⅰ、下图是某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究的流程和装置。
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图1
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图2
操作步骤如下:
a.按上图2组装仪器(夹持仪器均省略),检查装置的气密性;
b.将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中;
c.从左端导气管口处不断地缓缓通入H2,在C装置出口处收集H2并 后,点燃A处酒精灯;
d.充分反应后,撤掉酒精灯,再持续通入氢气至完全冷却。
e.测得反应后装置B增重1.35g。
回答下列问题:
(1)步骤c中填空为____________________________________________________
(2)图1中步骤②和⑤中都要用到的玻璃仪器是______ __。
(3)下列有关图1中步骤⑥的操作中说法不正确的是_________。
a.滴定管用蒸馏水洗涤后再用待装液润洗
b.锥形瓶不需要用待测液润洗
c.因为碘水为黄色,所以滴定过程中不需加指示剂
(4)由以上实验得出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为_____________。
Ⅱ、硬质玻璃管进行微量实验:如图所示,将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后,a、b、c三个棉球变化如下表。
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请填写表中的空白:
| 棉球 | 棉球上滴加的试剂 | 实验现象 | 解释和结论 |
| a |
| 棉球变白,微热后又恢复红色 |
|
| b | 含酚酞的NaOH溶液 | 棉球变为白色 | 离子方程式:
|
| c |
| 棉球变为白色 | 结论:该气体具有 性 |
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下列是某化学研究性学习小组对某无色水样成分的检验过程,已知该水样中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO
、SO
、Cl-中的若干种离子,该小组同学取100 mL水样进行实验:向样品中先滴加硝酸钡溶液,再滴加1 mol·L-1硝酸,实验过程中沉淀质量的变化如图所示:
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(1)水样中一定含有的阴离子是____________,其物质的量浓度之比为________。
(2)写出BC段曲线所表示反应的离子方程式:________________________________。
(3)由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为________。
(4)试根据实验结果推测K+是否存在?____(填“是”或“否”);若存在,K+的物质的量浓度c(K+)的范围是________________(若K+不存在,则不必回答)。
(5)设计简单实验验证原水样中可能存在的离子:_____________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。(写出实验步骤、现象和结论)
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